山东省菏泽市鄄城县第一中学2022-2023学年高二化学下学期6月月考试题（Word版附解析）

高二化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108第Ⅰ卷（选择题）单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10个小题，共20分）1．分子式为C5H12O的醇中，能被氧化为酮的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为C．在BF3、SO3、NCl3分子中，各原子的最外层均不满足8电子稳定结构D．在NH3BH3中，N和B均采取sp3杂化，且分子中有配位键3．下列说法不正确的是（）A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成4．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3molCO2气体B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应5．在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是（）A．甲苯在光照下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子B．引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原-14- C．将CH2＝CH－CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2＝CH－COOHD．1，3－丁二烯转化为时，先与HCl发生1，2－加成再水解得到．6．下列叙述中，正确的是（）A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D．各电子层含有的原子轨道数为2n27．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③ls22s22p3，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：①＞②＞③8．1－甲基－2－氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法不正确的是（）A．1－甲基－2－氯环己烷可能具有旋光性B．向1－甲基－2－氯环己烷中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀C．Y在一定条件下可以转化成XD．X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②SF6③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2⑥PCl3⑦PCl5⑧CF2A．①③⑥⑧B．③④⑤⑦C．①⑥⑧D．②④⑤10．普加巴林在治疗癫痫和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下：下列叙述正确的是（）A．1mol普加巴林最多能与4molNaOH反应B．对乙酰氨基酚含3种官能团C．乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个D．对乙酰氨基酚属于α－氨基酸的同分异构体只有1种-14- 二、多选题（共20分）本题共5个小题，每小题4分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是（）A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗3molH2C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银12．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图所示：下列有关说法中不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n∶2∶213．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是（）A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为spC．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的D．Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形14．某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是（）-14- A．该分子式为C16H18O5B．该分子中采用sp3杂化的碳原子有3个C．该分子存在顺反异构D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种15．有机物Z是一种治疗心律失常药物的主要成分，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是（）A．X不饱和度为4B．Y能发生取代、消去等反应C．Z存在顺反异构，不存在对映异构D．X、Z均能与溴水反应且原理相同第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分，每空3分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上通过下列反应制备：（1）肉桂醛所含官能团的名称是_________．（2）请写出两分子的乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_________．（3）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种。①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。（4）肉桂醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是_________．17．（12分，每空3分）某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为70.59%，氢的质量分数为5.88%，其余为氧。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别表示如图：-14- 请回答下列问题：（1）A的实验式为_________，A的分子式为_________。（2）A的结构简式为_________。（3）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种。①属于芳香族化合物；②属于酯类；③分子结构中含有一个甲基。18．（12分，每空3分）前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子·BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子有17个不同运动状态的电子D基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子（1）A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）．（2）基态D元素的核外电子排布式为_________．（3）写出B基态原子价电子的轨道式_________．（4）E基态原子填有电子的轨道数为_________．19．（12分，每空3分）有机化工原料：1，4—二苯基—1，3—丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：-14- 已知：（R、表示烃基）请完成下列各题。（1）②中的反应条件是_________；（2）F生成G的反应类型是_________。（3）①的化学方程式是_________．（4）E的结构简式是_________．20．（12分，每空3分）2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）2]。请回答下列问题：（1）从原子结构角度分析，第二电离能I2（Fe）与I2（Cu）的关系是I2（Fe）_________I2（Cu）（填“＞”“＜”或“＝”）（2）的空间构型为_________．（3）我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是_________（填元素符号），该配合物中采用sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为_________．-14- 高二化学答案1．B【分析】能被氧化铜氧化成酮为醇，与－OH相连的C上只有1个H，据此分析。【详解】能被氧化铜氧化成酮为醇，与－OH相连的C上只有1个H，分子式为C5H12O的醇与－OH相连的C上只有1个H的有CH3CH2CH2CH（OH）CH3、CH3CH（OH）CH2（CH3）2、CH3CH2CH（OH）CH2CH3共3种，故符合条件的3种。答案选B。2．D【详解】A．中心原子采取sp2杂化的分子，VSEPR模型为平面三角形，但空间结构与孤电子对数有关，没有孤电子对为平面三角形，有1对孤电子对为V形，A错误；B．P4和CH4都是正四面体形分子，P4的P原子均在正四面体的顶点上，键角为60°；而CH4的C在正四面体的中心，H在顶点上，键角为，B错误；C．NCl3分子中N与3个Cl各共用1对电子，N与Cl均满足8电子稳定结构，C错误；D．NH3BH3的结构式为，均为单键，N和B均为sp3杂化，N有一对孤电子对，进入B的空轨道形成配位键，D正确；故选D．3．C【详解】A、植物油与氢气加成可得人造黄油，A正确；B、在75%酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，起到杀菌消毒作用，B正确；C、人体内不存在水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能被直接吸收，C错误；D、甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，甲醛与对甲苯酚也可以发生类似的反应，D正确；答案选C。4．C【详解】A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生lmolCO2，故A错误；B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误；C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确；D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。答案选C。5．B【详解】A．甲苯与Cl2在光照条件下反应，只能取代甲基上的氢原子，A错误；B．1卤代烃和酯的水解均可得到醇，引入羟基；烯烃与水加成可引入羟基，醛类与H2-14- 发生还原反应可引入羟基，B正确；C．KMnO4既可氧化碳碳双键，又可氧化—CH2OH，得不到CH2＝CH－COOH，C错误；D．1，3－丁二烯转化为的流程为与溴水发生1，4－加成得到，水解得到，再与HCl加成得到D错误；故选B．6．A【详解】A．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；D．各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误；故选A．7．A【分析】由①ls22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①为S，②为P，③为N，以此解题。【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②＞①＞③，B项错误；C．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：③＞①＞②，C项错误；D．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为＋5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为＋6，最高正化合价：①＞③＝②，D项错误；答案选A．8．B【分析】在NaOH醇溶液中加热得到X，X是或，在NaOH水溶液中加热得到Y，Y是【详解】A．从结构简式可知，1－甲基－2－氯环己烷中与甲基连接的碳原子、与Cl连接的碳原子均是手性碳原子，故该分子是手性分子，具有旋光性，A正确；B．1－甲基－2－氯环己烷中的Cl原子在HNO3环境并不会断裂出来，故向1－甲基－2－氯环已烷中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，不会生成白色沉淀，B不正确；-14- C．在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应，可得到或，得到X，C正确；D．据分析，X分子中含有碳碳双键，Y分子中含有醇羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选B．9．C【详解】只要分子中元素化合价的绝对值和元素原子的最外层电子数之和满足8，该原子就能满足8电子稳定结构；COCl2中C原子的最外层电子为：4＋4＝8，Cl原子的最外层电子为：，Cl原子的最外层电子为：，都满足8电子稳定结构，故①正确；SF6中S原子的最外层电子为：6＋6＝12，F原子的最外层电子为：，故②错误；二氟化氙中氙原子的最外层电子为：6＋6＝12，F原子的最外层电子为：，故③错误；三氟化硼中B原子的最外层电子为：3＋3＝6，F原子的最外层电子为：，故④错误：BeCl2中Be原子的最外层电子为：2＋2＝4，Cl原子的最外层电子为：，故⑤错误；PCl3中P原子的最外层电子为：5＋3＝8，Cl原子的最外层电子为：，故⑥正确；PCl5中P原子的最外层电子为：5＋5＝10，Cl原子的最外层电子为：，故⑦错误；OF2中O原子的最外层电子为：6＋2＝8，F原子的最外层电子为：，故⑧正确；选C．10．D【详解】A．普加巴林含有酚酯基和酰胺基，最多能与5molNaOH反应，故A错误；B．对乙酰氨基酚含有羟基和酰胺基，含2种官能团，故B错误；C．乙酰水杨酸含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面可知，分子中共平面的碳原子最多有9个，故C错误；D．对乙酰氨基酚属于－氨基酸的同分异构体只有苯乙氨酸1种，故D正确；故选：D．11．D【详解】A．苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属于同系物，故A错误；B．在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，1mol该物质含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，故B错误；C．含－CHO，能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，故C错误；D．含1个－CHO，茉莉醛的相对分子质量为202，202g茉莉醛的物质的量为1mol，可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g，故D正确；故选：D．-14- 12．C【详解】A．M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构简式为，M与A的分子中都含有碳碳双键，均能使酸性高锰钾溶液和溴水退色，A项正确；B．B的结构为，分子中含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，羟基的β－碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，B项正确；C．1molM中有2nmol酯基，可以与2nmolNaOH发生反应，C项错误；D．1molA中有nmol羧基，lmolB中有1mol羧基、1mol羟基，lmolC中有2mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为、、，故放出的气体的物质的量之比为n∶2∶2，D项正确；故选C．13．AC【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数＝2＋8＋18＝28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以Z是O元素．【详解】A．Zn原子价电子排布式为3d104s2，电子的空间运动状态个数等于轨道数，3d104s2分别占据6个轨道，所以其价电子共有6种空间运动状态，A正确；B．在H2S中硫原子的价层电子数＝2＋（6－2×1）/2＝4，所以采用sp3杂化，B错误；C．Z的简单氢化物为水，水分子与乙醇分子间易形成氢键，所以水在乙醇中的溶解性大于硫化氢的，C正确；D．中S原子形成3个σ键，孤对电子数＝（6＋2－3×2）/2＝1，为sp3杂化，空间构型为三角锥型，D错误；故正确答案选AC。14．BD【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子式为C16H18O5，A正确：B．该分子中采用sp3杂化的碳原子有4个，如图所示：，B错误；C．由题干有机物结构简式可知，该分子含有碳碳双键，且有一个碳碳双键两端碳原子分别连有不同的原子或原子团，故存在顺反异构，C正确；-14- D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有3种即、、，D错误：故答案为：BD．15．BC【详解】A．苯环的不饱和度为4，碳氧双键的不饱和度为1，因此X的不饱和度为5，A错误；B．Y中含有酯基，能发生水解反应，属于取代反应，还含有碳卤键，与卤素原子相连C的相邻C上有H，可以发生消去反应，B正确；C．Z碳碳双键的同侧为不同基团，因此有顺反异构，但Z中没有手性碳，因此不存在对应异构，C正确；D．X含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应而使溴水褪色，Z含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，原理不同，D错误；故选BC。16．（1）碳碳双键醛基（2）（3）2（4）【详解】（1）肉桂醛的结构简式，所含官能团的名称是碳碳双键和醛基。（2）两分子的乙醛在上述条件下发生反应，可以看作先加成后消去，化学方程式为（3）B为、其同分异构体同时满足下列条件：①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构，则其侧链含醚键、碳碳三键，同分异构体的结构简式为、。-14- （4）肉桂醛与新制Cu（OH）2反应生成、Cu2O和水，化学方程式为17．（1）C4H4OC8H8O2（2）（3）4【分析】由A的质谱图可知A的相对分子质量为136，结合元素质量分数可计算出A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式，核磁共振氢谱有4个峰，说明有四种氢原子，根据红外光谱可知A含有苯环、含有C＝O、C—O—C、C—H由此作答。（1）A中含有C的个数为，H个数为，O个数为，故A的分子式为C₈H8O2，实验式为C4H4O。（2）A中含有苯环，占6个C原子，还含有C＝O、C—O—C、C—H、C—C，其中C＝O、C—O—C可以组合为酯基，所以该物质为酯类，有四种氢原子，故结构简式为。（3）如果只有一个取代基，则该物质为，如果有两个取代基，则取代基为甲基和HCOO－，有邻间对三种结构，所以符合条件的同分异构体有4种。18．（1）Cl＞P＞S＞Cu（2）[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2（3）（4）15【分析】A：基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子，A为P；B：M层电子数比L层电子数少两个，B为S；C：基态原子有17个不同运动状态的电子，C为Cl；D：基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7，则价电子排布式为3d54s2，则C为Mn元素：E：基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个木成对电子，E应为3d104s1，E应为Cu。-14- 【详解】（1）由以上分析知，A为P，B为S，C为Cl，E为Cu，磷的最外层电子排布：3s2p3，p处于半充满状态，硫的最外层电子排布3s2p4，氯最外层电子排布3s2p5，铜的电子排布为3d104s1，所以四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Cu；故答案为Cl＞P＞S＞Cu；（2）D为锰，其在元素周期表中的位置第4周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，故答案为[Ar]3d54s2；（3）B为硫，其基态原子价电子的轨道式，故答案为．（4）E为铜，其电子排布为3d104s1，其位于元素周期表的ds区．基态原子电子轨道表示式为：1s22s22p63s23p63d104s1，填有电子的轨道数为15个，故答案为15。19．（1）光照（2）取代反应（硝化反应）（3）（4）【分析】根据有机框图中有机物A向下转化关系、有机物A分子式以及后续的转化产物是可推出A是甲苯，由C→D的转化及题目所给予信息中第二组反应关系，可知C中是苯环上有羟基，再结合A→B、B→C的转化，可以分析出有机物B是苯环上发生Cl原子取代，B→C完成Cl原子被羟基取代过程；C→D酚羟基转变为酯基，由最终产物可分析出D→E是甲基氧化为羧基，E→F是酯基碱性水解且羧基与NaOH发生中和反应，后酸化恢复酚羟基及羧基结构，F→G发生硝化反应，苯环上硝基取代氢原子，G→最终产物是硝基被还原成氨基，因此A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为-14- 。另根据题目所给予信息第一组反应关系，可知在“Mg/乙醚”作用下生成，两分子再与一分子乙二醛生成H，H的结构简式为。【详解】（1）②是与Cl2的甲基取代反应，反应条件为光照；（2）根据分析，F→G发生硝化反应，属于取代反应；（3）①是与Cl2的苯环取代反应，方程式为；（4）根据分析，E为；20．（1）＜（2）平面三角形（3）O＞N＞C＞H7∶6【详解】（1）铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1；铜原子失去一个电子后价电子排布式为结构稳定的全充满结构3d10，较难失去电子，铁原子失去一个电子后价电子排布式为后为3d64s1，再失去电子相对较易，所以铜元素的第二电离能大于铁元素的第二电离能，故答案为：＜；（2）碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；（3）元素的非金属性越强，电负性越大，配合物中氢、碳、氮、氧四种元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞C＞H，则四种元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；配合物中单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子和苯环中的碳原子为sp2杂化，则采用sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14∶12＝7∶6，故答案为：O＞N＞C＞H；7∶6；-14-