湖北省荆门市龙泉中学、荆州中学、宜昌一中三校2023届高三化学下学期5月第二次联考试题（Word版附解析）

2023届高三下学期5月三校联考高三化学试题考试时间：2023年5月19日下午14:30-17:05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1.化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是A.聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层B．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得2.下列化学用语表示正确的是A．NH3中N的杂化轨道表示式：B.Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：C．淀粉的分子式：(C6H12O6)nD.1－丁炔的键线式：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NAB．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数目为3NAC．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-9NAD．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA4.下列反应的离子方程式正确的是A.二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应：N2H4+H+=N2H5+B.惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn2++2H2O2Zn+4H++O2↑C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F-=[FeF6]3-D.Na2S2O3溶液中通少量Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+5.三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，与水反应剧烈生成一种可燃性气体。在一定溶剂中可发生如下反应：4[Al(CH3)3]+K2SO4=K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推测不合理的是A.Al(CH3)3是非极性分子，Al原子以sp2杂化B.Al(CH3)3与水反应的方程式可能为Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓C.K2[Al4(CH3)12SO4]中Al提供空轨道与SO42-中的S原子形成配位键D.相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3<Al(CH3)36.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.该物质与H2加成的产物中含有3个手性碳原子，有光学活性B.该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、钠都能反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molBr2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH7.有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑，②2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s)ΔH<0下列说法错误的是 A．可用质谱区分D2和HDB．Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大8.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是目的操作A萃取碘水中的I2将2mL丙酮加入适量碘水中，振荡，静置B分析检测含苯环的蛋白质向蛋白质溶液中加入浓硝酸，加热C验证干燥的氯气是否具有漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中D探究浓度对化学反应速率的影响分别取0.1mol/LNa2S2O3溶液1mL、2mL，向其中加入2mL0.1mol/LH2SO4，比较出现浑浊快慢9.一种在300℃下工作的新型锂-二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2SC．电池正级材料的变化为FeS2⇌FeS⇌FeD．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x10．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是A．在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成NH4+B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2C．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成D．该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O11.南京理工大学合成某离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。该离子化合物局部结构如图所示，X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性比Z的强B．Z的气态氢化物沸点高于同族元素氢化物沸点C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的弱D．五元环为一价阴离子，其中的大π键可表示为Π5612．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。已知： 下列说法错误的是A．合成J的反应为缩聚反应B．J具有网状结构与单体TMC的结构有关C．MPD的核磁共振氢谱有3组峰D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关13.石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.C、N原子的杂化方式不同B.碳化氮晶体中存在的作用力只有共价键C.碳化氮晶体的熔点比金刚石低D.碳化氮晶体的密度为14.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 15.已知：酸碱质子理论认为，凡能给够出质子(H+)的物质是酸(如：NH4+)，能接受质子的物质是碱(如：HS-)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液pH，含A微粒的分布系数δ随pH变化关系如图所示[比如HA的分布系数δ=c(HA)c(HA)+c(A-)]。下列说法错误的是A.A-是HA的共轭碱B.Ka(HA)=10-5C.增大pH过程中，c(A-)c(HA)的值减小D.变化曲线上任意一点均满δ(HA)+δ(A-)=1.016.(14分)某兴趣小组研究FeSO4溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。(1)小组实验如图，向2mL0.1mol/L新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。(2)探究灰绿色沉淀的成因猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色。猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。实验操作试剂(均为0.1mol/L)实验现象Ⅰ向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧i.ii.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片白色浑浊迅速变为灰绿色Ⅱi.2滴FeSO4溶液，1滴Fe2(SO4)3溶液ii.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊①将试剂i补充完整。②根据实验现象得出结论，猜想正确。(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成资料：i.Fe(OH)2层状结构示意图如右，OH-位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。ii.Fe2+在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl-难以体现还原性。iii.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了SO42-，理由是_____。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是_____。 ②取样品液100.00mL，测得其中SO42-的物质的量为6.4×10-4mol。③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.60mL,写出该滴定过程中反应的离子方程式_____。④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na2S2O3溶液12.80mL。结论：用Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x:y:z:m=_____(取最简整数比)。17.（13分）有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，回答下列问题：(1)A的化学名称为_____。(2)C→D反应的化学方程式为_____。(3)E→F中被还原的官能团是_____。F→G的过程中F发生取代反应的官能团是。(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_____种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_____。a.分子中含有苯环b.能发生银镜反应c.能发生水解反应(5)已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为（计算结果保留一位小数）。(6)化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是。 18．(14分)金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：Al3+Fe3+Ca2+PO43-Mg2+Mn2+Y3+浓度/(mg•L-1)767094605506405600150070.2表1.浸出液成分(1)浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集(已知：Y3+与Fe3+性质相似)，原理如下：Fe3++3HRFeR3+3H+、Y3++3HRYR3+3H+(已知：FeR3、YR3均易溶于HR)。浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。①用平衡移动原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因____________________。②萃取Y3+时，为使Y3+萃取率≥50%，杂质离子相对含量尽可能少，结合图1分析，萃取时应控制的最佳pH为_____左右。(2)采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。①Ksp[Fe(OH)3]___Ksp[Y(OH)3](选填“>”或“<”)。表2.Fe3+、Y3+去除率表终点pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944.525.099.9989.04磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，有气泡产生，过滤除去磷酸铁(FePO4)沉淀，滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。Fe3+Y3+浓度/(mg•L-1)50868.9②“磷酸法”除铁过程中的离子方程式_____。③综合分析表1、表2、表3，工业上采用的最佳除铁方法是________________(选填“中和沉淀法”或“磷酸法”)。(3)经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。表3.滤液中Fe3+、Y3+的浓度(4)综合分析以上材料，下列说法不合理的是________。a.分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b.表2中pH在3.0～3.5范围内，Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c.表2中pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3++3OH-=Y(OH)3↓d.有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低19．(14分)工业烟气中常含有NOx（NO、NO2）。用NaClO溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除。(1)NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下。 已知：①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是________________________。②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式(可逆)为。③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：_________________。(3)用CrO3分别将脱除前后的NOx全部转化为NO2，并用库仑仪测定NO2的量，可计算NOx脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：检测前，电解质溶液中的c(I2)c(I-)保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与I-反应，库仑仪便立即自动进行电解到c(I2)c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO2的物质的量。①NO2在电解池中被I-还原为NO的离子方程式为__________________。②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。NOx脱除率是______。③测量结束后，电解池中还检测到少量NO3-和NO2-，这将导致NO2测定结果______（填“偏高”或“偏低”），需进行校正。2023届高三下5月三校第二次联考答案及解析1.【答案】B【详解】A.不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，A错误；C.硅胶、生石灰是干燥剂无法防止食品氧化，C错误；D.煤油是石油分馏的产品，D错误。2.【答案】A【详解】C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误。3.【答案】A【详解】A.10g14N16O2和16O2混合气体中，设14N16O2和16O2物质的量分别为x和y，根据混合气体总质量46x+32y=10，质子数为23x+16y=5，质子数为5NA，A正确；B.标准状况下NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；；C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-5NA，C错误；D.等物质的量的N2和C2H2所并未说明物质的量是1mol，D错误。 4.【答案】B【详解】A．二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应生成N2H6(HSO4)2，A错误；C．Fe(SCN)3中Fe3+与SCN-以配位键结合形成配合物，不能拆，C错误；D．Na2S2O3溶液中通少量Cl2生成的H+与过量的Na2S2O3不共存，D错误。5.【答案】C【详解】A．[Al(CH3)3]中心原子Al形成3根σ键，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，结构对称是非极性分子，A推测合理；[Al(CH3)3]与水反应生成一种可燃性气体，方程式可能为[Al(CH3)3]+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓，B推测合理；C.中心原子Al有空轨道，SO2-4中的O原子有孤电子对，S无孤电子对，因此Al与O形成配位键，C推测不合理；D.原子半径C>O，键长Al-C>Al-O，因此[Al(OCH3)3]更稳定，与水反应不如[Al(CH3)3]剧烈，D推测合理。6.【答案】D【详解】A.该物质与足量H2加成的产物只有2个手性碳，结构如图A错误；B.该物质含有酚羟基和醇羟基，可与碳酸钠和钠反应，不能与碳酸氢钠反应，B错误；C.酚羟基含有邻位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误；分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH，D正确；7.【答案】C【详解】A．D2和HD的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确；B．类似于钠和水的反应，Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正确；C．D2由Li与D2O反应生成，HD通过反应LiH+D2O=LiOD+HD↑，n(D2)/n(HD)越大，则n(Li)/n(LiH)越大，C错误；D．升高温度，2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s)△H＜0，平衡左移，Li增多，LiH减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正确；8.【答案】B【详解】A.丙酮与水互溶，不能用于萃取碘水中的I2，A错误；B.含苯环的蛋白质可与浓硝酸发生显色反应，B正确；C.有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；D.探究浓度对化学反应速率的影响要控制变量，两组实验中溶液的体积不同，各反应物的浓度均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。9.【答案】B【详解】A．为使化学能有效的转化为电能，需要用Al2O3绝缘体隔离正负极，A正确；B．LLZTO导体管只允许Li+通过，因此电池工作时负极发生反应：Li−e－=Li＋，B错误；C．根据用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正级材料的变化为FeS2⇌FeS⇌Fe，C正确。10.【答案】D【详解】A．NH3与H+通过配位键形成NH4+，A正确；B．由图可知，NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，B正确；C．在反应过程中，有O-O键的断裂和N-N键的形成，存在N-O键的断裂和N-H键的形成，C正确；D．中间产物NO2(NH4+)2中NO2和NH4+比例应为1:2，总方程式为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O11.【答案】B【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，由图可知，M的离子半径最大，应该为18电子的离子，即M为Cl-，10电子离子应该为H3O+和NH4+，所以对应的元素分别为H、N、O和Cl，依据原子半径的关系可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl。【详解】A．O的电负性大于N，故H2O分子比NH3稳定，A正确；B．NH3的沸点知识比PH3、AsH3高，比SbH3、BiH3低，B错误。C．酸性：HNO3＜HClO4，C正确。D．五元环为N5-，其中存在的大π键为Π56，D正确。12.【答案】C【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，该反应为缩聚反应，故A项正确；B．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故B项正确；C．MPD 的结构简式为，核磁共振氢谱中有4组峰，故C项错误；D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关。13.【答案】D【详解】A.石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，故N、C原子杂化相同，均为sp2杂化，A错误。B.碳化氮晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误。C..原子半径：N<C，碳化氮晶体的熔点比金刚石高，C错误。D.由均摊法，一个晶胞中含有6个C原子、8个N原子，该晶体的密度，D正确；14.【答案】C【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。【详解】A.实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A正确；B.对比实验I、II现象，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确；C.对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，C错误；D.实验III溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确。15.【答案】C【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到A-，故A-是HA的共轭碱，A正确；B．由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=5，则Ka(HA)=10-5，B正确；C．，增大pH过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C错误；D．根据A守恒可知，曲线上任意一点均满足δ(HA)+δ(A-)=1.0，D正确；16.(14分)(每空2分)(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水2(3)层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷。取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42-（或取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O4:2:12:1【详解】（1）向2mL0.1mol/L新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被O2氧化变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（2）①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用Fe2+过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ相同，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水，然后再2滴NaoH溶液，面对面快速夹紧；②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在三价铁，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。（3）①共沉淀物为灰绿色的原因是铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的；Fe(OH)2层状结构中OH-位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体的中心，两层间有空隙，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷；硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明SO42-的实验操作和现象是：取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42-；③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 17.（13分）18.(14分)(每空2分)(1)①Y3+在溶液中存在平衡：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H+)减小（或c(OH-)增大），平衡右移，Y3+萃取率提高②1.5(2)①<②2Fe3++2H3PO4+3CO32-=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O③磷酸法(3)分液(4)a【详解】考查化学反应原理的综合运用，（1）①Y3＋的溶液中存在：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H＋)减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Y3＋的转化率增大，即Y3＋萃取率提高；②为使Y3+萃取率≥50%，且杂质离子尽可能少，最佳pH应为1.5左右（2）①表2采用的是中和沉淀法，通过调节pH，Fe3＋去除率高，其原因可能是Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Y(OH)3]；②根据原理，加入的物质Fe3＋、H3PO4、Na2CO3，生成了FePO4和CO2，没有化合价的变化，因此离子反应是2Fe3++2H3PO4＋3CO32－=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O；③根据表1、2、3中的数据，得出磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小；（3）有机溶剂为萃取剂，不溶于水，因此采用分液方法进行分离；（4）a、根据Fe3++3HRFeR3+3H+，pH越大，Fe3＋萃取率提高，但有机溶剂中不含有Fe3＋而是FeR3，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3＋小于水溶液中的Fe3＋，故a错误；b、表2中pH在3.0～3.5范围内，Y3＋损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3＋的吸附，氢氧化铁表面积大，能够吸附微粒，故b正确；c、表2中pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3++3OH-=Y(OH)3↓，故c正确；d、由图1知，有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低，故d正确。19.(14分)(每空2分)(1)还原(2)①盐酸具有还原性，能与NaClO反应②③溶液初始pH高，c(H+)小，有利于和正向进行，NOx脱除率大(3)① ②③偏低