江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二化学下学期6月联合调研试题（Word版附答案）

2022-2023学年第二学期6月六校联合调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mn55Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1．化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是A．棉、麻B．黑火药C．陶瓷烧制D．丝绸2．少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。下列说法正确的是A．Na2O2的电子式为B．Na2CO3仅含离子键C．干冰晶胞如题2-图所示，配位数为12题2图D．16O和18O互为同素异形体3．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是A．半径大小：r(Al)＞r(Na)B．电离能大小：I1(N)＞I1(O)C．电负性大小：χ(F)＜χ(O)D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)34．下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是　　　　　　　　　A．制SO2　　B．制BaSO3沉淀　C．验证SO2的还原性　D．收集SO2阅读下列材料，完成5~7题氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10－4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol－1。肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。5．下列说法正确的是A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2OB．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)===6H2O(g)＋2N2(g)ΔH＝－1265kJ·mol－1 C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e－===4H＋＋N2↑D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)26．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO＋H2NOHHON=NOH＋H2O。下列说法错误的是A．亚硝酸根离子(NO)为V形结构B．羟胺是极性分子C．1个HON=NOH中有6个σ键D．连二亚硝酸可能易溶于水 7．关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是A．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质B．亚硝酸钠(NaNO2)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果C．浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气D．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂8．利用电解原理制备Ca(H2PO4)2装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是A．M极与电源负极相连B．常温下，电解后N极附近溶液pH减小C．膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜D．电解时可获得副产物NaOH、H2、Cl29．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列说法正确的是A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023B．该反应ΔH＜0C．反应的平衡常数K＝D．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变10．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基B．1molX最多能与3molH2反应C．Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应D．Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀B将足量H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去H2O2具有漂白性C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中无NHD向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) 12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成下列说法不正确的是A．实验1的溶液中存在c(Na＋)＞c(H2CO3)＞c(CO)B．实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)·c(CO)＝Ksp(BaCO3)C．实验3反应后的溶液中存在c(Na+)＜c(HCO)＋2c(CO)D．实验4中发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑13．通过反应Ι：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比＝3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如下图所示。主要反应如下：反应II：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋42.5kJ·mol－1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH3＝－90.7kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应Ι的ΔH1＝＋48.2kJ·mol－1B．曲线②表示CH3OH的物质的量分数随压强的变化C．一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率D．在5×105Pa、250℃、起始＝3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点 二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：（1）Mn2＋的基态核外电子排布式为▲。（2）“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有▲。（3）“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)与MnO2反应生成Mn2+与Fe3＋，滤渣1的主要成分为FeS2和S，写出该反应的离子方程式▲。（4）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。“调pH”后滤液中Fe3＋刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1认为沉淀完全)，此时pH约为▲；滤渣2除MnO2、CaCO3外主要成分是▲（填化学式）。（5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0400mol·L－1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。计算产品中MnSO4的质量分数(写出计算过程，保留两位有效数字)。[已知：C2O＋MnOCO2↑＋Mn2＋(未配平)]15．(15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:（1）B分子中碳原子的杂化方式为▲。（2）C→D的反应类型为▲。（3）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构的结构简式：▲①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。 （4）E的结构简式为▲。（5）已知：R—BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图。16．(16分)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常见的强氧化剂，可用Ce2(CO3)3（难溶于水）为原料进行制取。（1）碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：▲。（2）“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：▲。（3）“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是▲。（4）“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如题16图-1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)＝4∶1的目的是▲。题16图-1题16图-2（5）已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如题16图-2所示。实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请设计实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，▲，得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L－1氨水、O2、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)] 17．(15分)回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。（1）一种由含H2S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S8)。该工艺中涉及反应为：反应1：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol-1(a<0)反应2：4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol-1(b>0)反应3：4S2(g)===S8(s)　ΔH3＝ckJ·mol-1(c<0)如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为▲。（2）某工业废水中含有乙硫醇(C2H5SH)，已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如题17-图1所示。已知：Ka1(H2S)＝9×10-8，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H2S和C2H5SH酸性强弱：①▲(电离常数)；题17图-1②▲(共价键极性)。（3）一种以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的H2还原烟气中SO2制S的反应机理如题17图-2和题17图-3所示：题17图-2　题17图-3①题17图-2中所示的转化过程可描述为▲。②题17图-3中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为▲。③其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H2)/n(SO2)比值的关系如题17图-4所示。500℃时，n(H2)/n(SO2)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是▲。题17图-4 2022-2023学年第二学期6月六校联合调研考试化学试卷参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。12345678910111213ACBADCBDBDACC二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）(1)[Ar]3d5（2分）(2)加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等。（2分）(3)3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2+＋2Fe3+＋4S＋6H2O（2分）(4)3（2分）Fe(OH)3CaSO4（共2分，各1分）(5)n(C2O)总＝0.5360/134＝0.004mol（1分）由5C2O~2MnOn(C2O)余＝0.0400×20.00×10-3×5/2＝2.0×10-3mol（1分）n(C2O)反＝2.0×10-3mol（1分）n(Mn2+)＝2.0×10-3×2/5＝0.80×10-3mol（1分）MnSO4%＝0.80×10-3×151/0.1510×100%＝80.00%（1分）15.(15分)(1)sp2sp3（共2分每个1分）(2)氧化反应（2分）(3)（3分）(4)（3分）(5)(每步一分) 14.(16分)(1)Ce2(CO3)3＋6H+===2Ce3++3CO2↑+3H2O(3分)(2)2Ce(NO3)3＋3H2O2＋4H2O===2Ce(OH)3(HO2)↓＋6HNO3(3分)(3)控制硝酸的温度为80℃的目的是增大化学反应速率的同时减少硝酸的挥发和分解(2分)(4)增加NH的浓度，增大反应的速率；(1分)此时(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率较高(1分)(若两点都答对给3分)(5)向所得溶液中加入2mol·L－1氨水，(1分)静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，(1分)向浊液中边搅拌边通入O2至沉淀完全变为黄色，(1分)洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液加入1mol·L－1HNO3酸化后再加入1mol·L－1AgNO3溶液不再产生沉淀，(1分)将沉淀放入马弗炉中，控制温度为500℃下焙烧至固体质量不再减少(1分)(共5分)15.(15分)(1)1∶2(2分)(2)(共4分)①电离常数角度：C2H5SHC2H5S－+H＋，其电离常数Ka==10-10.4＜Ka1(H2S)；故酸性H2S＞C2H5SH。(2分)②共价键极性角度：－C2H5是推电子基团，使C2H5SH中H—S的极性降低，电离出H＋的能力减弱；故酸性H2S＞C2H5SH。(2分)(3)①SO2吸附到催化剂载体上，在活性氢原子作用下，SO2中硫氧键断裂(1分)氢原子与氧原子结合成OH吸附在载体上，同时有单质S生成(1分)氢原子进一步与OH反应生成水(1分)(共3分)②FeSx＋H2===HS•＋FeSx-1＋H•(3分)