山东省聊城市2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

2021~2022学年度第二学期期末教学质量抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年北京冬奥会被誉为科技奥运、绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是A.冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源B.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，碳纤维有机高分子材料C.“冰墩墩”外壳的制作成分之一为PVC(聚氯乙烯)，PVC的单体是氯乙烯D.“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质2.“绿水青山就是金山银山。”下列做法符合该理念的是A.实验室利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋D.通过煤的气化和液化获得清洁燃料3.化学与生活紧密联系，下列说法错误的是A.有毒，但食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用B.果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂C.体积分数75%的乙醇溶液用作杀菌消毒剂，因为其能使蛋白质变性D.疫情期间，线上教学成为一种常态，光导纤维的通信容量大，其主要成分是二氧化硅4.下列说法正确的是A.与一定互为同系物B.分子式表示的有机物一定是纯净物C.油脂都不能使溴水褪色D.等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl5.下列说法正确的是A.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显-11- B.Na与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大C.糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响D.等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同6.多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇()在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)下列说法正确的是A.过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅱ是吸热过程B.是热能转化为化学能的过程C.铜基催化剂可以改变反应速率，但不参与反应D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂7.下列说法正确的是A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂C.过量的硫与铜不能直接化合制得CuSD.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫8.某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是A.该催化循环中Cu的化合价没有发生变化-11- B.反应①→②不是氧化还原反应C.总反应的化学方程式为D.实验室模拟此过程时，可用浓氨水与碱石灰反应提供9.在一定温度下的定容容器中，不能表明反应已达平衡状态的是A.A的体积分数不再改变B单位时间内生成amolA，同时生成3amolCC.容器中混合气体总物质的量不再改变D.混合气体的密度不再改变10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A.新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基B.常温下，Al放入浓中，无明显现象，说明Al与浓不反应C.通入溶液中，溶液出现乳白色浑浊，因为具有氧化性D.将通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为与反应生成了二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该物质分子式为B.该物质的含氧官能团有2种-11- C.1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6LD.该物质最多可与3mol发生加成反应12.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.工作时，电子由工作电极经导线流向对电极B.工作时，对电极的反应为：C传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小D.传感器工作过程中，电流大小不受空气中甲醛含量的影响13.工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：对上述流程中的判断正确的是A.X可以是氨水B.沉淀主要成分是铁的氢氧化物C.反应Ⅱ为：D.除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应14.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业上用液氨作制冷剂断裂分子中H-N键要吸收热量-11- B实验室用向上排空气法收集密度比空气大，易溶于水C石油裂解气能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D通入品红溶液中，品红溶液褪色有漂白性A.AB.BC.CD.D15.100mL某混合酸中，为0.3mol/L，为0.25mol/L。向其中加入3.2g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A.反应后溶液中为0.45mol/LB.标准状况下，生成NO的体积为448mLC.反应中转移0.09mol电子D.反应后铜有剩余，加足量稀硫酸，铜减少，但仍然有剩余三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：（1）质量相同的和的物质的量之比为_______。（2）黄铁矿制硫酸产生的废气中含有，可用双脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。（3）甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→。方案乙：Cu→CuO→。-11- ①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。17.乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。已知：RCHORCHOHCNRCHOHCOOH（1）物质A的分子式为_______，乳酸所含官能团的名称是_______。（2）等物质的量的乳酸分别足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为_______。（3）反应①的反应类型是_______。（4）写出反应E→F的化学方程式_______。（5）F可以被进一步氧化，生成G，E和G浓硫酸的作用下可以生成具有芳香气味的物质。①写出E和G反应化学方程式_______。②为除去芳香气味物质中混有的E和G，用到的试剂是_______，分离的方法是_______。18.电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。（1）用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的硫酸铜溶液，乙中A为电流计。请回答下列问题：①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。a.乙中铜片表面发生还原反应b.甲、乙两装置中的反应速率相同c.甲、乙两装置中的锌片均是负极d.乙溶液中向铜片方向移动②乙装置中正极的电极反应式为_______，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子-11- 0.5，则理论上两极质量相差_______g。（2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术，，制得的氢气可用于燃料电池。①分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成_______(填“液态”或“气态”)“水”时能量变化大。②某氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。则b极的电极反应式为_______。19.回答下列问题：（1）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：Ⅰ.CO与反应合成甲醇：Ⅱ.与反应合成甲醇：①上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)②在一定温度下容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_______。a.向其中充入Ar，压强增大，化学反应速率增大b.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的程度c.同一方向的反应速率关系为d.容器内压强不再发生变化，说明达到平衡（2）一定条件下，容积2L的密闭容器中，将4molL气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末达到平衡，生成0.6molR，测得Q的浓度为0.9mol/L。计算：-11- ①前10min内用M表示的化学反应速率为_______。②化学方程式中x值为_______。③L的转化率是_______。④反应起始至平衡时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。20.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）实验装置A中制备的化学方程式为_______。（2）B装置中盛放的试剂可能是_______，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是_______。（3）该反应装置的缺陷是_______。（4）实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。①若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：_______。②若溶液变蓝，证明红色固体中_______(填“有”或“没有”)，经称量反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为_______%(保留小数点后两位)。-11- 2021~2022学年度第二学期期末教学质量抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】-11- 【答案】BC【12题答案】【答案】AC【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。【16题答案】【答案】（1）5：4（2）①.NaOH②.（3）①.②.强氧化性、酸性③.方案乙④.无污染，原料利用率高【17题答案】【答案】（1）①.②.羟基、羧基（2）1：1（3）加成反应（4）（5）①.②.饱和溶液③.分液【18题答案】【答案】（1）①.ad②.③.32.25（2）①.吸热②.液态③.【19题答案】【答案】（1）①.Ⅰ②.bd（2）①.0.06mol/(L·min)②.3③.60%④.增大【20题答案】-11- 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.碱石灰(或氧化钙)②.球形干燥管（3）没有尾气处理装置（4）①.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O②.有③.47.06-11-