辽宁省沈阳市东北育才学校科学高中部2024届高三化学上学期高考适应性测试（一）（Word版附解析）

绝密★使用前东北育才学校科学高中部2023-2024学年度高考适应性测试（一）高三化学考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知拆开1molH–H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN–H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量2．下列关于ΔH的说法正确的是A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“+”3．欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液4．下列化学用语描述不正确的是A．中子数为18的Cl原子：ClB．的结构示意图：C．的电子式：D．H2O的结构式：5．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量6．下列离子不会对水体造成污染的是A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋7．BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是A．B-F键是极性键B．空间结构为三角锥型C．键角均为120°D．所有原子共平面8．下列各组离子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、9．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温10．下列溶液中c()与100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是A．100mL1mol·L-1的Na2SO4溶液B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液11．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是A．WZ的水溶液呈中性B．元素非金属性的顺序为X＜Y＜ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 12．下列说法正确的是A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)13．科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是A．可采用过滤操作分离出B．经上述多种循环获得的水的导电性增强C．操作时先通入，再加入D．水溶液呈弱碱性14．下列物质的性质与应用不对应的是A．具有氧化性，可用于漂白品红、织物等B．溶液能与Cu反应，可用于刻蚀印刷电路板C．的密度比空气的小，液氨可用作制冷剂D．能分别与、反应产生，可用作呼吸面具中的供氧剂15．如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法正确的是A．氟利昂有两种同分异构体B．过程Ⅱ可表示为C．过程Ⅲ中键断裂是放热过程，形成是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂三、填空题(共52分) 16．1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下N2O5(g)分解反应：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ•mol-12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ•mol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ•mol-1。(2)查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酐，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5℃，受热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置如图：注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。请回答下列问题：①实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是__。②经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此反应的化学反应方程式__。③实验时，装置C应保持在35℃，可用的方法是__。④能证明实验成功制得N2O5的现象是__。⑤装置D中的试剂是__，作用是__。⑥装置E烧杯中的试剂为__。17．聚戊二酸1，3-丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8;③G既能发生银镜反应又能和钠反应放出氢气；④+R3-COOH回答下列问题: (1)A的结构简式为_______________________。(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。(3)G的化学名称为________________________。(4)由D和H生成PPG的化学方程式为___________________________。(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是__(写结构简式)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生水解反应18．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。19．工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法_______(写一种即可)。(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______。(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_______。(4)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_______。(5)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。 20．硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题。（1）N原子核外有___种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___________________。（4）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。（5）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。（6）已知：①NO2+  CO     CO2+NO每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为   NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)2NO(g)     ΔH＝+179.5kJ/mol       ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝-112.3kJ/mol    东北育才学校科学高中部2023-2024学年度高考适应性测试（一）化学参考答案1．A【详解】在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ＝92kJ，故选A。2．B【详解】A．ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A错误；B．若反应物的能量低于生成物能量时，发生反应时反应物要吸收能量变为生成物，该反应为吸热反应，ΔH＞0；若反应物的能量高于生成物能量时，发生反应多余的能量就会释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；C．ΔH有正、负之分，反应放出的热量越多，则反应热ΔH越小；若反应发生时吸收的热量越多，则反应热ΔH越大，C错误；D．根据图示可知：反应物的总焓大于生成物的总焓，故发生反应时多余的能量要释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，ΔH符号为“-”，D错误； 故合理选项是B。3．A【分析】根据c＝n/V计算。【详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。答案选A。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。4．A【详解】A．左上角为质量数，中子数为18的Cl原子其质量数为35：故核素符号错误，A错误；B．的核电荷数为12、核外电子数为10，离子结构示意图正确，B正确；C．是共价分子、分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对、氧原子之间共用1对电子，电子式正确，C正确；D．H2O分子呈V字形，分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对、结构式正确，D正确；答案选A。5．D【详解】A．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量小于1mol氢气与1mol氟气的总能量，C错误；D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。6．A【详解】A.Cl－无毒，不会对水体造成污染；B.Cr3＋属于重金属离子，会对水体造成污染；C.Hg2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；    D.Pb2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；选A7．B【解析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。 【详解】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；故选B。8．D【详解】A．Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；C．在pH=13的溶液呈碱性，、Al3+都与OH-反应，不能大量共存，故C错误；D．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na+、K+、、之间不反应，都不与H+、OH-反应，能够大量共存，故D正确；故选：D。9．D【详解】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C．实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。10．D【分析】100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()=1mol·L-13=3mol·L-1。【详解】A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中c()=1mol·L-1；B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液中c()=1.5mol·L-1；C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c()=2mol·L-1；D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液中c()=3mol·L-1；综上所述，与题干中c()相等的是D；答案选D。11．D【分析】根据题目分析，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl元素，X为Si元素，有化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，Y为P元素，由W的核外电子数可知，W为Na元素，据此分析。【详解】A．WZ为NaCl，说溶液呈中性，A正确；B．同一周期非金属的非金属性随着原子序数的递增而增大，故X、Y、Z三种元素的非金属性从小到大为X<Y<Z，B正确；C．Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为中强酸，C正确； D．该新化合物中P元素的化合价为-3价，满足8电子稳定结构，D错误；故选D。12．D【详解】Ａ.明矾净水利用的是Al3＋的水解，得到Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，而漂白粉是利用次氯酸的强氧化性，选项A错误；B.潮汐能发电是将机械能转化为电能的，选项B错误；C.铝是活泼金属，原子易失电子，一般还原剂不能把它还原为金属原子，选项C错误；D.2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题，选项D正确；答案选D。13．BC【详解】A．根据图示，是难溶物，分离溶液中难溶物时采用过滤操作，故A正确；B．题给循环使海水中氯化钠浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故经循环后水的导电性减弱，故B错误；C．在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入，故C错误；D．根据电离常数可知，的电离常数大于，所以溶液显碱性，故D正确；故答案选BC，14．AC【详解】A．的漂白性是由于其能和一些有色物质化合为无色物质，不是因为其具有氧化性，故A错误；B．溶液能与Cu反应，反应的离子方程式为，B正确；C．易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，所以液氨可用作制冷剂，C错误；D．过氧化钠可以和二氧化碳反应：，过氧化钠可以和水反应：，在呼吸面具中可用作供氧剂，D正确；答案为AC。15．BD【详解】A．是正四面体结构，其二氟取代物只有一种，故A错误；B．根据题中信息可知，过程Ⅱ可表示为，故B正确；C．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，故C错误；D．过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯，过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；故答案为BD。16．53.1除去装置C中的水蒸气2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2水浴等装置C中c处有液体生成浓硫酸防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解NaOH【分析】实验的目的，用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5，所以A装置为Cl2的制取装置；由于N2O5很容易潮解，所以应将Cl2干燥后再通入C装置中，B、D装置中应放入浓硫酸；在C装置中，Cl2与浓硝酸反应生成AgCl、N2O5等，而N2O5的熔点为32.5℃，所以在35℃时，N2O5呈液态；E装置用于吸收尾气中的Cl2等。【详解】(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=-4.4kJ•mol-1   ① 2NO2(g)=N2O4(g)                 ΔH2=-55.3kJ•mol-1    ②利用盖斯定律，将(①-2×②)×，即得反应N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=53.1kJ•mol-1。答案为：53.1；(2)①N2O5很容易潮解，应将Cl2干燥后再通入C装置中，所以实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是除去装置C中的水蒸气。答案为：除去装置C中的水蒸气；②经检验，氯气与硝酸银反应的产物为AgCl、N2O5、O2，则此反应的化学反应方程式为2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案为：2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2；③实验时，装置C若用酒精灯火焰直接加热，很难将温度保持在35℃，可用的方法是水浴等。答案为：水浴等；④N2O5的熔点为32.5℃，所以在35℃时，N2O5呈液态，所以能证明实验成功制得N2O5的现象是装置C中c处有液体生成。答案为：装置C中c处有液体生成；⑤实验时，需防止E中产生的水蒸气进入C中，所以装置D中的试剂应能吸收水蒸气，应是浓硫酸，作用是防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解。答案为：浓硫酸；防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解；⑥在装置C中，可能有一部分Cl2没有参加反应，所以装置E烧杯中应加入能吸收Cl2的试剂，其为NaOH。答案为：NaOH。【点睛】当需要控制温度在100℃或100℃以下，通常使用水浴加热，以便控制温度、且使反应物均匀受热。17．+NaOHNaCl+H2O3－羟基丙醛(或β－羟基丙醛)n+n＋(2n－1)H2O5【分析】烃A的相对分子质量为70，由=5…10，可知A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，符合分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息③可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()。【详解】(1)由以上分析可知A为；(2)由B生成C的化学方程式为：+NaOHNaCl+H2O，属于消去反应；(3)G为HOCH2CH2CHO，G的化学名称为3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛)； (4)由D和H生成PPG的化学方程式为n+n＋(2n－1)H2O；(5)D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含-COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应说明含有-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种；含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。18．FeFe和Cu、、、【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁；经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，据此分析解答。【详解】从腐蚀Cu的废液中回收Cu的流程如图所示：（1）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①为Fe；滤液②中含有FeCl2，⑤Cl2可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁；由上述分析可知：①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl、⑤Cl2，故答案为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；Cl2；（2）根据上述分析，废液中氯化铜与铁的反应为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，加入盐酸溶解过量的铁的反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，废液中含有铁离子，与过量铁的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，通入氯气制备氯化铁的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2FeCl3＋Fe=3FeCl2；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。19．(1)粉碎镍废料、适当增大硫酸浓度、适当升温(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)促进Fe3+水解，使其沉淀完全(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑(5)CO2+【分析】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)时，先用硫酸溶解含镍废料，生成Ni2+、 Fe2+、Ca2+等，加入H2O2时，Fe2+被氧化为Fe3+，然后再加入Na2CO3溶液调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀；加入NH4F，将Ca2+转化为CaF2沉淀；加入草酸，将Ni2+转化为NiC2O4沉淀；煅烧可获得Ni2O3，据此分析解题。【详解】（1）“酸溶”时，可通过改变颗粒大小、浓度、温度等加快溶解速率，方法为:粉碎镍废料、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等；（2）加入H2O2时，Fe2+被氧化为Fe3+，发生的主要反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）Fe3+完全沉淀的pH约为3.2，加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，Fe3+可完全水解，其目的为：促进Fe3+水解，使其沉淀完全；（4）隔绝空气高温烧NiC2O4可制得Ni2O3，同时生成碳的氧化物，则NiC2O4受热分解的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（5）从图中可以看出，n值越大，合成氨的相对初始速率越大，Co2+的相对含量越大，从而得出:Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+。20．七(或“7”)哑铃形（或纺锤形）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子sp、sp2NH4FF原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+Be、C、O【详解】(1).N是7号元素，核外有7种不同运动状态的电子，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，在基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道是2p，形状为哑铃形（或纺锤形），故答案为七(或“7”)；哑铃形（或纺锤形）；(2).根据图(a)可知，同周期元素随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，吸引电子的能力逐渐增强，故结合一个电子释放出的能量依次增大，故答案为根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；(3).经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，NO2+的价层电子对数为：2+=2，NO3－的价层电子对数为：3+=3，所以该固体中N原子杂化类型为sp、sp2，故答案为sp、sp2；(4).F和I属于同一主族元素，因F原子半径比I原子小，非金属性F＞I，所以H→F键比H→I键更强，H→F键比H→I键更易形成，F－更易夺取NH4+中的H+，所以NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F，故答案为NH4F；F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F－更易夺取NH4+中的H+；(5).同一周期中，随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，Be是4号元素，核外电子排布式为1s22s2，是一种全充满的稳定结构，所以第一电离能Be＞B，N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，是一种半充满的稳定结构，所以第一电离能N＞O，则第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为Be、C、O，故答案为：Be、C、O；(6).由表中数据可知，反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的ΔH＝（812+1076）kJ/mol－（1490+632）kJ/mol=－234kJ/mol，已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的ΔH＝－234kJ/mol、②N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH＝+179.5kJ/mol、③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH＝-112.3kJ/mol，根据盖斯定律可知，①×2+③－②得：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ/mol，故答案为2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ/mol。