四川省内江市第六中学2022-2023学年高三理综下学期强化训练（三）试题（Word版附答案）

2023可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Ti-48Ni-59136781．细胞内各种不同的细胞器类似于不同的零件，每个零件有自己独特的功能，大家分工合作，共同完成细胞的生命活动。下列关于细胞结构的叙述，正确的是()A．高等植物除叶肉细胞外，其他细胞均不含有叶绿体B．在同一个体的不同细胞中，细胞器的含量和种类不一定相同C．细胞膜把各种细胞器分隔开，使细胞内部区域化D．所有分泌蛋白的修饰加工都需要内质网和高尔基体的参与2．下列生理过程中，通常能使得同种生物子代与亲代的染色体数目保持相对恒定的是()A．有丝分裂B．受精作用C．减数分裂D．减数分裂和受精作用3．设置对照是生物实验中常用的方法，下列对照设置错误的是()A．探究植物细胞的吸水和失水时，通过自身前后对照达到实验目的B．探索生长素类调节剂促进插条生根的最适浓度时，需要空白对照组C．研究细胞核的功能时，将蝾螈的受精卵横缢成有核和无核的两部分D．探究酵母菌呼吸方式实验中的两组实验为对比实验，没有对照4．某夫妇去医院进行遗传咨询，已知丈夫患某种遗传病，其父母和妻子均正常。下列推测不合理的是()A．可以排除该男子患细胞质遗传病和伴Y染色体遗传病的可能性B．若丈夫有患同种病的妹妹，则可推测这对夫妇所生子女患该病的概率均等C．若该病为伴X染色体遗传病，则丈夫的家族中女性患该病的风险较高D．可以通过用显微镜观察丈夫的组织细胞装片判断该病是否为染色体异常遗传病5．科学研究发现，与同时代的非洲智人相比，已灭绝的尼安德特人的线粒体DNA序列与来自同时代欧、亚两洲智人的DNA序列更相似。下列叙述错误的是()A．线粒体基因组很小，却包含了控制细胞代谢的重要遗传信息B．线粒体DNA测序可以为研究人类的起源与进化提供一定证据C．基因测序可用于推测尼安德特人和智人是否发生了基因交流D．尼安德特人和同时代的非洲智人属于不同物种，不具有共同祖先6．甲瓦龙酸代谢在植物激素生物合成过程中起着重要作用，它的中间产物——异戊烯焦磷酸(IPP)通过一系列反应会转变成赤霉素和脱落酸等植物激素。下图是某植物体内赤霉素(GA)、脱落酸(ABA)的合成关系。下列叙述错误的是() A．IPP会在不同条件下转变成不同的植物激素B．夏季促进赤霉素的产生可能促进该植物的生长C．该植物叶片变黄时，脱落酸的含量可能增加D．由图可知赤霉素和脱落酸在植物生长发育中起协同作用7．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式Cu(OH)2⋅CuCO3，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2⋅CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取8．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(Ph代表苯基，Me代表甲基)。下列叙述正确的是A．甲分子内所有原子可能处于同一平面B．甲和乙生成丙的反应是取代反应C．甲能发生加聚、水解、酯化反应D．用酸性KMnO4溶液可以证明甲含有碳碳双键9．下列方程式与所给事实不相符的是A．将等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合：H++OH-=H2OB．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO2-2-4(s)+CO3(aq)⇌CaCO3(s)+SO4(aq)C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑10.前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W1原子轰击Cf可发生反应：WCfOg30n，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是A．W的氧化物可用作干燥剂B．简单离子半径：W<Z<TC．X与Y在自然界主要以游离态存在D．简单氢化物的稳定性：Y<Z11.下列装置能达到实验目的的是 A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) 12.利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(已知：溶液A为1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B为1L4mol/LAgNO3溶液)＋－A．电池放电过程中Ag(1)为正极，电极反应为Ag+e=Ag－＋B．a电极的电极反应为2H2O－4e=O2↑＋4H，b电极上发生的是还原反应C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠13．常温下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的NaX溶液、Na2Y溶液滴加0.1mol/LAgNO3n溶液，pM与AgNO3溶液体积的关系如图所示[pMlgcM，n代表X、Y2]，下列说法正确的是MA．曲线Ⅱ表示pX~VAgNO3(aq)的关系图B．常温下，饱和溶液的物质的量浓度：c(AgX)cAg2YC．若cAgNO3变为0.05mol/L，则c点向e点移动D．d点是Ag2Y的饱和溶液864814~1819~2163014．用a、b两种可见光照射同一光电效应装置，测得的光电流和电压的关系图像如图甲所示，图乙为氢原子的能级图。已知可见光的光子能量在1.62eV到3.11eV之间，下列说法正确的是()A．a光的波长比b光的小B．单色光a的光子动量比单色光b的光子动量小C．用大量E12.7eV的光子去照射基态的氢原子可以得到两种可见光D．若a光是氢原子从n4能级跃迁到n2能级时发出的光，则b光是氢原子从n3能级跃迁到n2能级发时出的光15．电影《火星救援》的热映，激起了大家的对火星的关注。若宇航员在火星表面将小球竖直上抛，取抛出位置O点的位移x0，从小球抛出开始计时，以竖直向上为正方向，小球运动的t图像如图所示(其中a、b均 为已知量)。忽略火星的自转，且将其视为半径为R的匀质球体，引力常量为G。则下列分析正确的是() A．小球竖直上抛的初速度为2aB．小球从O点上升的最大高度为abC．火星的第一宇宙速度为D．火星的质量为16．如图所示，倾角为=30。的固定细杆上套有一小球P，另一个小球Q通过细线与小球P连接，对小球Q施加一个水平向右的作用力F，系统静止时，两小球之间的细线恰好与细杆垂直，已知小球P一Q的质量分别为m、2m，重力加速度为g，下列说法正确的是()A．作用力F的大小为mgB．细杆对小球P的摩擦力Ff的大小为mgC．细线张力FT的大小为mgD．细杆对小球P的弹力FN的大小为mg17．如图所示为某地一风力发电机，它的叶片转动时可形成半径为20m的圆面。某时间内该地区的风速是5.0m/s，风向恰好跟叶片转动的圆面垂直，已知空气的密度为1.2kg/m3，假如这个风力发电机能将此圆内10%的空气动能转化为电能，π取3。下列说法正确的是()A．单位时间内冲击风力发电机叶片圆面的气流的体积为6000m3B．单位时间内冲击风力发电机叶片圆面的气流的动能为900JC．单位时间内冲击风力发电机叶片圆面的气流的动量为900kg•m/sD．此风力发电机发电的功率为900W18．如图所示，光滑水平轨道的左侧固定一轻质弹簧，右侧与半径为R的光滑竖直半圆轨道平滑连接压缩弹簧，将质量为m的小球由静止弹出。要使小球始终不脱离轨道，重力加速度为g，则弹簧初始时弹性势能可能为()A．0.5mgRB．2mgRC．2.5mgRD．3mgR19．为建设美丽乡村，某地兴建的小型水电站交流发电机输出功率为P，输电线总电阻为R线，升压变压器、降压变压器均为理想变压器。如图所示为发电站为用户供电的电路图。下列说法正确的是()PU2一U3A．I线=B．I线=R线R线 C．I线=n1n4I1I4D．用户增多时，I线变小n2n3 20．如图甲所示是一种推动宇宙飞船前进的动力装置即霍尔推进器，可以让带电粒子在辐射状的磁场中做匀速圆周运动，工作原理可简化为如图乙所示的运动模型．圆形虚线边界1、2(共圆心O)之间存在均匀分布的辐射状(沿径向)磁场，同时在垂直虚线圆面方向加场强大小为E的匀强电场(未画出)，磁感应强度为B的匀强磁场(方向向里)．一质量为m、带电量为q(q0)的粒子(不计重力)在圆形虚线边界之间以速率v绕圆心O做匀速圆周运动，运动轨迹如图中的实线所示，下列说法正确的是()A．洛伦兹力Bqv充当粒子做匀速圆周运动的向心力B．带电粒子运动轨迹上各点辐射状磁场的磁感应强度的大小为Ev2BqC．粒子做匀速圆周运动的半径为D．粒子形成的等效电流为2冗m21．如图甲所示，一均匀带电圆环放置在水平面内，取圆环中心O为原点，以垂直于环面的轴线为x轴，一带电小球从轴上xx0处由静止释放，小球运动过程中的动能Ek与位置x的变化关系如图乙所示，图线上xx1与xx2处的切线与x轴平行，小球在x1、x2处的动能分别为E1、E2，不计空气阻力，下列说法正确的是()A．x处与x处场强相同12B．小球从x1运动到x2，电势能增加E1一E2C．小球从x运动到x，加速度先增大后减小12D．小球从x0运动到O点，电势能与重力势能之和先减小后增大Ⅱ17422~3233~38()12922(5分)．如图为“探究加速度与力、质量的关系”的实验装置示意图。砝码和砝码盘的总质量为m，小车的质量为M。(1)下列说法正确的是()A．每次小车都要从同一位置开始运动B．挂上砝码盘，轻推小车，拖着纸带的小车匀速运动说明摩擦力已被平衡C．调节定滑轮的高度，使牵引小车的细线与长木板表面保持平行 D．纸带与小车相连端的点迹较疏(2)如图是实验打出的一条纸带，已知打点计时器的打点周期是0.02s，结合图中给出的数据(单位：cm)，求出小车运动加速度的大小为_________m/s2。(结果保留两位有效数字) (3)某同学想利用此装置测算小车与长木板之间的动摩擦因数μ。于是他让小车在细绳的牵引下水平运动，并通过纸带确定了小车的加速度a。则μ=___________(用m、M、a及重力加速度g表示，小车与长木板之间的摩擦力可认为是滑动摩擦力)。23(10分)研究小组利用如图(a)所示电路测量某水果电池的电动势和内阻。电流表A1和A2量程均为200μA，内阻相同。电阻箱R、R0和R1的最大阻值均为99999。(1)测量电流表的内阻。调节电阻箱R、R0的阻值均为2000，闭合开关S1和S2，调节电阻箱R1使电流表A2的示数为零，电阻箱R1的阻值如图(b)所示，则电流表的内阻R______。A(2)保持S1闭合，断开S2。将电阻箱R0调到______，使R0与A2整体可视为量程为0.5V的电压表。(3)接着，保持电阻箱R0不变，改变电阻箱R的值，记录电流表A1和A2的值I1和I2，实验数据如表所示。I23666941113μA44I11816151413μA27333根据表中数据绘制图像如图(c)所示，则水果电池的电动势E______V，内阻r______。(计算结果保留一位有效数字)(4)实验后研究小组发现开关S2氧化严重，闭合时的接触电阻较大。与水果电池的实际值比较，该小组测得的内阻______。(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)24(12分)．如图所示，光滑导轨MN和PQ固定在同一竖直面(纸面)内，两导轨间距为L，两端分别接有阻值均为R的定值电阻R1和R2，两导轨间有一边长为的正方形区域abcd，该区域内有方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为m的金属杆与导轨接触良好，从ab处无初速释放，向下运动过程中始终保持水平，杆离开磁场前已做匀速运动，不计金属杆及导轨的电阻， 重力加速度为g，求：(1)金属杆离开磁场的瞬间流过R1的电流大小和方向；(2)金属杆穿过整个磁场过程中R2上产生的电热。 25(20分)如图所示，滑块A和B质量分别为m和nm，静止在小车C上，与小车C之间的动摩擦因素均为，且n0.4。小车C静止在光滑的水平面上，质量为nm。在下述情境中，通过点燃夹在滑块A和B之间的适量炸药，使滑块A获得向左的初速度v01.2m/s。2滑块A和B始终没有脱离小车C。重力加速度g取10m/s。求：(1)若n2，引燃炸药时，滑块B的初速度大小v1；(2)若n2，且小车C固定不动，则滑块A和B分别相对小车C运动的路程之比；(3)若1n5，小车C不固定，则滑块A和B相对小车C静止时，它们之间的距离x的范围。26.(15分)钼酸钠晶体(Na2Mo04⋅2H20)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图1所示。液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(0H)固体以除去C02−，在不损失Mo02−的情况下，C02−的最(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧2效率，除增大空3气量外还可以采用4的措施有3大去除率是____________[已知K(BaC0)=1×10−9、K(BaMo0)=4.0×10−8，忽略溶液_________________(写一条)；在sp该过程3的主要反应中，氧化sp剂与还原4剂物质的量之比为______。(的2体)途积径变Ⅱ化氧]。化时还有Na2S04生成，则反应的离子方程式为______________________________。(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(Mo02−)=0.40mol⋅L−1，c(C02−)=0.10mol⋅L−1。由钼酸钠43溶(4)途径Ⅱ中Na2Mo04溶液通过结晶的方法可得到Na2Mo04晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因____________________________________。(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________________(写一条)。(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2。 ①②当若硫缓酸释的剂浓钼度酸大钠于−月90桂%酸时肌，氨碳酸素总钢浓腐度蚀为速率30几0乎mg为⋅零L−，1原，因则是缓_蚀__效__果__最__好__时__钼__酸__钠__(_M__=__。206g⋅mol−1)的物质的量浓度为____________(计算结果保留2位有效数字)。．．．．．． 27.(14分)钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。TiCl4是制备纳米级TiO2的重要中间体。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl4，并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。【实验一】制备无水TiCl4已知：①TiCl4高温时能与O2反应，遇水极易水解；②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物CCl4；③相关物质的部分物理性质如表：熔点沸点水溶性/℃/℃TiCl-23.2136.4极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机溶剂4FeCl306315易水解生成红褐色沉淀3CCl4-2376.8难溶于水(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备Cl2的离子方程式为____________________。(2)控温箱的温度在150~200℃，目的是______________________________。欲分离上述锥形瓶中的液态混合物，所采用操作的名称是__________。(3)设置装置单元X的作用为______________________________。【实验二】用TiCl4制备纳米TiO2(4)可由TiCl4直接水解产生TiO2•xH2O，再经焙烧得TiO2。请写出TiCl4直接水解产生TiO2•xH2O的化学方程式：___________________________________。(5)也可以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。实验室可用电位滴定法测定纳米xTiO2•yH2O组成，方法如下：步骤一：取样品纳米xTiO2•yH2O3.47g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量单质Al将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B组成一个工作电池。用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+时，溶液中Ti3+浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。 ①用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_____(填序号)。A.B.C..D②用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为__________。28.(14分)党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，C02的有效利用可缓解温室效应，解决能源短缺问题。(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na−Fe304和HMCM−22的表面，以C02为碳源，与电解水产生的H2催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图1，图中C02转化为CO的反应为：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41kJ⋅mol−1。据已如知表：所2C示0：(g)+6H(g)=C起H始(浓g)度+/(4mHol0⋅(Lg−)1△)H=−128kJ⋅mol−1222422图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________________________________________。(2)甲醇是重要的绿色能源，工业中常用CO、H2合成甲醇，其反应为：C0(g)+2H2(g)⇌CH30H(g)△H3<0①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃时在10L恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数COH20.250.50 实验发现，当实验中c(H2)=0.25mol⋅L−1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数K=。____________②若将一定比例的CO和H2在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。请判断温度为470K时，图中P点______(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：________________________、________________________。 (3)近年来，有研究人员用C02通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图3所示。①请写出Cu电极上产生CH30H的电极反应式________________________。②如果Cu电极上只生成0.15mOlC2H4和0.30mOlCH30H，则Pt电极上产生02的物质的量为______mol。29．生姜是喜阴作物，在适当时期将生姜种植在玉米行间是一种常见的套种模式。为了研究套种对于生姜产量的影响，研究小组设计了甲、乙、丙三组实验，并测定了生姜的色素含量等相关数据，结果如下表所示。叶绿素叶绿类胡萝卜胞间二氧化净光合速率a素b素碳(μmol/(μmol/m2·s(mg/g(mg/g(mg/g)mol)))))甲单独种植生0.950.200.30439.563.06组姜乙玉米间隔1.280.500.33417.544.71组2m丙玉米间隔1.030.310.33424.463.55组3m(1)光合色素主要分布在叶绿体的___上，参与光合作用的___(填“光”或“暗”)反应阶段。利用纸层析法分离生姜绿叶中色素的原理为___。(2)与乙组相比，二氧化碳浓度___(填“是”或“不是”)限制丙组生姜光合速率的影响因素，理由是___。(3)与玉米套种可___(填“提高”或“降低”)生姜的净光合速率，据表中数据分析其原因是___。(4)综合分析上述实验结果，若单独种植生姜，为提高产量可以采取的措施是__。30．果蝇常用作遗传学研究的实验材料，其相对性状明显，有的性状是由多对基因控制。研究发现果蝇翅型的形成需要经过复杂的酶促生化反应，体色遗传中黑体的体色较黑檀体更易 表现出来。现有纯合体野生型果蝇表现为长翅(EE)、灰体，从该野生型群体中分别得到了甲、乙两种单基因隐性突变的纯合体果蝇，其特点如表所示。表现表现型特征基因型型甲黑檀体呈乌木色、黑gg体亮乙黑体体呈深黑色dd某小组用上述果蝇进行杂交实验，探究性状的遗传规律。回答下列问题(1)果蝇常用作遗传学研究的实验材料，主要是因为有___________________特点。 (2)野生型果蝇的幼虫正常培养温度为25℃，该小组将野生型雌雄果蝇交配产生的幼虫放在35-37℃的环境中处理6-24小时后，得到了一些残翅的果蝇，这些残翅果蝇在正常温度下产生的后代仍然是长翅，请推测这些残翅果蝇的基因型是___________，据题回答，其后代仍表现为长翅的原因是______________。(3)根据上述突变类型，该小组推测控制果蝇体色的基因有G/g、D/d。若控制体色的基因位于常染色体上。欲探究它们在染色体上的位置关系，在野生型和甲、乙果蝇中选________做亲本进行杂交得到F1，F1雌雄交配得到F2，统计F2的表现型及比例。若F2表现型及比例为_____________，则说明控制体色基因位于不同对的常染色体上。31．黄河三角洲是黄河入海前的冲积平原，是由黄河携带大量泥沙流入渤海与莱州湾的交汇处时流速减缓，在入海口泥沙淤积形成的三角洲。科研人员对黄河流入海处三角洲进行调查，发现此处常见斑块性生长的芦苇、菖蒲、泽泻和鼠尾草等，能为白鹭等动物提供栖息地，已经发展成为一片湿地，回答下列问题；(1)该区域的形成是群落演替的结果，群落演替是指___。(2)随着演替的进行，研究人员发现单位面积灌木群落合成的有机物比草本群落多，主要原因是___。(3)近年来，针对黄河三角洲的改造使黄河三角洲出现“白鹭落枝头，鱼蟹栖根底”的景观，这体现了群落的_______结构。改造黄河三角洲后，当地生态系统的抵抗力稳定性不断增强，原因是_________。(4)如今的黄河三角洲土壤条件、生态环境都得到了极大的改善，吸引了大量海鸟在此栖息繁衍，同时大批游客前来旅游观光，这体现了生物多样性的_______价值。32．研究发现烟碱类受体是介导B细胞分化的重要结构。利用以下实验材料及用具，设计实验证明小鼠B细胞缺少烟碱类受体会导致体液免疫能力降低。请完成下表。实验材料及用具：生理状况相同的小鼠若干只，正常造血干细胞，异常(不能编码烟碱类受体的)造血干细胞，X抗原，注射器，抗体定量检测仪器等。简要操作过程实验步骤的目的去除小鼠自身造血干细胞①获得_____的小鼠②移植_____设置对照组③移植_____设置实验组对照组和实验组均测定多只小④_____鼠 抗体定量检测仪器测定测定两组小鼠的⑤_____()45222 33.【物理-选修3-3】(1)(5分)下列说法正确的是()A.空气中水蒸气的压强越大，人体水分蒸发的越快B.由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，液面分子间作用力表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势C.晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大D.密封在容积不变的容器内的气体，若温度升高，则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大E.扩散现象在气体、液体和固体中都能发生(2)(10分).如图所示，长为L、内壁光滑的容器，右端中心处开有圆孔。一定质量的某种理想气体被一个质量与厚度均不计的可自由移动的活塞封闭在容器内，开始时气体温度为27℃，活塞与容器底距离为L。现对气体缓慢加热，已知外界大气压强为p0，绝对零度为−273℃，求温度加热到227℃时容器内气体的压强？34【物理-选修3-4】(1)(5分)关于光现象及应用，下列说法正确的是()A．摄影师拍摄水中的游鱼时，常常在镜头前加装一块偏振镜，偏振镜旋转到合适角度时，经过水面的反射光通过偏振镜时减弱，拍摄效果较好B．由于光的折射现象，空中的水鸟看到水里的鱼的像比实际位置偏高，而水里的鱼看到空中的水鸟的像比实际位置偏低C．雨后天空出现的彩虹，阳光下肥皂泡表面有彩色花纹，都是光的干涉引起的D．在光的双缝干涉实验中，其他条件不变，双缝间距越小，观察到屏上条纹间距越大E．高性能相机镜头表面镀了一层透光的膜，看起来有颜色，这是由光的干涉现象引起的(2)(10分)在地震的过程中同时产生横波和纵波，其中横波的危害是最大的。某物理兴趣小组，为了深入了解横波对建筑物的危害，把震源和建筑物间的物质简化为一串小球，如图甲所示。A、B为建筑物上的两个点，一名同学用手抖动O点模拟震源，某时刻的波形图如图乙所示，借助仪器测得手的振动频率是1.25Hz。求：(1)模拟横波的波速。 (2)假设A、B两点相距2m，若两点的水平相对位移不超过20cm时建筑物不会受到伤害，试通过计算判断建筑物有没有受到伤害。 35.(15分)2018年11月《NatuTeEneTgy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni−BaH2/Al203、Ni−LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨。(1)在元素周期表中，Li、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、的丙酸(熔点为−21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐，二是硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2C00H)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。①硝酸溶液中N0的空间构型为____________。②甘氨酸中N原子的杂化类型为____________；其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等。______________________________(3)[Cu(NH)]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形34成(5蓝)已色知沉M淀g2，Ni继H4续晶添体加的氨晶水胞，参沉数淀为溶6解46，.5得pm到，深液蓝氢色的的透明溶液，请写出蓝色沉淀溶解得到深密度为0.0708g⋅cm−3。若以材料中氢的密度与液氢蓝色溶液的离子方程式______________________________。(4)X−射线衍射分析表明，由Ni元素形成的化合物Mg2NiH4的立方晶胞如图所示，其面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的Ni配位数都相等。则Mg原子填入由Ni原子形成的____________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)，填隙率是____________。密度之比定义为储氢材料的储氢能力，在Mg2NiH4的储氢能力为______(列出计算式即可)。(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路(具体反应条件和部分试剂略)： 回答下列问题：(1)试剂a是______，试剂b的结构简式为______。(2)③的反应类型是______。(3)心得安的分子式为______。(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成： 试剂b反应1的试剂与条件为____________。反应2的化学反应方程为______________________________。反应3的反应类型是______。(5)芳香化合物D是1−萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMn04酸性溶液氧化成E(C2H402)和芳香化合物F(C8H604)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出C02气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为________________________；由F生成的一硝化产物的化学方程式为____________________________________，该产物的名称是______。37．秸秆还田，既可以减少焚烧秸秆造成的环境污染，又可以增强土壤肥力。小明同学准备从土壤中分离出纤维素分解菌，以加速秸秆的分解。其实验过程如下。(1)在实验前，小明将滤纸埋在土壤中，30天后取出腐烂的滤纸筛选纤维素分解菌。此时，滤纸片的作用是____________。(2)配置纤维素分解菌的培养基：培养基配方纤维酵母NaNOKH2PNa2HPO4·MgSO4·K水解酪素膏3O47H2O7H2OCl素5g0.5g1g0.9g1.2g0.5g0.50.5gg①配置培养基时，先要计算培养基配方比例，再称量、溶化，最后还应_____________。②上表中的培养基是____________培养基(从功能来看)，判断依据是____________。(3)纤维素分解菌的鉴定①纤维素分解菌的鉴别培养基倒平板前，需要倒入按一定比例配置的灭过菌的____________溶液，混匀倒平板。②吸取适量的培养液，一般采用____________方法接种到纤维素分解菌的鉴别培养基上。(4)为高效降解农业秸秆废弃物，兴趣小组利用从土壤中筛选获得的A、B、C3株纤维素分解菌，在37℃条件下进行玉米秸秆降解实验，结果如图所示。在该条件下纤维素酶活力最高的是菌株____________，理由是____________。 强化3生物参考答案1-6BDDCDD29.（12分，除标注外，每空2分）(1)类囊体薄膜（1分）光（1分）不同色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上的扩散速度快，反之则慢(2)不是（1分）丙组的胞间二氧化碳浓度高于乙组，但净光合速率却低于乙组，因此二氧化碳浓度不是限制丙组光合速率的影响因素(3)提高（1分）套种使生姜总叶绿素的含量上升，光反应速率加快，为暗反应提供的ATP、NADPH增多，进而暗反应速率加快，净光合速率升高(4)适当遮光30.（10分，每空2分）(1)易饲养，繁殖快。(2)EE（或EEDDGG）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制果蝇翅型，温度过高影响相关酶的活性从而影响翅的形成，但并不影响其基因型。（环境变化引起的性状改变，基因型未变）(3)甲和乙果蝇灰体：黑檀体：黑体=9：3：431.（8分，除标注外，每空2分）(1)随着时间的推移，一个群落被另一个群落代替的过程(2)灌木群落垂直结构比草本群落复杂，植物对光的利用率较高，光合作用能力较强(3)垂直（1分）物种丰富度逐渐高，营养结构更复杂，自我调节能力强(4)直接价值和间接（1分）32.（9分，除标注外，每空2分）不能产生B细胞正常造血干细胞并注射X抗原异常（不能编码烟碱类受体的）造血干细胞并注射X抗原减少实验误差（1分）抗X抗原的抗体产生量37.（15分，除标注外，每空2分）(1)聚集土壤中的纤维素分解菌(2)灭菌、倒平板选择（1分）纤维素为碳源(3)CR/刚果红稀释涂布平板/稀释涂布(4)C接种菌株C后秸秆失重最多，纤维素降解率最大 强化3化学参考答案7-13：ABDCABB26.（除标注外，每空2分，共15分）(1)充分粉碎钼精矿（加压增大氧气浓度，升高温度等）（1分）7：2(2)ሻ+9䁕−+6−=ሻ2−+9䁕−+3+22−2424(3)90%(4)多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度(5)过程简单或不会产生污染性气体(6)①浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化②7.3×10−4⋅−127.（每空2分，共14分）△（1）MnO+-2+2+4H+2Cl===Cl2↑+Mn+2H2O（2）①冷凝FeCl3且保证TiCl4为气态，从而除去TiCl4中混有的FeCl3②蒸馏（3）吸收装置中产生的CO，防止污染环境（4）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl（5）①AC②8TiO2·3H2O 28.（每空2分，共14分）(1)2䁕(ܥ)+42(ܥ)=䁕24(ܥ)+22(ܥ)△=−210ͳ/(2)①16②不是升高温度，反应逆向移动催化剂活性降低(3)①䁕+6++6−=䁕+②0.923235.（除标注外，每空2分，共15分）(1)（1分）(2)①平面三角形②3甘氨酸分子间形成的氢键数比丙酸分子间形成的氢键数多(或甘氨酸中的氨基使分子间产生氢键)(3)䁕()+4䁕⋅=[䁕(䁕)]2++2−+4232342111×434ܥ/㌍×(4)正四面体100%(5)(646.5×10−10)3×䁕1110.0708ܥ/㌍336.（除标注外，每空2分，共15分）(1)䁕(或䁕2䁕3)（1分）䁕䁕2䁕=䁕2（1分）(2)氧化反应（1分）(3)䁕16212䁕（1分）(4)䁕2/光照（1分）取代反应(5)；+䁕3(浓+22−硝基−1，4−苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸)强化3物理参考答案14．B15．D16．B17．A18．A19．BC20．AD21．ACmg(mM)a22（5分）．C4.0Mg23．（10分）900160014×103偏大322mg1mgR24．（12分）（1）I，方向由P指向M；（2）QmgL244BL4BL 【详解】（1）金属杆离开磁场时做匀速运动，通过R1的电流大小为I，由电路可知，通过2BILmg金属杆电流为2I，由安培力及平衡条件得FBIL，Fmg，解得I2BL由右手定则得通过R1的电流方向为由P指向M。（2）设金属杆离开磁场时的速度为v，由法拉第电磁感应定律及欧姆定律得BLvE2mgRmgL1212联立解得v22由焦耳定律及能量守恒定律得Qmv，Q2QBL222EIR3221mgR解得QmgL2444BL25．（20分）（1）0.6m/s；（2）4；（3）0.36mx1m【详解】（1）取向左为正方向，由动量守恒定律得mv0nmv1代入n2解得v0v0.6m/s1n2（2）滑块A和B在小车C上滑动时的加速度大小为a，由牛顿第二定律有ag得a2m/s22x由运动学公式有0v02ax，0v12ax则4xn1（3）小车的加速度为a1，nmgmgnma1解得a1gn设经t1时间滑块B和小车C达到共同速度v2，由运动学公式，对C有v2a1t1，对B有v2v1at1，滑块A、B和小车C系统动量守恒，故最终三者静止，滑块A运动时间为t2，由运动学公式有0v0at2，滑块A和B分别相对小车C运动的距离为x1和x2。20.36n0.36v1v2v2v2v0xxx，解得xx2t1t1，x1t2t2，122n11222221(1)n当n1时x0.36m，当n5时，x1m。若1n5，小车C不固定，则滑块A和B相对小车C静止时，它们之间的距离x的范围为0.36mx1m33【答案】（1）（5分）BDE （2）（10分）解：设活塞刚移到容器底部时气体温度为t，容器横截面积为S，初态T0=2LS300K，V0=3V0V1末态为T1=(273+t)K，V1=LS，由等压变化规律T=T解得t=177℃，活塞移至顶端01P1P2后，气体温度继续升高的过程是等容变化过程，有T=T，T1=(273+177)K=450K，1210P1=P0，T2=(273+227)K=500K，解得P2=P0答：温度加热到227℃时容器内气910体的压强P0。934（1）．（5分）ADE（2）（10分）①10m/s；②见解析【详解】①由vf得v81.25m/s10m/s②由简谐振动的性质得如图，当AB的中点C正好位于平衡位置时，此时AB两点的位移差最大。根据题意写出振动方程y20sin2.5tAC距离为1m，AC震动时间相差t0.1s；带入振动方程A的位移为102cm；同理B的位移也为102cm；则AB的位移差为202cm，所以建筑物会受到伤害。