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湖南省新高考教学教研联盟(长郡十八校联盟)2022-2023学年高二化学下学期5月联考试卷(Word版附答案)
湖南省新高考教学教研联盟(长郡十八校联盟)2022-2023学年高二化学下学期5月联考试卷(Word版附答案)
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2023年湖南新高考教学教研联盟高二5月联考化学时量:75分钟满分:100分得分______可能用到的相对原子质量:H~1C~12O~16Cl~35.5Zn~65一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.2022年卡塔尔世界杯中使用了大量的化学材料。下列说法正确的是()A.比赛用球采用的新型聚氨酯皮革材料属于新型无机非金属材料B.足球内部植入的惯性传感器的芯片的主要成分是二氧化硅C.“任意球喷雾罐”喷出的白色泡沫中含有17%的丁烷,是利用了丁烷在常温下为白色液体的性质D.氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤,是利用了氯乙烷汽化时吸收热量,使皮肤快速冷冻,使皮下毛细血管收缩从而止血,同时止痛2.下列物质应用正确的是()A.聚乙炔用作绝缘材料B.氧化钙用作食品抗氧化剂C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂D.硫酸铝和碳酸钠可用于制泡沫灭火器3.下列化学用语表述正确的是()A.的结构式:B.过氧化氢的电子式:C.的电离方程式:D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:4.“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒,若混合使用可能发生反应:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.“84”消毒液和医用酒精均是利用强氧化性对环境消毒B.标准状况下,11.2L中含有个氯原子C.该反应中每消耗0.5mol,转移个电子D.0.1mol/LNaClO溶液中含有的数目小于 5.用下列装置进行实验,仪器选择正确且能达到实验目的的是()A.分离乙醇和水B.由溶液制晶体C.制少量含NaClO的消毒液D.制备溴苯并检验有HBr生成6.我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉,下图是中间产物GAP的结构式,其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素,且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.对应氢化物的沸点:Y<ZB.X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子C.W所在周期中,第一电离能比其小的元素有5种D.1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子7.2020年以来,新型冠状病毒肺炎席卷全世界,中国传统中药“连花清瘟胶囊”助力世界抗疫。连花清瘟胶囊配方中含传统中药金银花,绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一,结构简式如右图所示,关于绿原酸的下列推测不合理的是()A.分子中有4个手性碳原子B.结构中含有3种含氧官能团C.1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应D.一定量的绿原酸分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者物质的量之比为3∶2 8.在分析化学上,测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应:I.用铝粉还原得到;II.用溶液滴定,反应的离子方程式为。下列说法错误的是()A.还原性:B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1C.反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂D.反应I中生成1mol时消耗的和反应II中消耗1mol时生成的的量相同9.氨和硝酸是重要的化工原料,工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知:“尾气处理”常用吸收含尾气,发生的反应为:、。下列说法正确的是()A.氮元素在转化过程中均被氧化B.为提高“合成塔”平衡体系中的百分含量,应选择高温、高压的条件C.中的氮原子采用的是杂化形式D.将含NO和共2mol的尾气通入溶液中,若被完全吸收,则消耗的的物质的量为1mol10.裂化汽油精制处理过程中,常使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子,其反应过程如右图所示。下列说法正确的是() A.①中生成的与一定量发生加成反应,可能有4种产物(不考虑立体异构)B.③中参与反应的和ZnS的物质的量之比大于3∶2C.中键和键数目之比为5∶2D.该脱硫过程的总反应为:11.石墨烯基电催化转化为等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是()A.a极与电源的负极相连,发生还原反应B.II室中每消耗气体,I室就有2mol生成C.转化为的反应为:D.电催化过程中,溶液中的由I室向II室迁移12.室温下,气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系:①;②,反应①的速率可表示为,反应②的速率可表示为(、为速率常数),在容积为10L的密闭容器中,反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示:时间(min)0123456M(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列说法正确的是()A.0~3min时间段内,Q的平均反应速率为B.反应①的活化能比反应②的活化能低C.反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小D.平衡时M生成Q的转化率为48%13.ZnS晶体的晶胞如右图所示,下列说法错误的是() A.在该晶胞中,的数目为4B.ZnS与稀硫酸反应产生的中,S原子轨道的杂化类型是C.基态的价层电子轨道表示式为D.若该晶体密度为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞的边长为14.常温下,用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.为弱酸,且约为B.a点C.20mL<V(NaOH)<40mL时,曲线中的点均满足:D.b点:二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)甲醇是重要的化工原料,广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下,用和可以合成甲醇,这对于减少排放,实现“碳中和”具有重要意义。合成甲醇的反应为:(1)已知②③CO和的燃烧热分别为和则______,该反应在______(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 (2)和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示,其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质,“TS”表示过渡状态,该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为__________________。(3)恒温条件下,在一体积固定的密闭容器中通入1mol和3mol进行反应(初始容器内总压强为400kPa),的分压随时间的变化曲线如右所示,则图中a=______,时的反应平衡常数______(为以分压表示的平衡常数,列出计算式即可)。(4)下列能说明上述容器内反应达到平衡状态的是______(填标号)A.B.氢氢键不再断裂C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内气体的密度不再变化(5)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(,沸点57.1℃)。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离,工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为________________________。16.(14分)三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为,其实验装置如下图所示: 已知:①(俗称光气)有毒,遇水发生水解;②碱性条件下,可将氧化为;酸性条件下,将还原为回答下列问题:(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为______。(2)无水的作用是____________。(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是______;可通过______(填操作)使实验继续进行。(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为______。(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下:I.取5g产品,在强碱性条件下,加入过量的30%溶液,小火加热使完全转化为,继续加热一段时间;II.冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使转化为,再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL;III.取25.00mL溶液,加入适量浓硫酸混合均匀,滴入3滴试亚铁灵作指示剂,用新配制的的标准溶液滴定,溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点,重复2~3次,平均消耗标准溶液21.00mL(已知被还原为)。①该样品中的质量分数为______%(保留小数点后两位)②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是______(填标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间B.步骤III中所用溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视17.(14分)是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为,还含有少量、FeO、CoO、)为原料制备的工艺流程如图。 25℃时,相关物质的见下表。物质已知:氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。(1)MnOOH中Mn的化合价为______价。(2)向“沉淀池I”中加入,的作用是______,在“沉淀池I”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的最小值为______(当溶液中某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)。(3)转化为MnOOH的离子方程式为__________________。(4)转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净,具体操作为______。(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,MnS晶胞结构如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中,1号S原子坐标为(0,0,0),3号S原子坐标为(1,1,1),则2号S原子坐标为____________。②已知:MnS晶体的密度为,为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm(列出计算式即可)。18.(16分)有机物A是一种医药中间体。I.为测定其结构,进行如下实验:取3.9gA置于氧气流中充分燃烧,实验测得只生成和。(1)A的实验式是______。(2)右图是A的质谱图,则A的分子式是______。 II.A可发生如图所示的转化,其中D的分子式为,两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。已知:请回答:(3)A中含氧官能团的名称为____________;B与C的相对分子质量之差为4,则B→C的化学方程式是__________________。(4)与D具有相同官能团的D的同分异构体有______种(考虑立体异构),其中核磁共振氢谱上有四个峰,峰面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为______。(5)F可发生多种类型的反应。①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是____________;②由F可生成使的溶液褪色的有机物H,F→H的化学方程式是__________________。2023年湖南新高考教学教研联盟高二5月联考化学参考答案一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)题号1234567891011121314答案DCCCBCCBDBDDCB3.C【解析】的结构式为,A 项错误;过氧化氢中不存在离子键,电子式为,B项错误;邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图,D项错误;故选C。4.C【解析】“84”消毒液消毒原理是利用次氯酸的强氧化性,医用酒精消毒原理是使细菌蛋白质变性死亡,A错误;在标准状况下是液态,不能利用气体摩尔体积计算得到氯原子个数,B错误;该反应中每消耗0.5mol的同时消耗2molNaClO,即2mol+1价Cl转化为价Cl,转移个电子,C正确;未告知溶液体积,无法计算溶液中含有的数目,D错误;故选C。7.C【解析】连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳,所以该物质含有如图所示4个手性碳原子:,A正确;结构中含氧官能团有羟基、酯基、羧基,B正确;酚羟基、羧基都可以和反应,所以绿原酸最多消耗,C错误;绿原酸分子中含1个,5个,可与反应,绿原酸消耗,分子中含、、2个酚羟基可与反应,绿原酸消耗,消耗二者物质的量之比为,D正确;故选C。8.B【解析】根据反应中作还原剂,则还原性:,再结合反应II可知还原性:,A项正确;根据电子守恒可知,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为,B项错误;和反应能生成红色物质,所以反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂,C项正确;书写并配平反应I的离子方程式为,结合反应II分析可知D项正确;故选B。9.D【解析】由表格数据可知,时,的物质的量变化量为、的物质的量变化量为,则反应生成的的物质的量为,则的平均反应速率为,故A错误;由表格数据可知,反应达到平衡时,的物质的量变化量为的物质的量变化量为,则反应生成的的物质的量为,则反应①的反应速率慢于反应②,反应速率越快,说明活化能越小,则反应①的活化能比反应② 的活化能高,故B错误;由化学反应速率定义可知,反应开始后,体系中和的浓度变化量之比,、为定值,所以反应开始后,体系中和的浓度之比保持不变,故C错误;由表格数据可知,反应达到平衡时,的物质的量变化量为、的物质的量变化量为,则反应生成的的物质的量为,生成的转化率为,故D正确;故选D。14.B【解析】根据图中横坐标为0时,可知为弱酸,,A项正确;点溶液中溶质的成分为,此时溶液,显酸性,故电离大于水解,即,B项错误;时,溶液中溶质的成分为,此时,继续滴加,转化为,曲线中任意一点均满足:,C项正确;点溶液中溶质的成分为,由物料守恒得:,D项正确;故选B。二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分,每空2分)(1)低温(2)或(3)1(4)CD(5)酸甲酯不易与水形成氢键,而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高,使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出16.(14分,每空2分)(1)(2)防止中水蒸气进入及装置(关键词“防水蒸气进入”)(3)A中导管内液面上升(关键词“液面上升”)对D处稍加热(4)(5)①88.76(带“%”不给分)②AC【解析】(1)为第24号元素,基态原子的简化核外电子排布式为。(2)由装置可知是由与反应制得,故装置中热水的作用是加快的挥发;中盛装浓硫酸,防止空气中水蒸气进入装置;无水的作用是防止中水蒸气进入及装置;反应结束后继续通入一段时间,主要目的是将排入装置中充分吸收。 (3)若处出现堵塞,则装置内压强增大,中导管内液面上升;处堵塞是因升华后在处凝聚而产生的,故可对处稍加热,使实验能继续进行。(4)装置中可以看作是先与水反应生成和,和再与反应,故反应方程式为(5)①由原子守恒可知,和发生氧化还原反应,,根据电子守恒可知,则总关系为,,,该样品中的质量分数为。②步骤I末继续加热一段时间,过量的在步骤II中会将还原为,则滴定时消耗标准溶液体积减小,测定的质量分数偏低,A符合题意;步骤III中所用已变质,则滴定用标准液体积偏大,测定的质量分数偏高,B不符合题意;步骤II中末加浓磷酸,指示剂会提前变色,读取标准液体积小于实际,测定的质量分数偏低,C符合题意;步骤中读数时,滴定前俯视(读数偏小),滴定后平视,读取标准液的体积偏大,测定的质量分数偏高,D不符合题意。故选AC。17.(14分,每空2分)(1)(2)将氧化为,便于后续除杂4.9(3)(4)取最后一次洗涤液少量于试管中,向其中滴加溶液,若不出现白色浑浊,说明已洗涤干净,反之则未洗涤干净(答题不规范不给分,关键字“取……加……现象……结论”)(5)①②【解析】(1)根据化合物中元素化合价代数和为0,设的化合价为,,解得。(2)分析可知,加入将氧化为,便于后续除杂;根据已知,当铝元素完全沉淀时铁元素已完全沉淀,此时 ,,,所以滴加氨水调节溶液的,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上的最小值为4.9。(3)溶液加入双氧水、氨水转化为,的化合价由+2价升高到+3价,中的化合价由价降低到价,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为。(4)中混有,检验是否洗涤干净,就是检验,具体操作为取少量最后一次洗涤液,向其中滴加溶液,若不出现白色浑浊,说明已洗涤干净,反之则未洗涤干净。(5)①2号位于正方体后面的面心位置,因此坐标为;②阴阳离子最近的距离是边长的一半,位于棱上、体心,个数为,位于顶点和面心,个数为,晶胞的质量为,令晶胞参数为,晶胞的体积为,根据密度的定义,,因此阴阳离子最近距离是。18.(16分,每空2分)(1)(2)(3)酯基、羟基(4)(5)① ②【解析】(1)中,即。故,则A的实验式是。(2)由质谱图可知的相对分子质量为130,故的分子式是。(3)水解得到、,则含有酯基,因的分子式为,则的分子式为,能发生催化氧化生成,则中含有羟基,由与的相对分子质量之差为4,则为二元醇,即为,的结构简式为,为羧酸,不饱和度为2,能被高锰酸钾氧化,故分子中还含有1个碳碳双键,氧化生成,能与氢气发生加成反应生成,则中含有羟基,由两分子反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物,则中与连接在同一碳原子上,可知的结构简式为,的结构简式为,的结构简式为,由和的结构简式,可知的结构简式为,据此解答。
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高中 - 化学
发布时间:2023-06-01 03:42:04
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