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云南省楚雄州2022-2023学年高一化学下学期期中试题(Word版附解析)
云南省楚雄州2022-2023学年高一化学下学期期中试题(Word版附解析)
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楚雄州中小学2022~2023学年下学期期中教育学业质量监测高中一年级化学试卷一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是()A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能B.运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料C.“麒辚990”芯片采用7nm工艺,芯片的主要成分为二氧化硅D.蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料,其熔点比单质钛的高2.下列过程(或现象)不包含氮的固定的是()A.雷电作用B.酸雨的形成示意图C.人工合成氨D.豆科植物的根瘤菌固氮3.下列四个化学反应,理论上不可用于设计原电池的是()A.B.C.D.4.氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是()A.氮气的化学性质很稳定,可用作某些反应的保护气B.液氨汽化时要吸收大量的热,液氨常用来作制冷剂C.具有还原性,可以用来还原氧化铜D.硝酸是强酸,可以用来与金属反应制5.反应,在下列四种不同情况下的反应速率最快的是()A.B. C.D.6.下列装置不能构成原电池的是()A.B.C.D.7.在一恒温恒压的密闭容器中通人相同物质的量的和,发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是()A.的质量保持不变B.保持不变C.的生成速率与的消耗速率相等D.、、、在密闭容器中共存8.下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是()A.①管中出现深紫色气体,冷却后紫黑色固体又回到试管底部B.②管中红色消失,冷却后红色不恢复C.③管中溶液从无色变为红色,冷却后又变为无色D.将③管中的换成也能观察到相同现象9.下列反应的离子方程式正确的是() A.B.C.D.10.一定条件下,向密闭容器中通人一定量的CO和制备甲醇,反应为,测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时,用分压表示的平均变化率为()A.B.C.D.二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是()A.可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应B.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C.化学变化一定有化学键的断裂和形成,有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化D.有化学键的断裂和形成一定有能量变化,有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成12.实验是化学的基础,下列能达到实验目的的是()选项ABCD实验装置实验目的验证催化剂影响反应速率排空气法收集NO实验室制氨气验证钠与水反应放热13.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100mL浓硫酸中含有的氧原子数大于B.2mol与1mol充分反应后体系中含有的分子数为 C.标准状况下,22.4L中含有的分子数为D.56gFe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为14.燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置,甲醇—氧气燃料电池示意图如图,下列说法正确的是()A.电极A处发生氧化反应B.放电时,电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路C.放电时,负极的电极反应式为D.放电时,电路中每转移0.4mol,消耗15.目前认为酸催化丙烯()与一元醇()合成醚()的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是()A.第①步、第②步均为放热过程B.②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多C.该反应进程中只存在两种过渡态D.总反应为放热反应三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究,废水中各离子的物质的量浓度相等,均为。阳离子、、、阴离子、、、、 (1)该溶液为无色溶液,则一定不存在的离子是______。(2)向废水中加人过量KOH溶液微热,有白色沉淀和无色气体产生,则沉淀是______(填化学式,下同),气体是______。(3)若向废水中加人过量盐酸,会生成遇空气变为红棕色的无色气体和,写出生成该无色气体和的离子方程式:____________。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体,该反应的化学方程式为____________。(4)向(3)中最后所得的溶液中加人过量的溶液,充分反应后观察到有白色沉淀产生。①白色沉淀是______②______(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子,理由是______。(5)结合(1)(2)(3),该废水中一定存在的离子是______。17.(13分)硫元素广泛存在于自然界中,是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题:(1)图1中的属于______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式:____________。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为______。(3)溶液很容易变质,请设计实验证明其已变质:____________。(4)若N是,某同学设计了甲和乙两种方法制备:甲:乙:①写出甲方法反应的化学方程式:______。②甲和乙方法更合理的是______(填“甲”或“乙”),理由是____________。(5)为测定硫酸工厂周围空气中的含量,进行如下实验:取VL(标准状况)空气,缓慢通人碘水,充分反应后,向溶液中加人过量的溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得白色沉淀mg。①写出与碘水反应的离子方程式:____________。 ②空气中的体积分数是______(用含V、m的代数式表示)。18.(12分)化学反应的过程,既有物质的转化过程,也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。(1)该反应______(填“吸收”或“释放”)______(用含、的式子表示)kJ能量。(2)断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量______(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD(g)中的化学键释放的能量。(3)恒温下,在2L恒容密闭容器中加人3molA、2molB,2min末测得。①2min末,B的物质的量浓度为______。②下列说法正确的是______(填标号),A.向容器中通人少量的He(不参与反应),正反应速率减慢B.总压强保持不变时,反应达到平衡状态C.从容器中抽走部分D,正反应速率加快,逆反应速率减慢(4)以为原理设计燃枓电池,其利用率高,装置如图所示。①A处加人的是______,a处的电极反应式是______。②当消耗标准状况下3.5LL时,导线上转移的电子的物质的量是______mol。19.(12分)某实验小组用KI溶液、溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响,部分实验数据如表所示,查阅资料知:超过一定温度时,淀粉分后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状,淀粉与碘的显色现条会再次出现。 编号温度/℃溶液体积/mLKI溶液体积/mL体积溶液/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色所需时间/sⅠ4010109120Ⅱ2010109180Ⅲ20810a198Ⅳ80101091没有出现蓝色Ⅴ2088b1120请回答下列问题:(1)a=______,b=______。(2)写出该反应的离子方程式:____________。(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中,反应速率最快的是______(填标号)组、下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是______。(4)通过比较分析实验数据,总结外界条件对该反应的反应速率的影响。①对比的实验:Ⅰ和Ⅱ,得出的结论是____________。②对比的实验:______,得出的结论是____________。③对比的实验:______,得出的结论是____________。(可不填满,也可增加)20.(11分)太阳能光伏产业茖㭳发展,推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。已知:是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。(1)Si在元素同期表中的位置是____________。(2)“还原”需在高温条件下进行,该反应的化学方程式是____________。(3)“氯化”时的还原产物是____________(填化学式)。(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行,理由是____________。(5)该流程中能循环利用的物质是____________(填两种)。(6)高纯硅中常含有微量杂质,比如铁,对其进行测定的方法如下。准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和㮁硝酸溶解处理,配成100mL溶液,用羟胺,难电离)将还原为后,加人邻菲啰啉形成橘红色络合物,再利用吸光度法测得吸光度为0.5。(吸光度与浓度的对应关系如图) (1)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是______。(2)酸性条件下,羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为____________。(3)高纯硅样品中铁的质量为______。答案1.A【解析】碳纤维不属于传统无机非金属材料,B项错误;“麒麟990”芯片的主要成分是硅单质,C项错误;合金的熔点比其组分单质的低,D项错误。2.B【解析】氮的固定是指从氮单质变成含氮化合物的过程,B项符合题意。3.C【解析】氧化还原反应才可用于设计原电池,不是氧化还原反应,C项符合题意。4.D【解析】硝酸与金属反应不生成,D项符合题意。5.A【解析】,则;,则;,则。A项符合题意。6.D【解析】醇为非电解质,不能形成原电池,D项符合题意。7.D【解析】该反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,都有四种物质共存于密闭容器的情况,D项符合题意。8.C【解析】①管中出现深紫色气体,冷却后紫黑色固体大部分出现在试管上方,A项错误;②管中红色消失,冷却后红色恢复,B项错误;漂白品红溶液为永久漂白,加热后不会变红,D项错误。9.D【解析】,A项错误;,B项错误;Cu与不反应,C项错误。10.B【解析】的分压变化为,,B项符合题意。11,B【解析】吸热反应也可能不需要加热就能发生,A项错误;NaCl溶于水就有化学键的断裂,但没发生化学反应,C项错误;干冰升华、液氨汽化都有能量变化,但没有化学键的断裂和形成,D项错误。 12.CD【解析】研究催化剂对分解反应速率的影响,应保持浓度一致,A项不符合题意;NO不能用排空气法收集,B项不符合题意。13.AD【解析】与的反应是可逆反应,,B项错误;标准状况下,是非气态,不能用气体摩尔体积计算,C项错误。14.AC【解析】原电池中的电子不能通过电解质溶液,B项错误;没有标明气体所处状况,无法计算气体体积,D项错误。15.D【解析】由图像可知第①步为吸热过程,A项错误;逆反应吸收的能量:③大于②,B项错误;图像中有三个峰,有三种过渡态,C项错误。16.(1)、(1分)(2)(1分);(1分)(3)(2分);(2分)(4)①AgCl(1分)②不能(1分);因为(3)加人了盐酸,引人了氯离子,所以不能根据产生白色沉淀判断含有氯离子(1分)(5)、、、、(少填不给分,2分)【解析】根据题意分析可知,溶液中一定存在的离子是、、、、,一定不存在的离子是、、、。17.(1)纯净物(1分)(2)(1分);2:1(1分)(3)向少量溶液中加人过量盐酸,充分反应后再加人溶液,有白色沉淀产生,说明已变质(2分)(4)①(2分)②乙(1分);甲方法产生污染空气的气体及会消耗更多原料(其他合理答案也给分,1分)(5)①(2分)②(2分)【解析】(5)②根据,,,则的体 积分数为。18.(1)吸收(1分);(1分)(2)>(1分)(3)①(2分)②B(1分)(4)①(2分);(2分)(2)0.6(2分)【解析】(4)①正、负两极的电极反应式分别为、。(2),。19.(1)11(1分);13(1分)(2)(2分)(3)Ⅰ(1分);温度过高,导致淀粉与碘不能发生显色反应(其他合理答案也给分,2分)(4)①其他条件不变时,温度越高,该反应的反应速率越快(1分)②Ⅱ和Ⅲ(1分);其他条件不变时,酸性越强,该反应的反应速率越快(其他合理答案也给分,1分)③Ⅲ和Ⅴ(1分);其他条件不变时,的浓度越大,该反应的反应速率越快(其他合理答案也给分,1分)【解析】(3)Ⅰ中实验温度高,反应物物质的量浓度大,所以实验Ⅰ的反应速率快。(4)实验Ⅰ和Ⅱ是温度对化学反应速率的影响;实验Ⅱ和Ⅲ是硫酸浓度对化学反应速率的影响;实验Ⅲ和Ⅴ是的浓度对化学反应速率的影响。20.(1)第三周期第ⅣA族(1分)(2)(1分)(3)(1分)(4)遇水易生成其他物质,氢气和氧气混合容易爆炸,硅与氧气反应,所以必须在无水、无氧条件下进行(2分)(5)HCl、(1分) (6)①玻璃成分中的与氢氟酸发生化学反应(1分)②(2分)③(2分)【解析】(6)③根据坐标图可知吸光度为0.5时,,则。
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高中 - 化学
发布时间:2023-05-25 07:35:03
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