广东省 2022-2023学年高一化学下学期第一次教学质量检测试题（选考）（Word版附答案）

佛山一中2022-2023学年下学期高一级第一次教学质量检测试题化学（选考）2023年3月本试卷共8页，18小题，满分150分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量：N14第一部分选择题（共38分）一、单选题(每题2分，共20分)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂C．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是A．向门窗合页里注油B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势D．在空运水果中放入冰袋3．在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol。则NH3(g)的平均反应速率是A．0.16mol/（L•s）B．0.24mol/（L•s）C．0.08mol/（L•s）D．0.008mol/（L•s）4．右图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是A．铜片作负极B．正极反应方程式为：Fe3++3e—==FeC．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片D．电池工作时，Cl—往铜片方向移动5．下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 A．K+、NH4+、Cl-、OH-B．Mg2+、Na+、H+、SO42﹣C．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl-D．Na+、K+、SO32﹣、ClO-6．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是化学键N≡NN—N键能/kJ∙mol-1946193A．N4属于一种新型的化合物B．N4(g)比N2(g)稳定C．56gN4(g)转化为N2(g)时要释放734kJ能量D．N4(g)和N2(g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化7．部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是A．液态的a可以用作制冷剂B．b→c的反应属于氮的固定C．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1：28．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是  A．a点时，υ(X)=υ(Z)B．a、b两点的速率：υa(Z)>υb(Z)C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)D．反应在0～10s内，用Y表示的反应速率为0.079mol/（L•s）高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 9．锂-空气电池放电时反应为2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是A．锂作为该电池的正极B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂C．可选用稀硫酸作为电解液D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积10．下列实验装置不能达到实验目的的是A．观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟B．验证NH3易溶于水C．用SO2做喷泉实验D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化二、单选题(每题3分，共18分)11．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下如所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LSO2所含的原子数为3NAB．H2SO4分解反应中，每生成1molO2，转移的电子数为2NA高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 C．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物D．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能12．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，化学性质稳定。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是A．“还原”反应中氧化产物为COB．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉C．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4D．“稀酸Y”可选用稀硫酸13．一定温度下，向10mLH2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示。资料显示。反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4A．由题目知：Fe3+可催化过氧化氢分解B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应C．升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10—2mol/(L•min)14.下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：选项操作现象结论A向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体铜片逐渐溶解NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 B向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生浓硫酸具有脱水性和氧化性CNH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸产生刺激性气味气体，试纸变红反应生成了NH3D向品红溶液中通入SO2和X混合气体品红褪色X气体是Cl215．常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如下图所示），测得原电池的电流（I）随时间（t）的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A．t1时刻前，Al片作负极B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C．t1时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变D．烧杯中发生的离子反应为3NO2+2OH—==2NO3—+NO+H2O16．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能达到相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的e中的物质进气方向A浓氨水NaOH固体制备氢氧化铝沉淀硫酸铝溶液M→NB稀硝酸Cu收集NO水N→MC浓硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液M→N高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 D浓硫酸Cu检验SO2的还原性酸性高锰酸钾溶液M→N第二部分非选择题（62分）17．（12分）2021年，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。回答下列问题：（1）经分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置为。（2）往硅酸钠溶液中通入CO2气体（填“能”或“不能”）制得硅酸，结合元素周期表进行解释。（3）元素a和c组成的物质可用于刻蚀玻璃，写出反应方程式。（4）写出元素b的简单氢化物的电子式；工业上可用该氢化物制备硝酸，写出该物质发生催化氧化的化学方程式。（5）煤燃烧过程会生成元素d的某种氧化物，该氧化物在生活生产中的用途是（答一条即可）。高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 18．（12分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示金属离子Cu2+Fe3+Mn2+开始沉淀时的pH5.51.88.3完全沉淀时的pH6.72.910.9回答下列问题：（1）为了加快“浸取”速率，可采取的措施是（答一条即可）。（2）“滤渣I”中主要成分是MnO2、S、。（3）“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是。（4）“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应的离子方程式为。（5）“赶氨”时最适宜的操作是。（6）“滤液Ⅱ”所含溶质主要是（填化学式）高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 19．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。I．制备N2H4k1k2k3（1）装置C中盛放的试剂是，其作用是。（用离子方程式表示）（2）装置D发生的反应的方程式为。（3）制备N2H4的离子方程式为。II．探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如表方案，进行实验。（4）请完成表中的空白部分操作现象实验结论i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①。黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。②黑色固体是Ag和Ag2O高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 （5）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：。20．某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）装置Ⅰ中反应的化学方程式为。（3）多孔球泡的作用有。（4）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入SO2，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe2+，并进行以下实验验证：操作现象结论取少量装置Ⅱ中浅绿色的溶液于试管中，先滴加①溶液，再滴加适量H2O2溶液，振荡先无明显现象，加入H2O2溶液后，现象是②。溶液中含有Fe2+（5）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。i．SO2+Fe3++H2O⇌H++Fe(HSO3)2+（红棕色）；ii．Fe(HSO3)2++Fe3++H2O==SO42—++（6）检验（5）反应ii中生成的的实验操作和现象为。高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 21．（12分）某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。（1）把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：①b→c段，速率增加较快的主要原因是。②t>c时，速率降低的主要原因是。（2）该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V5=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③若通过实验数据即可直接比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量。④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。佛山一中2022-2023学年下学期高一级第一次质量检测化学（选考）答案及说明高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 一、单选题（20分，每小题2分）1~5BAACD6~10CCBDA二、单选题（18分，每小题3分）11~16DDCBDB二、非选择题（62分）17．（共12分）（1）第三周期ⅣA族（2分）（2）能（1分）Si与C同主族，且Si在C的下一周期，非金属性：Si<C，酸性：H2SiO3<H2CO3，因此可用CO2制得硅酸（2分）（3）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（2分）（4）（2分）；（2分）（5）作食品添加剂；工业制硫酸（合理即可，1分）18．（共12分）（1）将辉铜矿粉碎、适当增加硫酸浓度、充分搅拌（合理即可，2分）（2）SiO2（2分）（3）2.9≤pH＜5.5（2分）（4）Mn2＋＋HCO3—＋NH3=MnCO3↓＋NH4+（2分）（或Mn2＋＋HCO3—＋NH3•H2O=MnCO3↓＋NH4+＋H2O）（5）加热（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）19.．（共12分）（1）NaOH溶液（1分）2OH—+Cl2==ClO—+Cl—+H2O（2分）（2）（2分）（3）2NH3+ClO—==N2H4+Cl—+H2O（2分）（4）①氨水（1分）②黑色固体溶解，并有气体产生（2分）（5）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O（2分）20．（共12分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）；高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页 （3）增大接触面积，加快反应速率（2分）（4）①KSCN （1分）   ②溶液变为红色（2分）（5）Fe(HSO3)2++Fe3++H2O==SO42—+2Fe2++3H+（2分）（6）取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（2分）21．（共14分）（1）①锌与稀硫酸反应放热（2分）②随着反应进行，溶液中c(H+)降低（2分）（2）①30（2分），17.5（2分）②暗红色（2分）③获得相同体积的气体所需的时间或一定时间内产生的气体体积（2分）④或（2分）高一级第一次质量检测试题化学学科（选考）第12页共12页