湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高一化学下学期期末考试试卷（Word版附解析）

2022-2023学年度下学期期末考试高一化学试卷考试时间：2023年6月27日下午14：30-17：05注意事项：试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3，非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型B．乙烯的空间填充模型C．羟基的电子式：D．聚丙烯的结构简式2．2023年5月30日9点31分，神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是（）A．载人飞船采用的太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D．发射飞船的火箭使用的燃料偏二甲肼[]属于烃类3．化学与生活息息相关，下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．蛋白质和油脂都是高分子化合物B．炒菜用的葵花籽油、牛油都属于可以皂化的饱和酯类物质C．使用医用酒精、84消毒液杀灭新冠病毒涉及蛋白质的变性D．淀粉和纤维素的化学式均为，两者互为同分异构体4．煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源。下列说法错误的是（）A．煤的气化和液化均为化学变化B．天然气是一种清洁的化石燃料C．煤油和柴油可以通过石油的减压分馏直接得到D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 5．习近平主席指出“幸福下会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动涉及的化学原理错误的是（）选项劳动项目化学原理A家务劳动：用热的溶液洗涤沾有油污的碗筷油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的物质B学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦乙烯是水果催熟剂，酸性高锰酸钾溶液能除去乙烯C工厂参观：玻璃厂用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性D实践活动：用糯米酿制米酒淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合气体所含的共用电子对数目为B．标准状况下，和在光照下充分反应，生成分子数为C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为D．1mol乙炔（）和乙醛（）蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子7．某有机物结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是（）A．该物质分子式为B．分子中含有苯环，属于芳香烃C．既能发生酯化反应，又能使溴水和酸性溶液褪色D．1mol该有机物分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1：18．现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是（）A．③④⑦⑧B．①④⑤⑧C．②③⑤⑧D．②⑤⑦⑧9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作和现象实验结论A将粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性溶液，溶液褪色证明中含有B向新制的银氨溶液中加入适量的葡萄糖溶液，振荡，在酒精灯上证明葡萄糖分子中含有醛基 直接加热，试管内壁形成光亮的银镜C向无水乙醇和水中分别加入相同质量及大小的金属钠，后者反应更剧烈证明乙醇中羟基氢的活泼性比水中的弱D取一小块鸡皮置于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后鸡皮变黄证明鸡皮中含有脂肪10．物质A能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法错误的是（）A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为B．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸C．若C的分子式为，且为一元弱酸，则A中可能含羟基D．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体11．下列变化对应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀硝酸溶解铜：B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：D．硅酸钠溶液通入过量：12．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是（）A．将从a极移动到b极B．该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液C．工作一段时间后，b极区可能会发生D．系统工作时，主要将化学能转化为电能13．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系 如图所示，下列说法正确的是（）A．物质A转化为NO是工业制备的第一步B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红14．钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．反应①为取代反应B．X的摩尔质量为C．循环中需不断补充、D．循环a中HI是催化剂15．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[]随时间（t）变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是（）A．由③④得，水样中添加，能加快M的分解速率B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快C．水样酸性越强，M的分解速率一定越快D．在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol/（L·min） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）我国力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。研发的碳捕捉和碳利用技术是实现碳达峰和碳中和的关键技术。（1）工业上可以用来生产甲醇燃料。下图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）一种用电化学制甲酸（HCOOH）的装置如图2所示，电极a为__________极（填“正”或“负”），电极b的电极反应式为__________。（3）一定条件下，和发生催化重整反应。恒温下，往2L密闭容器中加入、进行该反应，2min后测得生成了。则2min内平均反应速率__________，的转化率为__________。（4）工业上利用和制备燃料，实现资源的循环利用。恒温恒容时，充入和发生如下反应：。①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。a．混合气体的密度不随时间变化b．混合气体的总压强不随时间变化c．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化d．和的浓度之比不随时间变化②其他条件相同时，只改变一个条件，能增大的生成速率的是__________（填标号）。a．降低温度b．充入Hec．再充入d．及时移走部分17．（14分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： （1）从海水中获得淡水的主要方法有__________、反渗透法和电渗析法。（2）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的离子方程式为__________，用的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为__________。（3）产品A的主要成分是__________。（4）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是__________。（5）“联合制碱”工序中，是将和通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入__________（填化学式），生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为__________。18．（13分）甲、乙两个化学兴趣小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置。已知部分有机物熔沸点、密度数据如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90Ⅰ．甲组同学设计了图1所示的制取乙酸乙酯的装置：①在大试管A中加入5mL浓硫酸、10mL乙醇和8mL乙酸配成混合溶液；②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管3~5min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤下试管B，并用力振荡，然后静置分层，弃掉水层；④油层依次用饱和NaCl溶液和水洗涤、分液、干燥、过滤、蒸馏，得8.8g乙酸乙酯。（1）步骤①中配制混合溶液时，加入试剂的顺序错误的是__________。a．乙醇→浓硫酸→乙酸b．浓硫酸→乙醇→乙酸c．乙醇→乙酸→浓硫酸（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为__________。（3）步骤②中不使用大火加热的原因是__________。 （4）甲组同学制得乙酸乙酯的产率为__________（用百分数表示，保留小数点后一位）。Ⅱ．乙组同学设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。（5）仪器M的名称是__________；冷凝水从__________口进（填写“a”或“b”）。（6）实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应__________（填操作），然后再继续实验。（7）此装置的主要优点有__________（任写一条）。19．（14分）某有机物F天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。以下是制备F的合成路线。A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平；C是B的同系物，其相对分子质量比B大14；E的相对分子质量为72，且水溶液呈酸性。已知：回答下列问题：（1）B的名称为__________。（2）由A生成B的反应类型为__________。（3）C的结构简式为__________。（4）E的官能团名称是__________。（5）B和E反应生成F的化学方程式为__________。（6）D的二氯代物共有__________种（不考虑顺反异构）。（7）F的加聚反应产物的结构简式为__________。 2022-2023学年度下学期期末考试高一化学答案1．【答案】B【详解】A．甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，A错误；B．乙烯的空间填充模型，B正确；C．羟基的电子式为·，C错误；D．聚丙烯的结构简式为，D错误。2．【答案】B【详解】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A错误；B．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料，B正确；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误；D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误。3．【答案】C【详解】A．油脂不是高分子化合物，A错误；B．葵花籽油属于不饱和的酯类，B错误；C．乙醇、84消毒液均能使蛋白质变性，C正确；D．淀粉和纤维素的聚合度n值不同，不是同分异构体，D错误。4．【答案】C【详解】煤在气化与液化过程中均发生了化学变化，故A项正确；天然气燃烧产物为和，不产生污染，天然气是清洁能源，故B项正确；石油常压蒸馏得气油、柴油和煤油，故C项错误；D项表述正确。5．【答案】C【详解】A．油污的主要成分为酯类物质，在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，再用水可以清洗干净，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，减慢水果成熟，B正确；C．氢氟酸能与反应生成和水，反应中氢氟酸未表现酸性，属于氢氟酸的特性，C错误；D．制备米酒时，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下转变为乙醇，D正确。6．【答案】B 【详解】A．乙烯和丙烯最简式相同，共用电子对数目为，A正确；B．甲烷与反应时，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，生成小于个，B错误；C．混合物中乙醇46g，含1molO原子；54g水即3mol，含3molO原子，共计4mol，C正确；D．可变形为，耗氧量与相同，为2.5mol，D正确。7．【答案】B【详解】A．根据结构简式，该物质分子式为，A正确；B．分子中含有苯环，还含有羧基和羟基，则该物质不属于芳香烃，B错误；C．该分子含有羧基和羟基，既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应；该分子含有碳碳双键，则既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，C正确；D．1mol该有机物分别与足量的Na、反应，分别产生1mol氢气和1mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比是1：1，D正确。8．【答案】A【详解】③④⑦⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色。9．【答案】C【详解】A．氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明四氧化三铁中含有，A错误；B．在新制的银氨溶液中加入适量的葡萄糖溶液振荡后，应把试管放在水浴中加热直至出现银镜，B错误；C．无水乙醇和水分别与金属钠反应，水与钠反应速率快，说明水中羟基上的氢原子活性更高，C正确；D．加浓硝酸鸡皮变黄是蛋白质的显色反应，此方法可用于蛋白质的检验，但不能证明脂肪的存在，D错误。10．【答案】D【详解】A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，可知A为，B为NO，C为，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为，A正确；B．由题可知A为S，B为，C为，C溶于水形成的酸为硫酸，属于强酸，B正确；C．若C的分子式为，且为一元弱酸，可知A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸，则A中含羟基，C正确；D．若C能使澄清石灰水变浑浊，C可能为或，A可能为C或，在常温下是气体，D错误。11．【答案】D 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO而不是，离子方程式为，A错误；B．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，B错误；C．具有强氧化性，能将氧化，，C错误。D．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，D正确。12．【答案】B【详解】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为，为原电池的负极，则a电极反应式为，b为正极，水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A．a电极反应式为，从a极移动到b极，A正确；B．电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的饱和NaCl溶液，B错误；C．b正极上水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能会发生，C正确；D．原电池工作时，主要将化学能转化为电能，D正确。13．【答案】A【详解】由氮元素化合价和物质类别关系图可知，A是，B是，C是。A．工业上制取硝酸的第一步就是催化氧化生成NO，第二步是NO和反应生成，第三步是和水反应生成，即，A正确； B．B为，，由化学方程式可知，参加反应，转移电子2mol，标准状况下，为0.15mol，转移电子0.1mol，B错误；C．浓硝酸见光受热易分解，应保存在用玻璃塞密封的棕色试剂瓶里，并置于阴凉处，C错误；D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再观察生成气体是否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若变蓝色，则含有，D错误。14．【答案】C【详解】A．反应①为取代反应，A正确；B．根据反应②及质量守恒定律可知，X化学式为，摩尔质量为，B正确；C．总反应为，理论上无需补充，C错误；D．循环a中HI是催化剂，D正确。15．【答案】A【详解】A．由③④知，pH相同时添加铜离子的相同时间内的变化量越大，则M的分解速率大，A正确；B．由②③知，反应起始浓度及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，B错误；C．根据单一变量原则，必须在相同条件下才能说水样酸性越强，M的分解速率越快，C错误；D．由题图知0~20min内，②中M的分解速率，D错误。16．【答案】（1）放热（2分）；（2）负（2分）（2分）（3）0.2（2分）40%（2分）；（4）①be（2分）②c（2分）【解析】（1）根据反应过程中能量变化，、总能量大于乙醇、水蒸气总能量，说明该反应为放热反应；（2）由装置图物质转化关系可知，电极a发生氧化反应，为负极，b电极发生还原反应，为正极，右侧电极附近反应物为，生成物为甲酸，电池在工作过程中氢离子通过质子交换膜进入右侧，所有右侧正极为酸性环境，电极反应式为；（3）CO生成了1.6mol，则反应的和均为0.8mol，转化率为40%；反应速率 ；（4）①，反应前后均为气体，m不变，V不变，密度始终不变，不能表明该反应已达到平衡状态，a错误；反应过程中气体总物质的量是变化的，总物质的量不变则总压强不变，表明该反应已达到平衡，b正确；，反应前后m不变，n改变，气体的平均摩尔质量在反应中发生改变，一旦不变即达平衡，c正确；和的浓度之比一直保持1：2，在反应中保持不变，不能表明该反应已达到平衡，d错误，故答案为bc；②降低温度会减慢反应速率，移走部分水蒸气，不改变反应物的浓度，不能增大的生成速率，a、d错误；充入He，总压增大，分压不变，浓度不变，速率不变，b错误，再充入，相当于增大反应物的浓度，的生成速率增大，故选c。17．【答案】（1）蒸馏法（2分）（2）（2分）（2分）（3）（2分）；（4）过滤（2分）（5）（2分）（2分）【详解】浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入熟石灰提镁得到氢氧化镁，浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后产品主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，用于氯碱工业和联合制碱。（1）从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法。（2）氯气能将溴离子氧化为溴单质，即，用的水溶液吸收溴时，反应的化学方程式为。（3）产品A的主要成分是。（4）“提镁”工序获取氢氧化镁的操作是过滤。（5）先通入足量使其达到饱和，再通入反应。方程式为 。18．【答案】（1）b（1分）（2）（2分）（3）温度过高会导致、的挥发，降低了乙酸乙酯的产率。（2分）（4）71.4%（2分）（5）分液漏斗（1分）b（1分）（6）停止加热，等冷却后加入碎瓷片（2分）（7）①增加温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。（2分，答对任意一项得两分）【详解】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，不能先加浓硫酸，试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸或者是乙醇、乙酸和浓硫酸。（2）反应的方程式为（3）乙醇、乙酸易挥发，对试管进行加热时应用小火缓慢加热，防止乙醇、乙酸大量挥发，提高产物产率；（4）8mL乙酸（密度为）的物质的量为，10mL乙醇（密度为）的物质的量为，根据，可知乙醇的过量，所以按乙酸的量进行计算，所以乙酸乙酯的产率为（5）仪器为分液漏斗；冷凝管的进水方向为下口进，上口出，所以进水口为b。（6）实验开始后发现三颈烧瓶未加入碎瓷片，此时应停止加热后，冷却后拔掉塞子加入碎瓷片，使实验继续进行。（7）①增加温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。19．【答案】（1）乙醇（2分）（2）加成反应（2分）（3）或（答出任何一个给2分）（4）碳碳双键、羧基（2分）（5）（2分） （6）5（2分）（7）（2分）【详解】（1）A为乙烯（），B的名称为乙醇（）。（2）加成反应。（3）结合题目信息，C与B是同系物，知C为醇类，C比B的相对分子质量大14，C为或。（4）据题给信息，C反应生成的D为丙烯；E的溶液呈酸性，说明E分子中有羧基；再据E的相对分子质量72，推知E是，E分子中的官能团为碳碳双键、羧基。（5）方程式（6）D的二氯代物总共5种。