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北京市朝阳区2023届高三化学二模试题(Word版附答案)
北京市朝阳区2023届高三化学二模试题(Word版附答案)
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北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二化学2023.5(考试时间90分钟满分100分)本试卷共10页.考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Si28K39Mn55Fe56第一部分本部分共14题,每题3分,共42分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.1.中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料.下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂,氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金,其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓()太阳能电池,砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网,两者均属于有机高分子材料2.下列物质的应用中,与氧化还原反应无关的是()A.利用从铁矿石中获得铁B.工业上以氨气为原料生产硝酸C.在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀D.电镀前用溶液除去铁钉表面的油污3.下列说法不正确的是()A.纤维素能够发生酯化反应,不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化B.核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸,如C.攀登高山时佩戴护目镜,防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤D.丙醛糖()分子中含有手性碳原子,存在对映异构体4.下列方程式与所给事实不相符的是()A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止:B.向饱和溶液中依次通入过量、,析出沉淀: C.将通入冷的石灰乳中,制得漂白粉:D.电解饱和食盐水,两极(碳棒)均产生气体:5.下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是()选项性质比较原因分析A熔点:摩尔质量:B电负性:原子半径:C酸性:非金属性:D热稳定性:键能:A.AB.BC.CD.D6.近日科学家合成了一种新型芳香化合物,其结构中含有(平面正六边形,与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及。下列说法不正确的是()A.氮的原子结构示意图:B.₂的电子式:C.和中N原子杂化方式为D.和中含有大键7.室温下,将溶液与过量固体混合,溶液随时间变化如图所示.已知:下列说法不正确的是()A.两者混合发生反应:B.随着反应的进行,逆向移动,溶液下降C.充分反应后上层清液中约为 D.内上层清液中存在:8.下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是()A.证明羟基使苯环活化B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.制备胶体D.证明浓硫酸具有强氧化性A.AB.BC.CD.D9.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示.下列说法不正确的是()A.电极a与电源正极相连B.“氧化池”中发生反应:C.电解一段时间后,电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化)D.用有机溶剂分离出苯甲醛,避免其在电解池中放电发生副反应10.甲醛水溶液久置会发生聚合,生成低聚甲醛,反应如下(均为放热反应):低聚甲醛下列说法不正确的是()A.生成低聚甲醛的过程中,发生了加成、取代反应B.低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊 C.在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度,甲醛可再生D.向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液,若褪色证明甲醛有剩余11.高分子材料聚芳醚腈()被广泛应用于航空航天、汽车等领域.某聚芳醚腈的合成反应如下(未配平):下列有关说法不正确的是()A.的官能团有碳氯键、氰基B.的核磁共振氢谱有三组峰C.将水移出体系有利于提高合成N的产率D.中的可作为交联点,生成网状结构的高分子12.脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应:①②将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器,相同时间内检测物质浓度,结果如下.已知:的脱除率下列分析不正确的是()A.低温不利于和的脱除B.,该时间段内几乎不发生反应①,主要发生反应②C.,该时间段内的脱除率约为88%D.高温下和主要脱除反应为: 13.钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料,超细微粉体的制备方法如下.已知:下列说法不正确的是()A.向中先加入,可防止其水解生成B.得到溶液1的反应:C.加入过量氨水,有利于提高的产率D.“煅烧”得到的气体A是和的混合物14.小组同学探究和物质A的反应,实验如下.装置序号物质A实验现象①溶液(调)铜粉溶解,溶液变为深棕色[经检验含]②溶液铜粉溶解,溶液变为蓝绿色③溶液(调)无明显变化下列分析不正确的是()A.②中铜粉溶解的原因:B.①中产生的原因:时直接将还原为C.若向③中加入固体,推测铜粉会溶解D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关,也与反应速率有关第二部分本部分共5题,共58分.15.(9分)锂离子电池是目前广泛应用的二次电池.由于锂资源储量有限,科学家将目光转向钾离子电池.(1)用作钾离子电池的电解液溶剂,可由与有机物X经加成反应得到. ①中碳原子杂化方式为__________.②X的结构简式为__________.(2)由于离子半径:__________(填“>”或“<”),在充、放电过程中,的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构,应研发新的正极材料.(3)可用作钾离子电池的正极材料,其晶胞结构如下图所示.①距离最近的有__________个.②第三电离能:,结合原子结构解释原因:__________.③放电后转化为,充电时物质的变化如下:充电时生成A的电极反应式:__________(请标注A中和的化合价).16.(12分)奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病,其合成路线如下.已知: (1)A能与溶液作用显紫色,A的名称是__________.(2)A→B的化学方程式是__________.(3)试剂a是__________.(4)满足下列条件的E的同分异构有__________种.ⅰ.苯环上有两个取代基ⅱ.能与溶液发生反应(5)E→G的过程:①M中含有的官能团有醚键、__________.②N与反应的化学方程式是__________.(6)合成的路线如下.①可由与__________(填化学式)经加成反应得到.②K转化为的同时有生成,化学方程式是__________.17.(12分)电解锰渣含有等.将电解锰渣与电解残液混合制成浆液,能在脱除烟气(含等)中的同时,实现电解锰渣的资源化利用.(1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有__________.(2)电解锰渣中的能吸收烟气中的,反应的方程式为__________. (3)电解锰渣与电解残液混合后,浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下.7.51.7①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因__________.②分析浆液中浓度增大的原因:ⅰ.被还原;ⅱ.被还原,离子方程式为__________;ⅲ.__________(用离子方程式表示).(4)电解获得,装置如下图所示.①滤液2在电解池__________(填“阳”或“阴”)极放电产生.②净化过程须除去。研究发现,滤液2中即使含有少量,也会导致产率大幅降低,分析原因:__________.18.(12分)是一种高效多功能的新型消毒剂.已知:微溶于水,在酸性或中性溶液中快速分解产生,在碱性溶液中较稳定.(1)中铁元素的化合价为__________,具有强氧化性.(2)一种制备的方法如下. ①生成的电极反应式:__________.②阴极室的浓度提高,结合电极反应式解释原因:__________.(3)向含的溶液中加入固体,析出固体,再用稀溶液洗涤,得到产品.用化学方程式解释不能用水洗涤的原因:__________.(4)称取制得的产品,加入足量溶液,充分反应后,加入调节溶液,用溶液进行滴定,消耗溶液.计算样品的质量分数:__________.[已知:]涉及的反应有:(5)电解后,测得,。已知:①,说明除之外,还有其他含铁物质生成.经检验,阳极产物中含铁物质仅有和,则__________。②判断阳极有水(或)放电,判断依据:ⅰ.水(或)有还原性;ⅱ.__________.19.(13分)小组同学探究和不同铜盐溶液的反应,实验如下.实验:向溶液中加入溶液,立即产生橙黄色沉淀(沉淀A),放置左右,转化为白色沉淀(沉淀B).已知:ⅰ.(无色)ⅱ.(1)研究沉淀B的成分.向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水,得到无色溶液,在空气中放置一段时间,溶液变为深蓝色.取少量深蓝色溶液,滴加试剂X,产生白色沉淀.①白色沉淀是,试剂X是__________. ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色,反应的离子方程式为__________.(2)经检验,沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关,为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因,实验如下.①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有,补充实验:向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸,证实沉淀A中含有的证据是__________.②无色溶液中含有,推测的产生有两个途径:途径1:实验过程中氧化;途径2:__________(将途径补充完整).经研究,途径1不合理,途径2合理.③解释和溶液反应时,先产生橙黄色沉淀,再转化为白色的原因:__________.(3)和溶液反应最终生成沉淀,并检测到有生成,离子方程式是__________.(4)用和溶液重复上述实验,仅产生橙黄色沉淀,放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水,得到无色溶液,放置变为深蓝色).(5)根据上述实验所得结论:__________(答出两点)
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高考 - 模拟考试
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