四川省雅安中学2022-2023学年高一化学下学期学业水平模拟试题（Word版附解析）

雅安市高中2022级(高一)学业水平考试模拟考试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2.本试卷满分100分。考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39第I卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。)1.我国科技的发展日新月异，下列有关解读错误的是选项科技成果化学解读A将二氧化碳人工合成葡萄糖葡萄糖属于有机物B实现海水直接电解制氢气电解时发生了氧化还原反应C纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于金属材料D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料燃烧时伴随能量转化A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．将二氧化碳人工合成葡萄糖，可实现无机物向有机物的转化，能减少污染，故A正确；B．电解水反应生成氧气和氢气，其中H、O元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；C．陶瓷的主要成分是硅酸钠，属于无机非金属材料，故C错误；D．飞船燃料燃烧时将化学能转化为飞船所需的动能，伴随能量转化，故D正确；故选：C。2.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.稀氨水C.二氧化硫D.氯化镁【答案】D 【解析】【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确；故合理选项是D。3.下列化学用语错误的是A.的结构式：B.的电子式：C.的电离方程式：D.F原子的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为O═C═O，故A正确；B．氢氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为，故B错误；C．能完全电离，电离方程式：，故C正确；D．F为9号元素，其核外电子排布为2、7，F原子结构示意图：，故D正确；故选：B。4.酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是A.B.C.D.NO【答案】A【解析】【详解】大量的氮氧化物、排放到空气中会导致酸雨形成，排放过多会造成温室效应，与酸雨形 成无关，故选A。5.考古研究中可以用来断定古生物体死亡的年代，可用来分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是A.和质子数相同B.和中子数相同C.和质量数相同D.和互为同位素【答案】B【解析】【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，据此分析、判断。【详解】A．的质子数是4，的质子数是7，因此二者的质子数不相同，A错误；B．的中子数是8，而的质子数是8，可见二者的中子数相同，B正确；C．的质量数是14，而质量数是15，可见二者的质量数不相同，C错误；D．的质子数是6，而的质子数是7，二者的质子数不相同，因此二者不能互为同位素，D错误；故合理选项B。6.化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法正确的是A.金属钠着火用水扑灭B.氯气泄漏后顺风向低处跑C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】D【解析】【详解】A．金属钠能够与水反应，反应产生的氢气也是易燃物，会导致火势加聚，因此金属钠着火时不能用水灭火，而应该使用干土或干沙扑灭，A错误；B．氯气是密度比空气大的有毒气体，为避免泄露的氯气导致人中毒，应该在氯气泄漏后向逆风方向并向高处跑，以尽快脱离氯气的影响，B错误；C．浓NaOH溶液沾到手上，要立刻用大量水冲洗，然后再涂抹硼酸，C错误；D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛尽快脱离酸溶液的影响，D正确；故合理选项是D。 7.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A．胶头滴管B．圆底烧瓶C．玻璃棒D．容量瓶A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】在用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，而不需要使用圆底烧瓶，故用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是圆底烧瓶，合理选项是B。8.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B将铜片插入硝酸银溶液中：C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：D.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故B错误；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D。 9.工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是A.形成键吸收能量B.反应放热是由于离子键的变化引起的C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.和的质量与反应放热的多少无关【答案】C【解析】【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误；B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误；C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误；故选：C。10.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.NH3易溶于水，可用作制冷剂B.浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂【答案】D【解析】【详解】A．氨气易液化、汽化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，A错误；B．浓H2SO4具有吸水性，常用作干燥剂，B错误；C．因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，所以可用于制造光导纤维，C错误；D．Na2O2能与二氧化碳反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，D正确；答案选D。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.中含有的分子数为B.标准状况下，含有的分子数为 C.与足量反应，转移的电子数为D.溶液中含有钠离子数为【答案】A【解析】【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，故A正确；B．标准状况下，水不是气体，无法用气体摩尔体积计算的物质的量，故B错误；C．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量反应转移3mol电子，转移的电子数为，故C错误；D．未知溶液的体积，无法计算其物质的量，钠离子数不确定，故D错误；故选：A。12.下列关于食品添加剂的使用错误的是A.制作面包加小苏打B.奶粉中加三聚氰胺C.食盐中加碘酸钾D.水果罐头中加抗坏血酸【答案】B【解析】【详解】A．小苏打即碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可以使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故A正确；B．三聚氰胺是致癌物，不能添加食物，故B错误；C．食盐中加碘酸钾形成加碘食盐，防止缺碘疾病，故C正确；D．抗坏血酸具有还原性，则水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂，延长食品保鲜日期，故D正确；故选：B。13.下列有机化合物的分子球棍模型对应的分子式错误的是选项ABCD球棍模型分子式CH4C2H4C2H6O2C2H4O2 A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】根据有机化合物的分子球棍模型图示可知：A表示的物质是CH4，B表示的物质是C2H4，C表示的物质是C3H2OH，其分子式是C2H6O，C表示的物质是CH3COOH，该物质分子式是C2H4O2，因此有机化合物的分子球棍模型对应的分子式错误的是选项C。14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、B.、、C.、、D.、、【答案】A【解析】【详解】A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意；B．与OH－两种离子能结合成NH3⋅H2O，不能大量共存，故B不符合题意；C．、OH－两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．与Ca2+两种离子能结合成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案为A。15.同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，不相同的是A.气体的分子数目B.气体中碳原子数目C.气体的质量D.气体的物质的量【答案】C【解析】【详解】A．CO、CO2都是气体，在同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的物质的量相同，则二者的分子数目相同，A正确；B．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，二者的物质的量相等，由于物质分子中都是含有1个C原子，故两种气体中碳原子数目相同，B正确；C．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据N=n·NA可知二者的物质的量相等。两种气体的相对分子质量不相等，则根据m=n·M可知两种气体的质量不相等，C错误；D．同温同压下，气体的摩尔体积相等，则相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据 N=n·NA可知：二者物质的量相等，D正确；故合理选项是C。16.下列说法错误的是A.和互为同位素B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.甲烷和乙烷互为同系物D.金刚石和石墨互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A．和是两种同位素原子16O、18O形成的单质，二者不能互为同位素，A错误；B．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；C．甲烷和乙烷在分子结构上相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确；D．金刚石和石墨是C元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；故合理选项是A。17.根据实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液一定含B向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色该溶液一定含C将某气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀该气体一定是D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定含元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为亚硫酸钡、碳酸钡，原溶液中可能含有、，不一定含有，故A错误；B．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都可以产生白色沉淀，将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生 白色沉淀，则该气体不一定是CO2，可能是SO2气体，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知液一定含Na+，故D正确；故选：D。18.下列说法错误的是A.生铁和钢是含碳量不同的铁合金B.大豆油和汽油的主要成分都是油脂C.用碘水可鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液D.当光束通过云或雾时，会出现丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量在2%～4.3%，而钢的含碳量小于2%，所以生铁和钢是含碳量不同的铁合金，故A正确；B．汽油属于烃类，不属于油脂，故B错误；C．淀粉遇碘单质变蓝，而蛋白质不能，则用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液，故C正确；D．云雾为胶体，光束通过云、雾会产生丁达尔效应，故D正确；故选：B。19.汽车尾气中含NO等有毒气体，活性炭处理尾气的方法：。其他条件不变，只改变一个条件，不能使该反应中生成氮气的速率增大的是A.升高温度B.减小容器容积C.恒容时充入NeD.使用合适的催化剂【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，导致生成氮气的反应速率加快，A不符合题意；B．在其它条件不变时，减小容器容积，导致体系的压强增大，使生成氮气的化学反应速率加快，B不符合题意；C．恒容时充入Ne，反应体系中气体的浓度不变，反应速率也不变，因此不能使该反应中生成氮气的速率增大，C符合题意；D．使用合适的催化剂，可以使化学反应速率大大加快，因此可以增大生成氮气的速率，D不符合题意；故合理选项是C。 20.将锌片和铜片插入稀硫酸，构成的电池工作原理如图所示，电池工作时，有关说法正确的是A.将电能转化为化学能B.锌片和铜片质量均逐渐减小C.电子从铜片经导线流向锌片D.铜是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池，是将化学能转化为电能装置，根据原电池反应原理分析判断。【详解】A．根据图示可知：该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极。在负极Zn上，Zn失去电子被氧化变为Zn2+进入溶液，故锌片质量会减少；而在正极Cu片上，H+得到电子被还原为H2，而Cu没有发生氧化反应，故铜片质量不变，B错误；C．在该铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经锌片导线流向正极铜片，C错误；D．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极，铜是正极，在正极上溶液中的H+得到电子被还原为H2，故正极的电极反应：2H++2e-=H2↑，D正确；故合理选项是D。第II卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.随着原子结构奥秘的揭示，元素周期表日趋完美。“构”“位”“性”关系的建构，有利于对元素的研究和物质的认识。 回答下列问题：（1）我国发射的嫦娥五号成功登月，科学家们对挖回来的月壤进行深入研究，发现有镁、钾、镍等元素。镁位于元素周期表中的第___________周期第___________族。（2）c、e、f三种元素相比较，非金属性最强的是___________(填元素符号)。（3）b、c、e的原子半径大小关系是：b___________e___________c(填“>”、“<”或“=”)。（4）d元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。（5）f的单质与水反应的化学方程式为___________。（6）a元素的“价类二维图”如图，写出图中用字母标注位置并含元素的物质：X为___________、Y为___________、Z为___________、M为___________、W为___________(任意选填3种物质的化学式)。【答案】（1）①.三②.ⅡA（2）Cl（3）①.＜②.＜（4）Al(OH)3（5）Cl2+H2O=HCl+HClO（6）①.NH3②.N2③.NO④.HNO3⑤.NaNO2【解析】【分析】根据元素在周期表的位置，可知：a是N，b是O，c是Na，d是Al，e是Si，f是Cl元素，然后根据原子结构与元素位置及性质关系，结合元素周期律分析解答。【小问1详解】Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，所以可知Mg在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；【小问2详解】 根据上述分析可知：c是Na，e是Si，f是Cl元素，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，故上述三种元素中非金属性最强的是Cl元素；【小问3详解】同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大。根据上述分析可知：b是O，c是Na，e是Si，则原子半径大小关系为：Na＞Si＞O，用字母表示为：b(O)＜e(Si)＜c(Na)；【小问4详解】d是Al，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；【小问5详解】f是Cl元素，其单质Cl2能够与水反应产生HCl、HClO，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；【小问6详解】a是N元素，根据其价类图可知：X是NH3，Y是N2，Z是NO，M是HNO3，W是亚硝酸盐，如W可以是NaNO2。22.已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）装置B的目的是除去氯气中的___________(填化学式)。（2）在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和___________性(填“氧化”或“还原”)。（3）为了防止污染空气，在烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。①该漂白性溶液的有效成分是___________(填名称)。②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀时，发生反应的离 子方程式为___________。（4）为探究的性质，某同学设计了如下实验：能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。【答案】（1）（2）还原（3）①.次氯酸钠②.加入硝酸银溶液③.（4）B【解析】【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl,C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答。【小问1详解】因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，装置B的目的是除去氯气中的HCl；【小问2详解】根据反应的化学方程式，部分氯元素化合价不变表现酸性，部分HCl反应生成氯气，氯元素化合价升高，表现还原性；【小问3详解】①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠；②检验的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀AgCl时，发生反应的离子方程式为；【小问4详解】 干燥的氯气不具有漂白性，装置A中干布条不褪色，氯气和水反应生成HClO具有漂白性，能看到红色布条褪色的装置是B。23.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；现以乙烯为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)（2）的结构简式为___________。（3）根据乙烯的性质可以推测：丙烯___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与溴水发生___________反应(填“加成”、“取代”或“加聚”)。（4）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是___________(填标号)。a．乙酸的官能团是羧基b．乙醇与钠、氢氧化钠溶液都能反应c．可用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸（5）写出下列反应的化学方程式：①___________；④___________。【答案】（1）不饱和烃（2）（3）①.能②.加成（4）ac（5）①.②.【解析】【分析】乙烯CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为乙醛CH3CHO，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；【小问1详解】 乙烯CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；【小问2详解】乙醇发生催化氧化生成X为乙醛，的结构简式为CH3CHO；【小问3详解】乙烯因含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也含有碳碳双键，可推测其能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与溴水发生加成反应；【小问4详解】a．乙酸CH3COOH的官能团是羧基-COOH，a正确；b．乙醇中羟基-OH能与钠反应，但不能电离出氢离子，不能与氢氧化钠溶液反应，b错误；c．乙酸具有弱酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，可用其鉴别乙醇和乙酸，c正确；故选ac；【小问5详解】反应①是乙烯CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，反应方程式为；反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为。24.氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。（1）铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中___________元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________(填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。（2）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。（3）钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。 ①反应生成的质量为___________。②所得溶液中的物质的量浓度为___________。【答案】（1）①.②.=（2）①.2②.67.2（3）①.②.【解析】【小问1详解】该反应中Al从0价升高到+3价，Al元素化合价升高；由电子的得失守恒，氧化还原反应中元素化合价升高总数=元素化合价降低总数；【小问2详解】的物质的量为，钠元素从+1降低至0价，有个钠原子发生变价，反应2molNaN3转移电子的物质的量为2mol，生成3mol氮气，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为V=n∙Vm=3mol×22.4L/mol=67.2L；【小问3详解】①完全反应生成0.3mol氢气，生成的质量为m=nM=0.3mol×2g/mol=0.6g；