吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二化学下学期5月期中考试试题（Word版附答案）

长春外国语学校2022-2023学年第二学期期中考试高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ce—140第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某有机——无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是A．位于构成的八面体体心B．3号原子的分数坐标为C．晶胞中、和的个数比为1：3：1D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个2．一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是A．晶体的化学式为CeO2B．晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个C．氧原子位于Ce构成的四面体空隙中D．晶体密度为g•cm-33．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是A.配离子[Zn(NH3)6]2+中含有的σ键数目为18个B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中Fe的杂化方式不可能为sp3C.利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70D.Co3+的八面体配合物[CoClx(NH3)y]Clz1mol与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为1、5、24．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是A．A分子是乙烷B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YC．T分子所有原子共平面D．M的化学式为X2Y75．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是A．电负性：Y>XB．第一电离能：Z>WC．简单离子半径：Y>ZD．该锂盐的熔点高于LiCl6．下列有关分子结构的描述正确的是A．的空间结构为平面三角形B．的模型为V形，能与形成配位键C．分子为平面三角形，分子中键和键的比值为3∶1D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键7．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应 制备高纯硅。下列有关说法正确的是A．是由极性键形成的极性分子B．沸点：C．键的极性：H—F>H—Cl>H—BrD．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的8.下列关于沸点的比较中，不正确的是A.B.邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛C.D.金刚石＞碳化硅＞硅晶体9.已知某苯的同系物A使酸性KMnO4溶液褪色，其分子式为，苯环上只有一个侧链。已知烷基直接与苯环相连的C原子上连有H原子，才能使酸性KMnO4溶液褪色，则符合条件的有机物A的可能结构有A.2种B.3种C.4种D.5种10.现有几种有机物的结构简式如下：①②③④⑤⑥⑦⑧下列对上述有机物分类错误的是A.醇：①③B.酚：②C.烃：⑤⑦D.酯：④⑥⑧11.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇溶液都能反应的是A.C6H6(苯)B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2＝CH—COOH12.下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚③取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚④取样品，滴加少量的溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚A.仅③④B.仅①③④C.仅①④D.全部13.下列有机反应类型与其他三项不同的是A.乙醛使酸性溶液褪色B.乙醛使溴水褪色C.乙醛与氢氧化二氨合银溶液反应D.乙醛与反应生成羟基乙腈14.采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是A.实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB.除杂试剂A为NaOH溶液C.乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性D.BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键15.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是A.1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOHB.A一定条件下可与4molH2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种16.某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A.1，3—丁二烯B.2—甲基—1—丙烯C.乙炔D.丙炔 17.查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是(　　)A.②中试剂为饱和NaHCO3溶液B.打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D.③中发生反应的化学方程式是2+CO2+H2O→+Na2CO318.西瑞香素是具有较强抗肿瘤活性的药物，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是A.该有机化合物分子中所有原子可能共平面B.该有机化合物最多可与反应C.该有机化合物最多可与发生加成反应D.该有机化合物能发生加成反应、氧化反应、水解反应、消去反应等19.下列实验的操作或做法中，正确的是①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面以下②实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率③苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60°C反应可生成硝基苯④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤A.①②B.③④C.①④D.②③20.关于如图所示的有机物说法不正确的是A.分子中有1个手性碳；B.采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2C.1mol该有机物分子中有12molC-Cσ键D.该有机物能形成分子内氢键第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，共60分。21.(16分)Ⅰ胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如图：（1）胡椒酚所含官能团的名称为_______。（2）它能发生的化学反应是_______(填序号)。①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤加聚反应（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。（5）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种Ⅱ．有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将产生的气体全部通过如右图所示装置中，得到如下表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。(6)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是________。实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量(石灰水＋广口瓶)的质量(7)A能与NaHCO3溶液发生反应，A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是___________22.(14分)已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料。回答下列问题： （1）D中所含官能团的名称为_______。（2）G的化学式为_______，欲提纯混有少量氯化钠和泥沙的固体G，常用的方法是_______。（3）在①~⑥6个反应中，属于取代反应的是_______(填反应编号)。（4）写出Q在铜作催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式_______。（5）在Q的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的芳香族化合物有______种(不包含立体异构)；不能与钠反应且核磁共振氢谱有4组峰的芳香族化合物的结构简式为_______。BA23.（20分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.201.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶I．合成步骤：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。（2）反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。A.>156°CB.59°C-80°CC.<59°CD.80°C-156°C（3）装置c的进水口在_______（填”A”或”B”）。（4）本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mLII．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：（5）流程中“固体”的化学式为_______，操作I所需主要玻璃仪器有_______，操作II的名称是_______。（6）设计实验检验水洗是否达到目的：____________________________________________________________________________________________。（7）操作Ⅲ所需的玻璃仪器有______________。A分液漏斗B烧杯C蒸馏烧瓶D容量瓶E冷凝管F锥形瓶G胶头滴管H酒精灯I温度计J玻璃棒24.（10分）有机化合物的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A的分子式为，结构中有支链且只有一个官能团，则A的结构简式是_______（2）已知E是A与等物质的量的反应的产物。则反应②化学方程式是：_______。（3）写出反应③的化学方程式：____________________________。（4）写出反应④的化学方程式：____________________________。（5）C是A的同分异构体，不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则C的结构简式为_______。 答案第Ⅰ卷一、选择题（每题3分，共16小题，共48分）1．D【详解】A．位于晶胞6个面的面心，构成八面体，位于构成的八面体体心，A正确；B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，根据立体几何关系可知，3号原子的分数坐标为，B正确；C．根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为：，的个数为：，晶胞中、和的个数比为1：3：1，C正确；D．与有机碱离子相邻距离最近的位于经过的三个相互垂直的面上，每个面上有4个，则共有12个，D错误；故选D。2．B【详解】A．Ce位于晶胞的顶点和面心，个数为=4，O位于晶胞内部，有8个，因此晶体的化学式为CeO2，故A说法正确；B．以上面的面心为例，Ce距离最近且相等的O有4×2=8个，故B说法错误；C．根据晶胞图可知，1个O与4个Ce相连，因此氧原子位于Ce构成的四面体空隙中，故C说法正确；D．根据A选项分析，晶胞的质量为，晶胞参数为anm，其体积为(a×10-7)3cm3，根据密度的定义，晶胞的密度为=g/cm3，故D说法正确；答案为B。3．【答案】A【解析】【详解】A．N-H键为σ键，配位键为σ键，则lmol[Zn(NH3)6]2+中含有σ键的数目为1mol×(6+3×6)=24mol，故A错误；B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子为Fe，配位数为6，中心原子杂化方式为sp3d2杂化，故B正确；C．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故C正确；D．已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，可确定z=2，配合物中Co为+3价，外界离子为2个Cl-，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的酯位数为6，则y=5，则x、y、z的值分别为1、5、2，故D正确；故选：A。4．C【分析】物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注，则W为H，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，则X为B，Y为N。【详解】A．A分子化学式为NH3∙BH3，故A错误；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B错误；C．T分子N、B都是采用sp2杂化，形成平面三角形结构，因此T分子所有原子共平面，故C正确；D．M中X有四个，Y有，其化学式为XY，故D错误。综上所述，答案为C。5．D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X 为碳；Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷；【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A正确；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z>W，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C正确；D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯离子，故其的熔点低于LiCl，D错误；故选D。6．C【详解】A．的中心Cl原子的价层电子对数为3+=4，发生sp3杂化，分子呈三角锥形，A错误；B．H2O分子中的O原子，其价层电子对数为4，中心O原子发生sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，分子构型才是V形，能与H+形成水合氢离子，该离子中氧提供孤电子对，氢离子提供空轨道形成配位键，B错误；C．HCHO分子中C原子的价层电子对数为3，C原子发生sp2杂化，分子呈平面三角形，HCHO的结构式为，分子中含3个σ键和一个π键，C正确；D．CH4为正四面体形分子，中心C原子的原子半径虽然比较小，但电负性不强，不能与水分子形成分子间氢键，D错误；故选C。7．C【详解】A．的结构与CCl4和CH4的结构类似，均是由极性键形成的正四面体结构，属于非极性分子，A错误；B．因为均属于分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，所以其分子间作用力依次增大，导致沸点依次增大，B错误；C．另一个原子相同时，该原子的半径越小、电负性越大，键的极性越大，则上述分子中，键的极性从大到小为：H—F>H—Cl>H—Br，C正确；D．石墨属于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种混合晶体，层中原子之间的共价键能量很大，其熔沸点高于硅单质的，D错误；故选C。8．B【解析】【详解】A．三者都是分子，结构相似，分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，因此沸点顺序为：，故A正确；B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，存在分子间氢键，使得沸点升高，存在分子内氢键，使得沸点降低，因此沸点顺序为：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B错误；C．有机物中随碳原子递增，沸点升高，因此沸点顺序为，故C正确；D．金刚石、碳化硅、硅晶体都为原子晶体，半径越小，共价键越短，键能越大，沸点越高，键长：Si−Si＞C−Si＞C−C，因此沸点顺序为：金刚石＞碳化硅＞硅晶体，故D正确。综上所述，答案为B。9．B【解析】【详解】苯的同系物A分子式为，苯环上只有一个侧链，其侧链为-C4H9，-C4H9共有、、、 四种结构，直接与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此符合条件的结构有3种，故选B；答案选B。10．D【解析】【详解】A．①羟基不是直接连接苯环上，为醇类，③不存在苯环，为环己烷，羟基连接在烃基上，为醇类，A正确；B．②羟基直接连接苯环上，为酚类，B正确；C．烃只含C、H两种元素，⑤⑦属于烃类，C正确；D．⑥中含羰基和醚键，不存在酯基，不属于酯，D错误；故选：D。11.D【解析】试题分析：A、苯与五种物质都不反应，A错误；B、乙醛含有醛基，能被溴水氧化，与其他物质都不反应，B错误；C、乙酸含有羧基与溴水不反应，与另外几种物质均反应，C错误；D、丙烯酸含有碳碳双键和羧基，与五种物质均反应，D正确，答案选D12.C【解析】【分析】【详解】①苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚，故①正确；②不管苯中是否混有苯酚，加入NaOH溶液，振荡，静置后都会分层，故②错；③苯酚与饱和溴水反应产生的2，4，6-三溴苯酚能溶于苯，因此不会生成白色沉淀，故③错；④苯酚遇氯化铁溶液显紫色，但苯无此性质，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故④正确，综上所述①④符合题意，故选C；答案选C。13.D【解析】【详解】A．乙醛使酸性溶液褪色，乙醛被氧化为乙酸，该反应为氧化反应；B．乙醛使溴水褪色，乙醛被氧化为乙酸，该反应为氧化反应；C．乙醛与氢氧化二氨合银溶液反应，乙醛被氧化，该反应为氧化反应；D．乙醛与反应生成羟基乙腈，该反应为加成反应；综上，与其他三项不同的为D，答案选D。14.C【解析】【详解】A．实验室制乙烯用乙醇和浓硫酸在170℃下加热发生消去反应，A项正确；B．此法制得的乙烯中可能会混有二氧化硫气体，二氧化硫也能使溴水褪色，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，B项正确；C．乙烯与溴水发生加成反应的主要产物为BrCH2CH2OH，说明一定生成了HBr，而HBr会使溶液呈酸性，C项错误；D．BrCH2CH2OH与H2O中都有O-H键，因此分子之间可以形成氢键，D项正确；答案选C。15.C【解析】【分析】有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为(2×8+2−8)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1:2:2:3，则四种氢原子个数之比=1:2:2:3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物A的结构简式为。【详解】A．水解生成苯甲酸和甲醇，能和氢氧化钠反应的只有羧基，所以1molA在碱性条件下水解消耗1molNaOH，故A错误； B．A分子中只有苯环可以和氢气发生加成，则在一定条件下A可与3molH2发生加成反应，故B错误；C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，故C正确；D．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯是甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，也可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，共5种同分异构体，故D错误；16.D【解析】【详解】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有丙炔(CH≡CCH3)，故选：D17.D【解析】【详解】分析；盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有盐酸，为了防止盐酸干扰实验，在气体未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去盐酸且又不引进新的杂质气体。详解：盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有盐酸，为了防止盐酸干扰实验，在气体未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去盐酸且又不引进新的杂质气体；②中试剂为饱和NaHCO3溶液用来除去挥发出的盐酸，A说法正确；打开分液漏斗旋塞，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，①产生无色气泡，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶水，所以③出现白色浑浊，B说法正确；苯环对羟基影响使羟基上的氢原子容易电离产生氢离子，使苯酚具有弱酸性，C选项说法正确；苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体生成苯酚和碳酸氢钠，所以D选项错误，正确答案：D。18.B【解析】【详解】A．该有机化合物分子中含甲基，则所有原子不可能共面，故A错误；B．该有机化合物分子中1个酚羟基、2个酯基及酯基水解生成的2个酚羟基均能与NaOH反应，则1mol该有机物最多可与5molNaOH反应，故B正确；C．该有机化合物分子中含有2个苯环和2个碳碳双键，1mol该有机物能与8molH2发生加成反应，故C错误；D．该有机化合物分子中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含酯基可发生水解反应，不能发生消去反应，故D错误；19.D【解析】【详解】①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支口处，测蒸气的温度，①项错误；②电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，②项正确；③苯在浓硫酸做催化剂的条件下，与浓硝酸水浴加热保持50~60°C发生取代反应生成硝基苯，③项正确；④苯甲酸的溶解度不大，温度高时溶解度大，所以待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，④项错误；答案选D。20.C【解析】【详解】A．手性碳指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，图示分子中有1个手性碳，A正确；B．图示分子中有两个三键碳，采取sp杂化，苯环上六个碳和醛基碳采取sp2杂化、共7个，两个饱和碳采取sp3杂化，因此采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2，B正确；C．由图示结构简式可知，1mol该有机物分子中有11molC-Cσ键，C错误；D．该分子内有醛基和羟基，能形成分子内氢键，D正确； 答案选C第Ⅱ卷一、填空题：本题共3小题，共52分。（说明：每空两分，个别3分已标注）21（共16分）【答案】（1）羟基、碳碳双键（2）①②③⑤（3）4（4）3（5）(6)90(7)【解析】【分析】【小问1详解】由结构简式可知，胡椒酚所含官能团的名称为羟基、碳碳双键。【小问2详解】所含官能团羟基能发生①氧化反应和②取代反应、所含官能团碳碳双键能发生③加成反应和⑤加聚反应。则它能发生的化学反应是①②③⑤。【小问3详解】所含苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol胡椒酚与氢气发生加成反应时理论上最多消耗4molH2。【小问4详解】含酚羟基，苯环上处于羟基邻位的氢原子能被取代、碳碳双键能与溴分子发生加成反应，则1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗3molBr2。【小问5详解】胡椒酚的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，则含醛基；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，则苯环上含有2个处于对位的取代基，同分异构体的结构简式：。Ⅱ（6）有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90.根据干燥剂增重，所以生成的水的物质的量为；澄清石灰水增重则的的物质的量为，所以中氧原子的物质的量，所以该有机物的实验式为。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为。（7）A能与溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是。22【答案】（1）碳氯键（2）①.C7H6O2②.重结晶（3）①②⑥（4）2+O22+2H2O（5）①.9②.【解析】【分析】A为CH2=CH2，乙烯和HCl发生加成，生成B，即CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH醇溶液中加热发生消去反应也可以生成CH2=CH2。根据已知，CH3CH2Cl和苯发生取代反应，生成C为；乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成G为；乙苯和氯气在光照下发生取代反应，乙基上的H 原子被取代，根据Q的结构简式，可知D的结构简式为，D在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，生成E为，苯乙烯再发生加聚反应得到F为聚苯乙烯。【小问1详解】由分析可知D的结构简式为，含官能团的名称为碳氯键；【小问2详解】根据分析G为，分子式为C7H6O2；苯甲酸的溶解度随着温度的变化发生剧烈的变化，高温下溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，再冷却结晶，可以得到苯甲酸晶体，该方法为重结晶；【小问3详解】根据已知，反应①为取代反应，－CH2CH3取代了苯环上的1个H原子；反应②为取代反应，－Cl取代了乙苯中乙基上的H原子；⑥为取代反应，D中的－Cl被－OH取代；答案为①②⑥；【小问4详解】Q为在铜作催化剂的条件下醇羟基与氧气反应生成羰基，反应的化学方程式2+O22+2H2O；【小问5详解】在Q的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的芳香族化合物说明含有酚羟基，若剩余的2个C与H原子形成一个乙基，则苯环上有2个取代基，分别为－OH和－CH2CH3，有3种同分异构体；如剩余的2个C与H原子形成2个－CH3，则苯环上有3个取代基，分别为－OH、－CH3、－CH3，有6中同分异构体；则一共有9种。不能与钠反应说明不含有羟基，且核磁共振氢谱有4组峰的芳香族化合物的结构简式为。23【答案】（1）①.三颈烧瓶②.+Br2+HBr↑（2）C（3）B（4）B（5）①.Fe(OH)3②.漏斗、烧杯、玻璃棒③.分液（6）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净（7）CEFHI【解析】【分析】实验室合成溴苯，采用苯和液溴发生取代反应，在三颈烧瓶中进行实验，反应温度不宜过高，根据苯和溴的沸点选择温度低于59℃，温度过高会导致转化率低，反应过程中会有HBr和Br2，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，根据所加药品选择三颈烧瓶的规格为50mL；分离提纯溴苯的装置中，氢氧化钠溶液会与FeBr3、HBr和Br2反应，沉淀为FeBr3和氢氧化钠溶液生成的红褐色Fe(OH)3，采用过滤可除去不溶于水的Fe(OH)3沉淀，操作Ⅱ为分液，需要用到的仪器为分液漏斗、烧杯，检验杂质有没有完全除干净的标志为：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净，据此答题。【小问1详解】①仪器a的名称为三颈烧瓶；②苯和液溴在三溴化铁做催化剂反应制得溴苯，实验室制取溴苯的化学方程式为： +Br2+HBr↑；【小问2详解】根据苯和溴的沸点选择温度低于59℃，温度过高导致溴的利用率小，故采用控制温度<59°C，答案选C；【小问3详解】为使冷凝管充满水，应该下口进水，上口出水；【小问4详解】根据所加药品的体积约为15mL+5mL=20mL，烧瓶中液体的体积应为烧瓶溶积的1/3-2/3之间，所以仪器a的容积最适合50mL，答案选B；【小问5详解】①氢氧化钠溶液与FeBr3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，则流程中“固体”的化学式为Fe(OH)3；②分离沉淀的操作为过滤，采用过滤可除去不溶于水的Fe(OH)3沉淀；需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒③操作Ⅱ为分离有机层和水层，互相不溶解，可采用分液的方法分离有机层和水层，【小问6详解】杂质离子为Br-，完全除去之后溶液中不存在Br-，则设计实验检验水洗是否达到目的：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净；【小问7详解】操作Ⅲ为蒸馏，所需装置是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；锥形瓶22【答案】（1）（2）+Br2（3）+2NaOH+2NaBr（4）+2CH3COOH+2H2O（5）【解析】【分析】链烃A的分子式为，其不饱和度为2，结构中有支链且只有一个官能团，则含有碳碳三键，其结构简式为，A与氢气发生加成反应生成E，E能与溴继续反应，则E为，E与溴的四氯化碳反应生成F，则F为，F在NaOH水溶液中水解生成G，则G为，G与乙酸发生酯化反应生成H，结合H的分子式可知，H为。【小问1详解】链烃A的分子式为，其不饱和度为2，结构中有支链且只有一个官能团，则含有碳碳三键，其结构简式为，故答案为：；小问2详解】E是A与等物质的量的反应的产物，则E为，E与溴的四氯化碳反应生成F，则F为，则反应②化学方程式为 +Br2，故答案为：+Br2；【小问3详解】F为，F在NaOH水溶液中水解生成G()，则反应③的化学方程式为+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr；【小问4详解】G为，G与乙酸发生酯化反应生成H()，则反应④的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为：+2CH3COOH+2H2O；【小问5详解】C是A的同分异构体，其一氯代物只有一种，则C分子中只含有1种环境的氢原子，其结构简式为，故答案为：。