湖北省四校2022-2023学年高二化学下学期5月联考试题（Word版附答案）

郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中高二下学期五月联考高二化学试卷命题学校：随州二中考试时间：2023年5月12日上午试卷满分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16P-31Li-7Fe-56Ba-137Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分）1．2023年4月23日为中国人民海军建军74周年，为庆祝这一重大节日，南部战区视频宣传片《剑指深蓝》中展示了我国首艘自主设计建造的弹射型航空母舰“福建舰”，下列有关航空母舰的说法正确的是A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类2．下列化学用语表示正确的是A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：B．2-丁烯的反式结构：C．的电子式：D．基态铬原子的价层电子排布式：3．对右图所示的分子有关说法不正确的是A．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应B．核磁共振氢谱共有8组峰C．处于同一平面上的原子数最多可能有18个D．分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、4．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子中有2种官能团 C．分子中存在大π键D．能发生水解反应和加成反应5．下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证牺牲阳极的阴极保护法用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色溶液B探究氯气与氢气的反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中C制备乙酸乙酯在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通入到饱和溶液中D探究浓度对化学反应速率的影响取编号为①、②的两支试管，各加入4mL0.01的酸性溶液，然后向①试管中加入2mL0.1的溶液；向②试管中加入2mL0.2的溶液，分别记录溶液褪色所需的时间6．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是A．存在极性键、非极性键的断裂与形成B．反应过程中存在太阳能转化为化学能C．使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率D．反应生成1.7g时转移电子数目为0.3mol7．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是A．元素的电负性：Y＞Z＞X＞WB．1molM可最多消耗2molNaOHC．简单气态氢化物的稳定性：Z＞YD．W与X形成的化合物中含离子键8．苯酚（ ）是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是A．a电极电势低，电极附近pH增大B．由B区移向A区，B区溶液的pH增大C．b电极反应式为D．若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g9．我国科学家利用Zn-BiOI电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图，放电时该电池总反应为：下列说法正确的是A．放电时，BiOI为负极，发生氧化反应B．放电时，1molBiOI参与反应，转移3molC．充电时，通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极D．充电时，阳极发生反应：10．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法错误的是 A．该过程可以用酚酞作指示剂B．常温下，HCN的电离常数C．滴定过程中的值逐渐减小D．当V＝10mL时，溶液中存在：11．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1的NaCl溶液、溶液中分别滴加0.1的溶液，滴定过程中的pX（，、）与滴加溶液体积的关系如图所示。（已知：）下列说法错误的是A．B．曲线Ⅰ表示溶液滴定NaCl溶液的过程C．M点的纵坐标约为2a－1.47D．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05，则滴定终点向上移动12．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是A．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀B．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应C．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 D．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol反应13．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和B．1mol分子中含5个配位键C．提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用14．异戊二烯（）是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是A．形成的聚合物不能和溴反应B．与液溴1∶1加成的产物有2种C．与1，3-丁二烯互为同系物D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂15．三元弱酸亚砷酸（）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是A．的一级电离平衡常数B．的电离平衡常数小于水解平衡常数C．pH＝b时D．pH＝12，存在的含砷微粒有、、、Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共4大题，共55分）16．（13分）是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除的主要方法，该过程中发生的反应如下： ⅰ．ⅱ．ⅲ．回答下列问题：（1）根据盖斯定律，反应的△H＝（写出代数式即可）。（2）已知反应ⅰ在任意温度下均能自发进行，则反应ⅰ为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）反应ⅰ的势能曲线示意图如图（…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子）：①过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为。②下列有关反应ⅰ的说法不正确的是（填标号）。A．过程Ⅰ中有极性键断裂B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成C．该反应中只有两种物质能够吸附分子D．过程Ⅱ中间体A—可释放也可吸附分子（4）模拟废气中直接催化分解过程。①515℃时，将模拟废气体积分数为40%）以6000的速度通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为。欲提高的转化率，可采取的措施为（任写一条）。物质NOn（投料）/mol19346.52500 n（平衡）/mol50x202522②T℃和kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：其中x＝，的平衡转化率为（保留三位有效数字）；该温度下，反应的压强平衡常数kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。17．（共15分，除标注的外，每空2分）锂离子电池和太阳能电池广泛应用于电源领域。（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（）的碳酸酯作电解液。①Li、P、F的电负性由大到小的排序是。②中存在（填序号）。a．共价键b．离子键c．金属键③碳酸二乙酯（）的沸点高于碳酸二甲酯（），原因是。④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。EC（）发生类似转化的产物是和（答一种）。（2）含的废旧锂离子电池正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。①基态的价层电子轨道表示式为。②DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，在答题栏内DMG－Ni的结构简式中用“…”标出全部氢键，用→标出全部配位键。 （3）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中位于顶点（大空心球）位置。已知晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，已知：，则该晶体的密度为。（用最简式表达）（3分）18．（13分）磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备，流程如图：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2请回答下列问题：（1）焙烧的目的是。（2）从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序。（3）“试剂R”是一种氧化剂，最好选择。（4）流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为。不能用铁粉代替草酸，其目的是。 （5）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是。（6）产品纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。①产品的纯度为。（精确到0.01%）②测定结果偏低的原因可能是。A．产品在空气中放置时间过长B．滴定前俯视读数C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成D．滴定管没有用标准液润洗19．（14分）硫酸亚铁铵晶体[][]是常见的补血剂。已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。②溶液与反应可得到硫酸亚铁铵。（1）溶液的制备。将铁粉、一定量溶液反应制得溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是（用离子方程式表示）。（2）制备向制备得到的溶液中加入一定质量的固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。（3）产品化学式的确定含量的测定Ⅰ．准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；Ⅱ．准确量取50.00mL3.030溶液于锥形瓶中；Ⅲ．向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；Ⅳ．用0．120的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。 ①装置M的名称为。②通入的作用为。③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是。④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是（填编号）。（4）产品化学式的确定含量的测定Ⅰ．另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；Ⅱ．将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；Ⅲ．灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69．90g。结合实验（3）和（4），通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。 郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中高二下学期五月联考高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1-5CACBC6-10CCDDC11-15DABCD二、非选择题（共4大题，共55分）16．（13分，除标注的外，每空1分）（1）（2）放热（3）82.17C（4）960减压（或升温、将废气缓慢通过催化剂等）197.1%17．（共15分，除标注的外，每空2分）（1）F＞P＞Lia二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高（2）（氢键和配位键全对各得1分）（3）18．（13分）（1）将硫元素转化成而除去。（2）cade（3）（4）避免产品中混入铁粉（5）取少量产品于试管中，先加入适量盐酸使其完全溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则含有，反之，则不含有。（6）81.26%AC（全对2分，选对1个得1分，有错选得0分）19．（14分） （1）（或）（3）分液漏斗将产生的氨气全部驱赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收偏小③⑥（4）