安徽省黄山市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

黄山市2022-2023学年度第二学期期末质量检测高一化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．反应2CH2＝CH2＋O22符合绿色化学思想D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．天然气燃烧3．下列化学用语表示不正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷的空间填充模型：C．硅原子结构示意图：D．丙烷的球棍模型：4.2023年6月22日是我国传统节日“端午节”，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、箬叶，还有猪肉、板栗、红枣等馅料。下列有关说法正确的是A．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 B．雄黄酒含有乙醇，乙醇的官能团为羟基C．猪肉富含油脂，油脂属于高分子化合物D．糯米的主要成分是淀粉，箬叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体5．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原剂为COC．氮化硅中氮元素化合价为+3价D．上述反应中每生成1molSi3N4转移12mol电子6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，SO3的分子数为2NAB．相同物质的量羟基（-OH）和甲基（-CH3）含有相同数目的电子C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD．64gCu与足量浓硫酸充分反应，被还原硫酸的物质的量为2mol7.某有机物的结构简式为CH3CH=CHCH2OH，下列有关该物质说法正确的是A.分子式为C4H9OB.所有原子均处于同一平面C.可发生加成反应和取代反应D.可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的羟基8．在无色澄清溶液中，能大量共存的一组离子是A．K+、Na+、NO、SOB．NH、Na+、S2－、OH－C．Fe2+、H+、NO、Cl－D．Ba2+、Cu2+、Cl－、CO9．右图为某铜锌原电池示意图。下列有关该原电池的说法正确的是A．锌电极为负极，发生还原反应B．溶液中SO42－流向Cu电极C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑10．下列方程式书写正确的是A．铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H211．下图是氮元素的常见化合价与部分含氮物质类别的对应关系图，下列说正确的是 A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应B．c与H2O反应生成a和bC．常温下，d的浓溶液不能用铝制容器盛装D．液态的e可用作制冷剂12．180℃时将1molCO2和0.5molH2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中正确的是A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．反应达到平衡状态时，CO2的转化率为60％C．在0~3min内H2的平均化学反应速率为0.05mol/(L·min)D．在3~10min内，反应一定未到平衡状态13．下列实验方案中不合理的是选项ABCD目的制备、收集干燥的氨气比较乙醇和水分子中氢原子的活性除去NO中的NO2杂质实验室制备乙酸乙酯实验方案H2O14．某硫酸厂利用黄铁矿（主要成分是FeS2）制硫酸。已知某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%（假设杂质不含硫元素），其燃烧过程的转化率为80%，SO2生成SO3的转化率为75%，SO3吸收率为96%。若现有该黄铁矿5t，则能制备质量分数为98%的硫酸质量为A．4.8×a%tB．3.6×a%tC．7.2×a%tD．9.6×a%t第Ⅱ卷（填空题共58分）二、填空题（本题含4小题，共58分）15．（14分）某课外小组的同学利用如图所示装置制备SO2，并探究SO2的部分性质。 回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是。（2）试剂1最好选择(填标号)。A．30%盐酸B．50%硝酸C．70%硫酸D．98%硫酸（3）实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为，SO2体现的化学性质为（填“氧化性”或“还原性”）。（4）某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为，产生该白色沉淀的可能原因为。（5）为测定空气中的SO2含量，实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色（假定样品中的SO2可被溶液充分吸收），则该空气样品中SO2的含量为g/L（用含a、b的式子表示）。16．（12分）海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关步骤①的说法正确的是_______。a．溶解粗盐时玻璃棒的作用是加快溶解速率b．过滤除去不溶性杂质时，可将溶液直接倒入过滤器中c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2d．当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干e．制得的晶体，需用大量水进行洗涤，除去表面的杂质离子（2）侯氏制碱法的基本原理是向饱和碱性氨盐水（主要溶质为NaCl，NH3·H2O）中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出，同时得到另一种工业产品NH4Cl，请写出该步反应的化学方程式。后续将过滤得到的NaHCO3 固体转化为Na2CO3固体的化学方程式为。（3）将Mg(OH)2固体放入适量的稀盐酸中溶解，然后通过等操作获得MgCl2•6H2O。（4）下列有关说法正确的是（填字母序号）。a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．电解熔融MgCl2可制备金属镁d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘（5）SO2水溶液吸收Br2发生反应的离子方程式为______________________________。17．（16分）煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H2、CH4、CO、C2H2等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题：（1）利用H2可以进行人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表为该反应中部分化学键的键能（键能：断开1mol化学键所需吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量）：化学键N≡NH-HN-H键能(kJ∙mol-1)946436391若有0.5molN2发生上述反应，则（填“吸收”或“放出”）的能量为_____kJ。（2）通过反应CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2.0molCH4(g)和4.0molH2O(g)，发生如上反应，测得CH4(g)的物质的量随时间变化如表所示：时间/min02468n(CH4)/mol2.01.20.80.50.5①2～4min内，用CH4表示的化学反应速率v(CH4)=mol·L－1·min－1。②4min时，H2O的消耗速率CH4的生成速率（填“>”“<”或“=”）。③反应达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为%（小数点后保留一位）。④能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A．容器内CH4、H2O的浓度之比为1∶1B．3v(H2)=v(CO)C．混合气体的密度保持不变D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化E．混合气体的压强不随时间而变化（3）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是______（填“正极”或“负极”），若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为L。18．（16分）土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为CH3CH2OH，E是有香味的无色油状液体。请回答：（1）有机物A的名称是；D含有的官能团名称是。（2）B的分子式为。（3）有机物B转化为C的化学方程式为。（4）有机物C与D反应生成E的化学方程式是，反应类型为。（5）有机物G是C的同系物，分子式为C3H8O，写出G所有可能的结构简式。（6）下列说法正确的是。A．有机物A的分子式为C6H10O5B．有机物B能发生银镜反应C．用Na2CO3溶液可以鉴别有机物C、D和E 黄山市2022-2023学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准第I卷（选择题，共42分，每题仅有一个正确答案，每题3分）1234567891011121314ADABDBCACBDCDA第Ⅱ卷（填空题，共58分）15．（14分）（1）检查装置的气密性（2）C（3）有淡黄色沉淀生成氧化性（4）BaSO4装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化或装置内的空气将部分二氧化硫氧化（其他合理答案均可）（5）3.2/ab16．（12分）（1）ad（2）NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl（NH3·H2O+NaCl+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl亦可）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（不写过滤不扣分）（4）c（5）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—17.（16分）（1）放出46（2）①0.1②>③16.7④DE（3）负极11.218.（16分）（1）淀粉羧基（2）C6H12O6（3）C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2 （4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代(酯化)反应