浙江省诸暨市2022-2023学年高三化学下学期5月诊断性考试（三模）试题（Word版附答案）

诸暨市2023年5月高三适应性考试化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是A．B．C．CuOD．2．硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正确的是A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族B．单质硒难溶于水C．亚硒酸钠溶液呈碱性D．硒酸钠属于强电解质3．下列化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．锌原子的价层电子的轨道表示式：C．的VSEPR模型：V形D．的电子式：4．下列说法不正确的是A．能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂B．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂C．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用作食用碱D．氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化成各种固态铵盐加以利用5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．工业上可用乙烯和水反应制取乙醇B．氯气通入NaOH溶液可制漂白液C．工业上用焦炭和金刚砂制备粗硅D．氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水可制得小苏打6．关于反应（未配平），下列说法不正确的是 A．生成1mol，转移6mol电子B．是氧化产物C．该反应类型属于氧化还原反应D．的配体中形成配位键的原子是O7．下列反应的离子方程式的正确是A．磁铁矿溶于稀硝酸：B．将溶液与溶液混合：C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：8．下列说法不正确的是A．动物或人体中的纤维素水解酶可将纤维素水解成葡萄糖B．胺类可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物C．蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，会析出白色固体，再加水，白色沉淀会溶解D．网状结构酚醛树脂是由苯酚与过量甲醛发生缩聚反应制得9．有机物A的结构如图，下列说法正确的是A．一定条件下，该有机物能与乙二醇生成聚酯B．分子中所有碳原子可能共平面C．1mol该物质与足量氢气反应，最多可消耗5molD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种D．最简单氢化物的稳定性：11．可充放电锂硫电池与传统锂电池相比，在能量密度、工作温度、电压稳定方面都有一定的优势。一种锂硫电池正极材料为被碳材料包装起来的硫单质，放电时Li与化合成固体，下列说法不正确的是 A．负极失电子，发生氧化反应B．充电时，向碳材料电极移动C．正极的电极反应：D．该电池通常不选择水系电解液12．古代陶器釉料中大多含有钴的化合物，下列说法不正确的是A．CoO的熔点比CoS高B．中中心原子的杂化方式是C．中所含π键和σ键的比例为2：1D．中存在配位键、范德华力、非极性键13．已知为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是A．0.1mol/LNaHR溶液B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中C．0.1mol/L溶液：D．0.01mol/L的溶液与的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1：214．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．B．反应Ⅱ决定整个反应的速率C．催化剂可以降低总反应的焓变D． 15．氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某离子的浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值B．的饱和溶液中C．NaOH溶液可使较彻底地转化为D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后，此时溶液呈碱性16．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中通入无明显现象弱酸不能制强酸B向固体中加入较浓硫酸产生无色有刺激性气味气体浓硫酸体现强氧化性C将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀该固体中一定含有或D盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸热水浴中产生乳白色浑浊更快其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快二、非选择题（共5大题，共52分）17．（10分）含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：（1）可通过配位键与形成。形成该配合物时，基态的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的价电子排布图为；的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如[]，已知该配合物的配位数与[]的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm。请画出[]的结构示意图：。（2）和是常见含氮化合物，其VSEPR构型均为，其中二者相比较，键角更大的是。（3）N、P、As同属于ⅤA族，下列说法正确的是。 A．原子半径：r（N）＞r（As）且电负性：N＞P＞AsB．N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱C．简单氢化物的还原性：D．黑砷和黑磷的结构相似（如图1），每个砷原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中，As原子与As-As键的个数比为2：3。（4）已知晶胞结构如图2所示，M处的（其位于四个所构成的正四面体中心）有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因，该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度ρ＝（列出计算式即可）18．（10分）结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：①第一步反应中元素价态没有发生变化；②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。（1）X的组成中，非金属元素有，X的化学式。 （2）盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式。（3）沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式。（4）溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：。19．（10分）对苯二甲酸（TPA）是生产聚酯的主要原料。实验中，将初始浓度为0.08mol/L对甲基苯甲酸（p-TA）放入反应器中（用醋酸作为溶剂），在Co-Mn-Br的复合催化剂作用下进行反应，反应温度为186℃，反应过程中有充足的氧气供应，对甲基苯甲酸（p-TA）按照如下的路径发生反应：且有已知对甲基苯甲酸（p-TA）氧化的活化能比对醛基苯甲酸（4-CBA）氧化的活化能大得多。反应10min后，取样分析，对甲基苯甲酸（p-TA）和对醛基苯甲酸（4-CBA）含量基本为零。请回答：（1）下列说法正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数表达式B．CO-Mn-Br催化剂能改变反应历程C．相同条件下温度升高，反应Ⅰ的速率减慢，反应Ⅱ的速率加快D．升高温度，副产物的含量会增大（2）画出上述过程中p-TA制备TPA的物质相对能量—反应过程的示意图（3）某研究小组进行了186℃下p-TA液相氧化反应并绘制了各物质浓度随时间的变化图像。 Ⅰ．已知图像中4-CBA的曲线有误，请说明错误的理由：。Ⅱ．已知有两种溶剂a与b，p-TA、4-CBA和TPA在其中的溶解情况如下表所示，现欲收集反应的中间产物，选择溶剂（填“a”或“b”）溶解度反应物质p-TA4-CBATPA溶剂a可溶易溶可溶b易溶难溶可溶（4）已知原料对甲基苯甲酸（p-TA）可通过对二甲苯（PX）制取，PX液相氧化遵循自由基机理，部分反应历程如下所示，下列说法正确的是A．Co（Ⅲ）使苯环上甲基的C-H键断裂生成PX自由基和B．该反应中Co（Ⅲ）作为催化剂C．PX自由基在反应ⅱ中发生还原反应D．该历程中原料的原子利用率达到100%20．（10分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下： 已知：①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：③易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水请回答：（1）步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和；回流适用的加热方式是。A．水浴加热B．油浴加热C．酒精灯直接加热D．电热套温和加热（2）步骤Ⅱ趁热过滤的目的是。（3）步骤Ⅳ、Ⅴ制备的装置如图所示：①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为；反应中固体的用量不宜过少，理由是。②步骤Ⅴ，当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入，若继续通入，将导致产率降低，理由是。（4）步骤Ⅵ，选出获取晶体过程中合理的操作并排序：过滤，取滤液→→→→→→40℃下干燥40～ 60分钟→产品。a．蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜b．蒸发浓缩至大量晶体析出c．停止加热，自然冷却d．加乙醇洗涤晶体2～3次e．过滤f．加入乙醇，促使晶体快速析出21．（12分）巴洛沙韦酯是一种抗病毒药物，其中间体H的合成路线如下：已知：①F→G过程中有一个六元环生成；②请回答：（1）化合物A的含氧官能团名称有羟基、。（2）化合物E的结构简式是。（3）下列说法正确的是。A．G分子中含有1个手性碳B．1molF可以和2molNaOH反应C．F→G的反应属于取代反应D．H的分子式为（4）写出C→D的化学方程式。（5）化合物可以由和合成，请以、和为原料，其他无机试剂任选，合成。（6）有机物X比流程中的有机物多一个碳原子的同系物，写出同时符合下列条件的有机物X的同分异构体的结构简式。 ①只含一个六元杂环，无其他环；②核磁共振氢谱表明有3个峰③不能使溴水反应而褪色；化学试题参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）12345678910CABCCABADC111213141516BDCABD17．（10分）（1）（2）四面体（3）BD（4）与形成N-H…F氢键，氢键具有方向性。（2分，答出氢键1分，点明氢键具有方向性1分）18．（10分）（1）C、H、O、N（2）（3）（2分，写成化学方程式不给分反应物写成也给分）（4）检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子。（写出两种离子的检验给1分，写完整给2分）19．（10分）（1）ABD （2）（2分，前后两步反应各1分，起点比最后的终点要低）（3）Ⅰ：反应Ⅱ的活化能小，是快反应，中间产物4-CBA在反应过程中不会大量积累。Ⅱ：b（4）AB20．（10分）（1）冷凝管（直形或球形），AD（1分，错选、漏选都不得分）（2）除去硫化钠中的不溶性杂质，防止硫化钠晶体冷却析出．降低产率（3）①碳酸钠用量过少．中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠②继续通会使溶液的pH降低，酸性下会与发生反应（4）acfed21．（12分）（1）酮羰基、醚键、羧基（2）（3）AC（4）（5）（6）