湖北省普通高中2022-2023学年高一化学下学期学业水平合格性考试模拟试题（八）（Word版附解析）

2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试化学(八)本试卷共8页35小题。全卷满分100分。考试用时60分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必先将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷的密封线内。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实,未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.非选择题的作答:用黑色签字笔将答案写在对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。4.考试结束后,请将本试卷上交。可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共32小题，其中1~20小题每小题2分，21~32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产密切相关。下列有关叙述正确的是A.疫情期间,用75%的酒精杀菌消毒B.制作馒头时,加人NaCO3作膨松剂C.将旧电池、废塑料垃圾进行填埋处理D.餐饮中的废弃地沟油,可直接排放至下水道2.下列按“氧化物、盐类”顺序排列的一组物质是A.H2、KCIB.NO2、H2CO3C.CaO,KOHD.CO2、Na2CO33.下列物质中氯元素化合价为+5的是A.CIO2B.Ca(CIO)2C.NaCIO2D.KCIO34.下列化学用语表示正确的是A.146C的质子数为14B.乙醛的结构简式:CH3CHOC.羟基电子式:D.碳酸钠的化学式:NaCO35.下列物质所含分子数最多的是A.标准状况下336LSO2B.51gNH4(NH4的摩尔质量是17g·mol)C.0.2molH2D.0.25NA个CO(NA为阿伏加德罗常数)6.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A.过氧化钠B.硫酸钠C.乙醇 D.蔗糖7.下列物质属于离子化合物的是A.SO3B.I2C.C2H4D.BaCl28.全球气候变暖,其中温室气体CO2是“罪魁祸首”，减少CO2排放是全球经济发展过程中的重要任务。我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和(CO2排放与吸收平衡),这有利于改善环境,实现绿色发展。下列措施中不利于实现碳中和目标的是A将煤粉碎后再燃烧，可以减少碳排放B.开发太阳能、氢能等形式能源利用，降低石油、煤炭使用量C.推广使用电动汽车，减少燃油汽车数量D.进一步开发水力发电、推广光伏发电9.下列变化过程中,未涉及化学反应的是A.向溴水中加入苯,振荡、上层显橙红色B.加热NH4CI固体C.肥皂洗涤衣服上的油溃D.潮湿空气中铁制品生锈10.下列反应不属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl2====2NaClB.2NaCl(熔融)通电2Na+CI₂↑C.CaCO3====CaO+CO2↑D.Cl2+2KI====Br2+2KI11.实验室用NaCl固体配制250mL5mol·L-1的NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是12.下列实验中，观察不到颜色变化的是A.取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加酚酞B.将新制氯水滴入淀粉KI溶液中C.往氯水中通入足量二氧化硫D.往氢氧化钠溶液中滴人稀硫酸13.科学家创造出目前最轻的镁同位素,其中子数为6,该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于该镁同位素的说法正确的是A.该同位素可表示为18MgB.核外电子数为2C.衰变后得到160D.1mol18Mg的质量为12g14.在水溶液中能够大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+,OH-B.Cu+、Fe+、SO2-4C.Ca2+,NH+4,CO2-3D.Ag+、Ca+、Cl-15.古诗“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中提及的“丝”的主要成分为A.糖类 B.油脂C.蛋白质D.氨基酸16.下列日常生活活动与所述的化学知识没有关联的是17.下列反应对应的离子方程式书写正确的是18.运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是19.欲除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,使用试剂是A.铜B.高锰酸钾C.氯气D.稀硫酸20.化学实验,安全第一。下列做法有符合实验室安全规范的是A.将铜与浓硫酸反应的废液直接倒人下水道B.用嘴吹灭酒精灯C.实验室品尝葡萄糖的甜味D.不慎将浓碱洒在皮肤上,立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液21.下列分子中所含电子数与HF的不相等的是A.H2OB.CO2C.CH4D.NH322.下列物质的使用和用途不正确的是A.将Cl2与H2混合，光照条件下反应制造盐酸B.加入金属氧化物用于制造彩色玻璃 C.制作面包时常以NaHCO3为膨松剂D.用FeC3l溶液腐蚀度铜电路板23.下列物质相关性质的比较不正确的是A.酸性:HIO4>HBrO4>HC1O4B.原子半径:Na>S>OC.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.金属性:Ca>AI>Cu24.工业合成氨反应为:N2+3H2-高温高压→2NH3,若该反应在密闭容器中进行，下列有关说催化剂法不正确的是A.压缩体积可加快反应速率B.使用催化剂可加快反应速率C.升高温度可以实现N2的完全转化D.升高温度可加快反应速率25.意大利物理学家伏打发明了伏打电池,开创了电池发展新纪元。有关如图所示的电池说法错误的是A.将化学能转化为电能B.电子由银电极流向锌电极C.负极反应:Zn2++2e====ZnD.总反应:Zn+2H+====Zn2++H2↑26.下列互为同位素的是A.CH4和C2H6B.红磷和白磷C.168O和188OD.Na2O和Na2O227.某溶液中存在大量K+、Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子有A.Ag+、H+、NO-3B.Na+、K+,SO2-4C.Ca+,OH,SO2-4D.Mg2+、SO2-4,OH-28.光束通过下列液体时,在人射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是A.饱和氢氧化钠溶液B.碘酒C.淀粉胶体D.浓溴水29.下列反应的离子方程式书写不正确的是30.下列属于加成反应的是 31.下列属于天然有机高分子材料的是A.聚苯乙烯塑料B.蚕丝纺成的丝绸C.玻璃D.光导纤维32.在下列四支试管中，进行如下反应的实验:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,开始反应产生H2的速率最大的是二、非选择题(本大题共3小题，共24分)33.(8分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。(1)生成SO2的化学方程式为______________(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的______________。(3)试管B中盛的试剂为紫色石蕊试液,试管B中的现象为______________(4)C装置的作用为_____________________。34.(8分)下表为化学元素周期表部分内容，根据所学知识回答各小题。 (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于元素周期表中_______周期_______族。(2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。8gCH4含_______mol共价键。(3)g单质是常见光伏电池的材料，它可由b单质与SiO2反应制得，反应的化学方程式为_____________________。(4)b、c两元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较为_____________________(用化学式表示)。35.(8分)乳酸是一种常见的化工原料，下图是乳酸的一种应用途径。(1)乳酸的分子式为_____________________(2)乳酸和丙烯酸分子结构中,都含有的官能团是_______(填名称)。(3)乳酸的酸性比乙酸稍强,下列能与乳酸水溶液发生反应的有_______(填字母)。A.NaOHB.Na2SO3C.NaClD.Na2CO3(4)制品是一种常见的可溶性高聚物,写出由丙烯酸发生聚合反应生成制品的化学方程式:____________________________