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浙江省宁波市镇海中学2023届高三化学5月模拟考试试题(Word版附答案)
浙江省宁波市镇海中学2023届高三化学5月模拟考试试题(Word版附答案)
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化学选考模拟试题可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Sb122I127Ba137一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与生活、生产、科技等息息相关,下列有关说法正确的是()A.制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B.食盐、白糖是常见的食品调味剂,没有防腐作用C.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸,宣纸的主要成分是蛋白质D.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,所用的分离方法是蒸馏2.THPC即四羟甲基氯化磷,主要用于织物阻燃处理,制取THPC反应的化学方程式为:。下列有关说法正确的是()A.HCl的形成过程:B.HCHO分子空间结构模型为C.基态磷原子的价电子原子轨道表示式D.羟基的电子式为:3.氮及其化合物的转化具有重要应用,下列说法不正确的是()A.工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产B.自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物C.氨气是重要的工业原料,可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.具有强氧化性,可用作消毒剂B.固体具有氧化性,可作为黑火药的原料之一C.SiC中存在共价键,硬度大,可做砂纸和砂轮等磨料D.溶液呈蓝色,胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液5.下列有关化工生产中说法不正确的是()A.工业上用和反应制备NaOHB.工业上用氯化氢在一定条件下将粗硅转化为C.工业上常用“吹出法”提取溴,其过程主要包括氧化,吹出,吸收,蒸馏等环节D.工业上所用的碳素电极可以用石油焦和沥青焦原料制取 6.氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的,其反应式为:。设为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()A.中所含的键数目为B.2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的数目为C.若该反应生成时,转移的电子数为D.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:37.下列离子方程式书写正确的是()A.溶液与稀反应的离子方程式:B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:C.Fe与稀硝酸反应,当时,D.等物质的量浓度的和混合液用惰性电极电解最初发生反应:8.下列关于有机物的说法不正确的是()A.醋酸纤维极易燃烧,可用于生产塑料和涂料等B.蛋白质可能在搅拌、振荡过程中发生变性C.油脂能促进维生素A、D、E、K的吸收D.淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂等9.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒,其结构如图所示。下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是()A.分子中至少有7个碳原子共平面B.该物质的分子式为C.1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应D.1mol该物质最多能与发生加成反应10.中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析,证明月球在19.6 亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素,X原子的s能级电子数量和p能级电子数量相等,V的单质常在地球火山口附近沉积,Y的氧化物常用作耐高温材料。Y、W原子的最外层电子数相等,且之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是()A.Y的氧化物是两性氧化物B.简单氢化物的稳定性:C.简单离子半径:D.第一电离能11.在碱性溶液中,可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法正确的是()A.已知缩二脲的分子式为,其中含有多个酰胺基,因此缩二脲属于多肽B.1mol该配离子中含有的配位键数目为(设为阿伏加德罗常数的值)C.该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和HD.该配离子中含有离子键、极性共价键、配位键12.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用电解法从溶液中去除,电解装置如图1,除氮的原理如图2,除磷的原理是利用将转化为沉淀。图3为某含污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。下列说法不正确的是()A.产生的主要过程是:B.除磷时阴极产物主要是C.脱氮过程中阳极主要发生的反应为D.在0-20min时脱除的元素是氮元素13.在20℃时,用溶液滴定溶液,加入的容液体积与溶液pH变化曲线如图所示,其中时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的溶液体积为25.00mL时,溶液的pH 稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是()已知:,,。A.a点的混合溶液,B.a→b的过程中,水的电离程度不断增大C.总反应的化学方程式:D.b点的混合溶液,的数量级为14.一定温度下,利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应:。体系的总压强p随时间t的变化如表所示:t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列说法不正确的是()A.100~150min,消耗A的平均速率为B.其他条件不变,420min时向刚性容器中再充入少量A,反应速率比原420min时大C.推测x为18.1D.升高体系温度,不一定能加快反应速率15.从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图:已知:Mn(II)在酸性环境中较稳定,在碱性环境中易被氧化;在酸性溶液中钒通常以、等存在;沉铬[生成]过程中,当溶液时,开始出现沉淀,此时铬离子浓度为。下列说法不正确的是()A.“沉钒”时,胶体的作用是吸附 B.“沉铬”过程中,pH升高到约5.7时,沉铬几乎完全C.“提纯”过程中的作用是还原铬D.“转化”过程中发生反应:16.下列实验方案、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中含B将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液,再通入澄清石灰水中酸性溶液颜色变浅,澄清石灰水变浑浊C向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时,滴加稀NaCl溶液红棕色沉淀逐渐转化为白色D向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊,静置片刻后,将试管放在热水浴中,片刻后取出,冷却静置。加热后可得到澄清溶液,冷却后溶液变浑浊,较高温度,苯酚能与水互溶;温度降低,苯酚溶解度降低且析出晶体二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.(10分)团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点,在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定,常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体,其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小,在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小,而且卤素与金、银、铜具有较好的配位能力(1)金位于元素周期表第六周期第IB族元素,其价电子排布式为________(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO,盐酸提供的与形成配离子,写出总反应的离子方程式:________ (3)结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是________(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)化合物NaF熔点/C9931040-90-50.5由表中数值可以判断晶体类型为________比熔点低的原因________;分子的空间构型为正八面体,如图-2所示,该分子的键角分别为________、________,它的二氯代物有________种(5)一种含铜的热电材料的晶胞结构如图-3所示,底部边长为apm,高为cpm,该晶体的化学式为________,设为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为________18.(10分)化合物X由三种短周期元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:实验I实验II已知:E到F的过程中热的氧化铜变红,浓硫酸增重3.6g。单质气体F是空气中的重要组成成分,体积已折算成标准状况下的体积。请回答:(1)X的组成元素是________,X的化学式是________。(2)写出X→橙色溶液A所发生的化学反应方程式________。(3)写出B→G的离子方程式________。(4)设计实验检验溶液D中的阳离子________。19.(10分)利用1—甲基萘(1—MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1—MTL和5—MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1—MD)的副反应,涉及反应如图: (1)已知一定条件下反应、,的焓变分别为,、,则反应的焓变________(用含、、的代数式表示)。(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。①下列说法不正确的是________A.上述四个反应均为放热反应B.反应体系中1-MD最稳定C.压强越大,温度越低越有利于生成MTLsD.由图甲可知,500K前,曲线a对应的反应速率最大②若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化,则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为________。(3)某温度下,将一定量的1—MN投入一密闭容器中,检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。①请解释1-MTL的物质的量随时间呈现先上升后下降的原因________;②若,请在图丙绘制反应R1、R3的“能量~反应过程”示意图。20.(10分)氯化氰(CNCl)是合成三聚氯氰的原料。氯化氰为无色液体,熔点-6.5℃,沸点12.5℃,遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳(沸点为77℃)中反应制备氯化氰,反应式:。反应装置如图所示。 (1)仪器A的名称为________;从实验装置角度分析本实验存在的缺陷________。(2)下列有关说法正确的是________。A.装置A中装饱和食盐水,装置E中装浓硫酸B.反应前需要通一段时间氮气,以排出装置内的氧气C.反应过程中,需要同时维持装置B、C、F在较低的温度D.装置D中出现黄绿色气体表明反应结束(3)反应结束后,简述将三颈烧瓶内残留的CNCl转移至装置C中的方法________。(4)氯化氰干燥后,在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物。测定三聚氯氰的含量的方法为蒸氨法。①为完成步骤二、三,选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源→________。②若取mg样品,经步骤三中吸收,滴定过程消耗溶液,计算样品中三聚氯氰的百分含量________。(列出计算式)21.最近我国某科研团队合成了一种用于治疗动脉硬化的药物M,其合成路线如下。已知: (1)M的官能团(填名称)为________,A的结构简式为________(2)B与F反应合成药物M的化学方程式是________(3)由A合成B的反应中________(4)下列说法错误的是________A.A一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.F即能发生缩聚反应,又能与酸或碱反应C.化合物M中含2个手性碳原子D.化合物E中含有酮羰基和碳氯键(5)已知:,以E为原料,选择必要的无机试剂合成F,设计合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)(6)E的同分异构体有多种,则满足下列条件的同分异构体有________种,写出其中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式________。①不存在顺反异构②遇溶液显紫色③苯环上有两个取代基化学模拟考试参考答案12345678910111213141516DBADACCABDCCDBCB17.(1)(2)(3)(4)离子晶体与为分子晶体,分子晶体的熔沸点与相对分子质量呈正比,的相对分子质量小于,熔化时克服分子间作用力小,熔沸点低。90°和180°2(5)18.NHS(2分)(2分)(2分)或(2分)用玻璃棒蘸取D溶液,点在PH试纸上,若变红,则存在(1分,其他合理答案给分);取少量的D溶液,加足量的浓氢氧化钠,微热,产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则存在.19.(1)(2分)(2)①CD(2分)②b(2分) (3)①反应前期,反应1-MN的浓度较大,生成1-MTL的速率较快,1-MTL的物质的量不断增加。但是随着反应进行,1-MN的浓度逐渐减少,相应地使生成1-MTL的速率减慢,进一步生成1-MD的速率不断加快,使1-MTL大量消耗,1-MTL的物质的量下降。(2分)②20.(1)洗气瓶(1分)缺少吸收氯气尾气的装置(1分)(2)CD(2分)(3)将装置B中的温度置调整至60℃(升高),将装置C的温度调整至-40℃(降低)并缓慢通入氮气直至所有物质收集至C中的锥形瓶。(2分)(4)a→d→f→c(2分)(2分)21.(1)酯基、羟基(1分)(双键位置可有三种,写其中一种即可2分)(2)(2分)(3)1:2(2分)(4)C(1分)(5)(2分)
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