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云南省玉溪市一中2022-2023学年高二化学下学期期中试题(Word版附答案)
云南省玉溪市一中2022-2023学年高二化学下学期期中试题(Word版附答案)
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玉溪一中2022—2023学年下学期高二年级期中考化学学科试卷总分:100分,考试时间:90分钟可能用到的相对分子质量:H1C12O16P31Ti48Co59Zn65一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。1.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是A.新型歼-20战斗机使用的雷达材料氮化镓属于合金材料B.“北斗”卫星导航系统所用的芯片的主要成分为二氧化硅C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.地球的潜在能源“可燃冰(CH4·8H2O)”是天然气与水以氢键形成的类冰状结晶物质2.下列说法正确的是A.SiO2是由极性键构成的非极性分子B.酸性:三氟乙酸(CF3COOH)>乙酸(CH3COOH)>丙酸(CH3CH2COOH)C.晶体的自范性,能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔点3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC.62g白磷中含有P—P键的数目为3NAD.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA4.下列说法不正确的是A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰B.丙氨酸()分子中含有2个手性碳原子C.等离子体具有良好的导电性,冠醚能识别碱金属离子D.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+第11页共11页 5.下列实验能达到实验目的的是A.制备并收集NO2B.比较Al和Cu的金属活动性C.除去CO2中少量的HClD.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H56.用中子轰击 ZNX原子产生α粒子(即氦核 24He)的核反应为:ZNX+ 01n→P7Y+ 24He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法正确的是A.Y不能在氮气中燃烧B.XF3分子的空间结构为三角锥形C.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液D. ZNX的相对原子质量为107.我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂,研发出一种Zn-NO电池系统,该电池同时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如下图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-,并实现其定向通过)。下列说法正确的是A.使用MoS2电极能加快合成氨的速率B.外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极C.双极膜左侧为阳离子交换膜D.当电路中转移0.2mol电子时负极质量减小6.5g8.25℃时,下列说法正确的是A.向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后,溶液的pH降低B.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸C.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(NH4+)>c(CH3COO-)D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol第11页共11页 9.化合物M是一种新型超分子晶体材料,由X、18-冠-6、HClO4以丙酮(CH3COCH3)为溶剂反应制得(如下图)。下列叙述正确的是A.组成M的元素均位于元素周期表p区B.M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3C.M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成D.X、18-冠-6、HClO4、M的晶体类型相同10.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素,“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其分子结构示意图如下图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>X>WB.电负性:X>Y>W>ZC.简单气态氢化物的稳定性:Y>XD.ZW与水反应生成1molW2,转移2mol电子11.某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A.Z元素的最高价态为+7B.基态原子未成对电子数:W>YC.该阴离子中X不满足8电子稳定结构D.简单气态氢化物水溶液的pH:X>M第11页共11页 12.硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M,M是一种新的储氢材料,加热M会缓慢释放出H2,并转化为化合物N,M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是A.基态11B原子中,核外存在2对自旋相反的电子,有5种不同空间运动状态的电子B.M分子中存在配位键,B原子的杂化类型为sp2杂化C.M分子能与水分子之间形成氢键D.N分子中的π键和σ键数目之比为5:113.某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列关于该晶胞的说法正确的是A.K和Sb原子数之比为11∶4B.与Sb最邻近的K原子数为8C.K和Sb之间的最短距离为apmD.该晶胞的体积为a3×10-36cm314.甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心,是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂,反应过程如图所示。下列叙述错误的是第11页共11页 A.基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成C.图中的总过程可表示为:CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2OD.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移二、非选择题:15~18题,共58分。15.(14分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时,氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物,能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此,研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题:(1)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)也是氮的一种重要的化合物,是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,其电子式为_________________。联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨的第一步电离方程式为________________________________________。(2)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理Ⅰ.CO还原NO2的反应原理如下:已知:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-235kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+179kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112kJ·mol-1NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________________________。Ⅱ.用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响,分别在不同温度下,向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应,实验结果如图:①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为___________,原因是_______________________________;第11页共11页 ②T1温度下,充入H2、NO分别为2mol、2mol,容器内的压强为wPa,反应进行到10min时达平衡,0~10min内N2的平均反应速率为_______________mol·L-1·min-1,该反应的平衡常数Kp=____________Pa-1(写出计算表达式,以分压表示的平衡常数为Kp,某气体分压=总压×某气体物质的量分数);Ⅲ.以铂为电极,饱和食盐水作电解液,对含有NO的烟气进行脱氮的原理如右图所示,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为_______________________。16.(14分)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp8.0×10-386.7×10-172.0×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______________________________。(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有_____________________、____________________。(3)加入物质X调节溶液的pH,最适宜使用的X是_______(填标号)。A.NH3·H2O B. Ca(OH)2 C.NaOH滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_________、__________,则调节pH的理论最小值是__________。(已知:当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为该离子沉淀完全;lg2=0.3)(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该反应的离子方程式为____________________________________________________。(5)滤液②中加入锌粉的目的是________________________。第11页共11页 (6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是________、________。17.(15分)我们的生活离不开材料。我国在新材料领域的研究有了较大的发展,“卡脖子”的技术问题取得了许多方面的突破,新材料的发展也将由原材料、基础化工材料逐步过渡到新型材料、半导体材料、新能量材料、节能材料等中。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、Be、B、C、N、O、Al、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等元素。回答下列问题:(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是________(填标号,下同),用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。(2)Be、B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______________。(用元素符号表示)(3)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是________,原因是__________________。(4)第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式______________________。(5)FeSO4·7H2O的结构如下图所示。①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+的作用力类型是___________。②H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化,H2O中的键角SO42-中的键角(填“>”“<”或“=”)。(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示,则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号),设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为anm,则该晶胞的密度为_______g•cm(用含a、NA的代数式表示)。第11页共11页 18.(15分)某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)滴液漏斗资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。ii.浓碱条件下,MnO4-可被OH-还原为MnO42-。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀(1)B中试剂是___________,装置D的作用为____________________________________。(2)滴液漏斗的弯管作用为____________________________________。(3)通入Cl2前,II、III中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为第11页共11页 ________________。(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液,实验中得到的是紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:________________________________,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________________________________,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量。③取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是_______________________________________________。玉溪一中2022—2023学年下学期高二年级期中考化学学科参考答案一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。题号12345678910答案CBABDCADCC题号11121314DCBD第11页共11页 答案二、非选择题:15~18题,共58分。15.(14分)(1)(1分)N2H4+H2O+OH-(2分)(2)Ⅰ.2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1231kJ/mol(2分)Ⅱ.①Tl<T2<T3(1分)该反应放热,其他条件一定时,升高温度平衡逆移,NO的平衡转化率降低(2分)②0.04/a(2分)或(2分)Ⅲ.3Cl2+8OH-+2NO===2NO3-+6Cl-+4H2O(2分)16.(14分)(1)ZnCO3ZnO+CO2↑(2分)(2)粉碎焙烧后的产物、适当增大硫酸的浓度、升温、搅拌等(任填两个)(各1分)(3)B(1分)CaSO4SiO2(各1分)3.3(2分)(4)3Fe2++MnO4-+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)(5)置换Cu2+变为Cu,从而除去(1分)(6)CaSO4(1分)MgSO4(1分)17.(15分)(1)A(1分)CD(2分,漏选得1分,错选不得分)(2)N>O>C>Be>B(2分)(3)Cu(1分)Cu的第二电离能失去的是3d10的电子,第一电离能失去的是4s1电子,Zn的第二电离能失去的是4s1的电子,第一电离能失去的是4s2电子,3d10电子处于全充满状态,其与4s1电子能量差值更大(2分)(4)(2分)(5)①配位键(1分)②<(1分)第11页共11页 (6)B(1分)(2分)观察晶胞图,Ti原子在立方体的顶点,O原子在面心,Co在体心,所以在z轴投影图为B,晶胞里边的原子数Ti:,O:,Co:1,则晶胞密度;g⋅cm18.(15分)(1)饱和NaCl溶液(2分)吸收尾气Cl2,防止污染环境(2分)(2)平衡气压,使液体顺利滴下(2分)(3)2Mn(OH)2+O2===2MnO2+2H2O(2分)(4)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)②4MnO4-+4OH-===4MnO42-+O2↑+2H2O(2分)NaClO(1分)③3ClO-+2MnO2+2OH-===2MnO4-+3Cl-+H2O(2分)第11页共11页
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高中 - 化学
发布时间:2023-05-25 10:30:02
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