吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

长春外国语学校2022-2023学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是A．①→②的总过程吸热B．M是C．反应过程中形成C-H键D．催化剂使降低2．已知反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列说法正确的是A．1molI2(g)和1molH2(g)的总能量低于2molHI(g)的能量B．反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C．向一密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反应后，放出9.48kJ的能量D．断裂1molI2(g)和1molH2(g)的化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)的化学键需要的能量3．活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应B．产物的稳定性：P1<P2C．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ·mol-1D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)4．图像可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是A．图甲所示反应为放热反应。且B．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙C．图丙所示反应的热化学方程式为D．若的能量变化如图丁，则5．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ•molˉ1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O   △H=-57.3kJ•molˉ1C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-16．给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学中衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指 A．反应物A的百分含量B．平衡混合气的总物质的量C．比值D．反应物B的平衡转化率7．利用合成二甲醚的反应：  。将和充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是A．由图可知，温度：、压强：P1>P2>P3>P4B．温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小C．平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率D．、条件下，若，此时8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．反应的ΔH<0，ΔS>0B．反应的平衡常数可表示为K=C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率9．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如下图。下列说法正确的是A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大B．400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9C．400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40%D．p2<pl 10．将CO2甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是A．恒温、恒容条件下，充入He，平衡向正反应方向移动B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动C．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷D．保持温度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数K不变11．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ12．通过以下反应均可获取。①②③下列说法正确的是A．①中增大C(s)的量，能加快反应速率和提高CO的产率B．若知反应④，则ΔH4=ΔH1-ΔH3C．由①、②计算反应的D．②中使用适当催化剂，降低了活化能，且减小13．T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线B．t1min时，v正(SO2)＜v逆(H2S)C．该反应的平衡常数K=L•mol-1D．若该反应在T2℃(T2＜T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化14．将2molSO2和2molO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8mol。下列说法错误的是A．10min内，用O2表示该反应的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1B．10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化C．10min时，2v正(O2)=v逆(SO3)D．11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变15．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成 ，其反应为：。下列说法正确的是A．调控反应条件不能改变反应限度B．投入和能得到C．当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D．该反应在一定温度下能自发进行，则16．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。①+H2O(g)    ΔH1=+28kJ/molK1(190℃)=104②△H2=-72kJ/molK2(190℃)=0.1下列说法不正确的是A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)C．190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行D.高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，共52分。17．（8分）回答下列问题：(1)用将转化为，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图（下左图）所示的催化循环实现。其中，反应①为  。反应②生成1的反应热为，则总反应的热化学方程式为___________(反应热用和表示)。 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图（上右图）：写出该反应的热化学方程式：_______。(3)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。18．（15分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/min00.511.522.5c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3前2min内的平均反应速率v(CO2)=____。0～1min和1～2min时间段内反应速率变化的主要原因是____。(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2•g-1I2801.20×10-35.80×10-382II5.80×10-3124III3501.20×10-382①实验I、II的目的是____，实验II选择的实验条件是：温度____、c(NO)=____。②对比实验I、III，改变的条件是____实验III选择的c(CO)=____。19．（16分）研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。(1)硫酸生产中，催化氧化生成：①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高转化率的是_______A．向容器中通入    B．向容器中通入     C．使用催化剂    D．降低温度②如图表示催化氧化生成在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是____；若c时刻增大压强，把反应速率变化情况画在c~d处____。(2)合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如下图。①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为_______(填或)②平衡时，合成氨反应的平衡常数_______(用，表示)(3)将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1，发生的反应为：。①下列可作为反应达到平衡的判据是_______A．       B．气体的压强不变    C．不变    D．容器内颜色不变②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，的平衡转化率为，则反应的平衡常数_______(用含P的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。20．（13分）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：反应的ΔH_______0，p1______p2(填“>”、“<”或“=”)。(2)已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反应如下：(I)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1(II)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2(III)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3①反应(I)、(II)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______。A．加入反应(I)的催化剂，可降低反应的焓变B．恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大D．增加乙烷的浓度，反应(I)(II)(III)的平衡均向右移动③在800°C时发生反应(III)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比 的变化关系如图所示，控制=2，而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_____；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是______。答案第Ⅰ卷一、选择题（每题3分，共16小题，共48分）1-5BBDCC6-10DACCD11-15CBCDD16B第Ⅱ卷二、填空题：本题共3小题，共52分。（说明：每空两分，个别3分已标注）17.（共8分）(1)  （3分）(2)（3分）(3)18.（共15分）(1)4.5×10-4mol·L-1·min-1 （3分）   反应物浓度减小，反应速率减小(2)①研究催化剂的比表面积对反应速率的影响280℃    1.20×10-3mol·L-1   ② 温度5.80×10-3mol·L-1 19. （共16分）  (1)  AD    升高温度     (2)    L1    k正/k逆（3分）(3)    BD    （3分）20.（共13分）(1)>    <  (2)    ①  （3分）  ②BD    ③为2~3.5时，乙烯的收率几乎不变；氧气过量，乙烷发生了深度氧化，生成CO等其他物质