北京市顺义区2022-2023学年高三化学下学期二模试题（Word版附答案）

顺义区2023届高三第二次统练化学试卷考生须知1．本试卷共11页，共两部分，第一部分，14小题，共42分；第二部分，5题，共58分，满分100分。考试时间90分钟。2．在答题卡上准确填写学校、姓名、班级和教育ID号。3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31Ni59第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如右图所示。下列说法不正确的是A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定2．下列化学用语使用正确的是A．的VSEPR模型：B．次氯酸的电子式：C．中子数为20的硫原子：D．乙醛的结构简式：3．氨硼烷（）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是A．N和B元素均位于元素周期表的p区B．第一电离能：N＜BC．分子中N原子与B原子间形成了配位键D．氨硼烷固态时为分子晶体4．下列方程式与所描事实不相符的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：B．通入溴水中，溴水褪色：C．溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）： D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：5．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是ABCD称量灼烧酸溶过滤6．氮氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂B．过程Ⅱ中每生成1mol时，转移电子的数目为C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．整个过程中作催化剂7．是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于的说法不正确的是A．结构式为Cl-S-S-ClB．是含有极性键的非极性分子 C．与结构相似，熔、沸点：D．与水反应的化学方程式可能为8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如下图所示。下列说法不正确的是A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的品体类型一定是分子晶体D．用溶液可鉴别A和B9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。已知：酸性条件下不稳定下列说法不正确的是A．X气体是HCl，可抑制加热时水解B．途径1中产生的可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去C．途径2中200℃时反应的化学方程式为D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为10．某同学设计下述实验检验溶液中的，实验如下：实验试剂现象试管滴管 2mL溶液6滴0.1KCl溶液Ⅰ中无明显现象6滴0.1KI溶液Ⅱ中产生黄色沉淀6滴0.1HCl溶液Ⅲ中产生白色沉淀6滴饱和KCl溶液Ⅳ中产生白色沉淀下列说法不正确的是A．Ⅰ中的较小，不足以与沉淀B．Ⅱ中存在平衡：C．Ⅱ说明与的结合能力小于与的结合能力D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题11．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是A．甲中的官能团为羟基、酯基B．1mol乙最多消耗4molNaOHC．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应12．下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体C证明酸性：在溶液中通入，产生白色沉淀D证明：有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生13．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应式为：B．放电时，正极反应式为：C．充电时，1mol转化为FQ转移2mol电子D．充电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增大14．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物，两个竞争反应化学方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．现将1mol、1.45mol充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如下图所示：已知：下列说法不正确的是A．400℃时，主要发生反应ⅡB．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃C．520℃时，的有效转化率约为66.7%D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致第二部分本部分共5题，共58分。15．（10分）铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态Fe的价层电子排布式为 （2）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。①色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）电负性由大到小的顺序为。②色胺酮分子中N原子的杂化类型为。③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。（3）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：①距离Mg原子最近的Ni原子有个。②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为。（）16．（11分）次磷酸钠（）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。（1）中P的化合价为。（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸。写出该反应的离子方程式。（3）次磷酸钠的制备将黄磷（）和过量烧碱溶液混合加热，生成和（气体），与NaClO溶液反应可生成次磷酸（）。实验装置如下图： ①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。②装置B的作用为。③装置C中发生反应的化学方程式为。④已知相关物质的溶解度如下：溶解度/g物质25℃100℃NaCl3739100667充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后（填操作名称），得到含的溶液，进一步处理得到粗产品。（4）产品纯度的计算取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。关反应的方程式为：，，则产品纯度为（式量88）。17．（12分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。已知： ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个峰；ⅱ．（1）M的官能团为。（2）A的名称为。（3）C与B含氧官能团相同，C可能的结构简式为（任写一种）。（4）反应④的反应类型是。（5）反应⑤的化学方程式为。（6）G的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。①不存在顺反异构②结构中含有酚羟基③苯环上有两个取代基且位于间位（7）已知：，以G为起始原料，选择必要的无机试剂合成I，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。18．（12分）以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，下图是某工厂的实际制备工艺流程。资料1：流程中RH为有机化合物（1）浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是。（2）上述流程中需要用到分液操作步骤是（填序号）。（3）浸取后得到的溶液铜元素主要以形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为。（4）研究发现，加入后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如下图。分析温度高于85℃，铜元素浸出率下降可能的原因。（5）工艺流程中循环使用的物质有：、、有机溶剂、。 （6）该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如下表所示。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。项目废水水质排放标准pH1.06～9含量/（）72≤0.5含量/（）2632≤15资料2：①根据实验结果分析，处理废水中的最佳pH约为。②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程。19．（13分）某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。已知：实验条件空气的影响忽略不计。（1）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式。（2）向附有银镜的试管中加入稀，试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕色气体的化学方程式是。（3）小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用铁盐去除银镜对环境有利，于是进行如下实验：序号实验操作现象Ⅰ向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1溶液（过量，，振荡试管。银镜慢慢消失，溶液澄清。对银镜的消失原因小组同学作出如下假设：假设1：具有氧化性，能氧化Ag；假设2：……。回答下列问题： ①补全假设2：。②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：向附有少量银镜的试管中，加入，充分振荡，银镜消失。③为证明假设1，乙同学用同浓度溶液替换溶液，进行下列实验：序号实验操作现象Ⅱ向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1溶液（过量，，振荡试管。银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。丙同学查阅文献得知：氧化性与接近，实验Ⅱ中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关，用平衡移动原理解释原因。④为证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验Ⅲ。实验Ⅲ：如下图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a。已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大。将U形管右侧溶液替换成0.1溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b。能证明丙同学观点的实验证据是。（4）总结上述实验，小组同学认为HBr溶液和HI溶液也能去除试管上的银镜，并进行如下实验。序号实验操作现象Ⅳ向附有少量银镜的试管中，加入5mL1的HBr溶液，不断振荡。银镜不溶解V向附有少量银镜的试管中，加入5mL1的HI溶液，不断振荡。银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生已知：常温下；分析相同条件下银镜能溶于5mL1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因。 顺义区2023届高三第二次统练参考答案一、第一部分题号1234567选项BDCACAB题号891011121314选项DCBDADC二、第二部分15.（1）0.645±0.002200（2）（3）316.（1）大于（2）串联2900（3）a.b.17.（1）v1=2m/s（2）v2=1m/s（3）x=0.3m18.（1）（2）当侧移量y满足0＜y＜时可以从偏转电场中射出，设电子在偏转电场中运动的时间为t，当时电子能从偏转电场射出（3）设电子从偏转电场射出运动到荧光屏的时间为：从偏转电场射出时竖直方向的速度：电子射出偏转电场后竖直方向的位移s：电子在偏转电场中的侧移量y：电子打在荧光屏上的P点到点的距离h：19.（1） （2）（3）当0＜x≤R时，引力方向指向南方，-当-R≤x＜0时，引力方向指向北方，通过F随x的图像可以求出引力做的功即为图线与坐标轴围成的面积由动能定理由于小球受到的引力F与位移x成正比，所以小球以球心为平衡位置，在南北方向做简谐运动。20.（1）E=1.6V-v1f1v2f2C答图1D××××××××××××××（2）如答图1所示，对于距离圆心O为x的某一个电子（设电荷量为e），因随导体棒转动而具有切向速度v1，，所受洛伦兹力的大小为，方向指向圆心O。作用结果使正负电荷分别在导体棒边缘和圆盘中心积累，从而产生电动势，故为非静电力。电子因受到作用而具有径向速度v2，此速度对应的洛仑兹力为，与v1反向，的宏观效果即为阻碍导体棒转动的安培力。外力通过克服安培力做功，将其它形式的能转化为电势能。答图2rOERR（3）a.感应电场强度:感生电场E随半径r变化的图像如答图2所示。 b.维持电子在恒定的轨道上加速必须满足：切线方向列牛顿第二定律方程由得：①半径方向列牛顿第二定律方程得：上式对时间求变化率，得②联立①、②式可得即：