江苏省常熟市2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022~2023学年第二学期期中试卷高二化学2023.04可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5K39Ba137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列措施能促进水的电离，并使的是（）A．向水中加入少量NaClB．将水加热煮沸C．向水中加入少量D．向水中加入少量2．下列有关化学用语表达正确的是（）A．溶液中的水解反应方程式：B．的溶解平衡表达式：C．的水解方程式：D．的电离方程式：3．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是（）A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B．用溶液处理锅炉里的水垢C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级4．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．具有还原性，可除去废水中的B．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂C．受热易分解，可用作泡沫灭火剂D．具有强氧化性，可用于水体消毒6．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大B．同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液；，则C．常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于D．溶液中：7．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）A．溶液中：B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，D．通入过量，反应的离子方程式为8．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1测得的溶液的pH约为5.62向硫酸酸化溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色3向溶液中加入等体积的溶液，溶液变浑浊4向溶液中滴加少量溶液，无明显现象若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：B．依据实验2推测：溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：D．依据实验4推测：反应后溶液中有9．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该硫酸浓度为B．室温下MOH的电离常数C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=dD．稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，增大10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项实验探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化具有氧化性B向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成溶液X中含有或C用pH试纸分别测定浓度均为的NaCN和NaClO溶液的pHD常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化A．AB．BC．CD．D 11．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下，下列说法正确的是（）A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl12．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤A．AB．BC．CD．D13．实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（）A．根据实验可得酸性顺序：B．装置乙中的a用于防止倒吸C．将溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D．装置丙用于吸收尾气中的14．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是 （）A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气第Ⅰ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：共4题，共58分15．（16分）Ⅰ．已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：（1）该温度下，溶液中水电离出的________．（2）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是__________．A．水的电离程度B．C．溶液中和的乘积D．溶液中的值（3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：①图中表示HA溶液pH变化曲线的是__________。（填“A”或“B”）②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则__________（填“>”“<”或 “=”）．（4）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到．①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中________。（已知：在常温下，、）②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为__________（同时注明各物质的状态）。理论上至少需要浓度为________溶液才可以将开始转化为。（已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。）（5）写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式__________．16．（17分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：（1）选用上述__________（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________．（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=__________．（已知：室温下醋酸的）（3）根据该同学的计算结果，应该选__________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）（4）该滴定达到终点时的现象是__________．（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为__________mL． （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该品牌白醋中醋酸含量为__________mg/mL．（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是__________。（填编号）。A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是__________．A．等于10mLB．等于40mLC．大于40mLD．不能确定17．（14分）是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液（主要成分是和，还含有少量、、）为原料制取的过程如下：已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。开始沉淀的pH2.77.04.47.17.69.3完全沉淀的pH3.79.66.49.29.210.8（1）“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为__________．（2）加入NiO能除去Fe、Cu的原因为__________，应调节溶液pH的范围为__________． （3）向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使转化为沉淀除去。①若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是__________．②用NaF除镁而不用，与反应有关，该反应的平衡常数为__________（结果保留两位有效数字）．[，]（4）的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取时应调节溶液pH的范围为__________．（5）通过氧化、除杂（铁、铜、镁）、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备。已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层），则反萃取最好加入的试剂是__________．A．B．C．18．（11分）以电石渣制备。电石渣主要成分为，制备的流程如下：已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。（1）生成的化学方程式为__________． （2）提高转化为的转化率的可行措施有__________。（填序号）。A．适当减缓通入速率B．加水使完全溶解C．充分搅拌浆料（3）滤液中与的物质的量之比________5∶1（填“>”、“<”或“=”）。（4）“转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是_________．（5）该流程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。（请写出计算过程）__________．2022~2023学年第二学期期中试卷高二化学参考答案2023.04一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分．）1234567891011121314DBBDDBCCBDBCAA二、非选择题（共4题，共58分．）15．（16分）每空2分（1）（2）D（3）①B②>（4）①0.47②（5）16．（17分）（1）甲胶头滴管、100mL容量瓶（2）8（3）酚酞（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色（5）26.10（6）36 （7）CD（8）C17．（14分）（每空2分）（1）（2）加入NiO消耗溶液中的且不引入杂质离子；（3）①若溶液pH偏低，浓度偏大，与结合成弱酸HF，从而减小的浓度，导致沉淀不完全②（4）（5）B18．（11分）（除最后一小题外，每空2分）（1）（2）AC（3）>（4）相同温度下，的溶解度比小（5）（3分）97.05%在25.00mL溶液中：，，，，两式联立，解得，，样品的纯度：。