广东省佛山市南海区狮山石门高级中学2022-2023学年高二化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科第一次统测试题（全卷共10页，供高二1-11班使用）成绩：可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14S-32Fe-56I-127Pb-207一、选择题(每题只有一个选项符合题意，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A.我国“硅—石墨烯—锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数C.“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体D.12C、14C互为同分异构体2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B.用电子式表示的形成过程：C.的键电子云图形：D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为O，则其中和的离子数比为（）A．3∶2B．2∶3C．6∶91D．91∶6 4．分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是（）A．元素Cr的价电子数目为1B．该实验反应属于氧化还原反应C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小5．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被还原的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为1∶2D．生成转移电子的个数为8NA6.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法错误的是（）A.该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能B.的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰C.反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 D.X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致7.环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是（）A.环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子C.环糊精中的O原子均为杂化D.圈出的六元环为平面六边形结构8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小是弱电解质B向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液，观察沉淀的变化C向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性D向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化氧化性：A．AB．BC．CD．D9.氯元素有多种化合价，可形成等微粒。下列说法错误的是（） A.中Cl原子的杂化方式均为杂化B.基态原子核外电子的空间运动状态有9种C.键角：D.的空间构型为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得10．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是（）A．电负性：B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键11．铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3；②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。则下列说法错误的是（）A．(NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出B．“浸渣”的成分为Fe(OH)3和SiO2C．沉镍过程中的离子方程式：Ni2++HCO+NH3=NiCO3↓+NHD．“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=2.0×10-3mol•L-112．工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是（） A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极B．石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化C．脱硫反应为D．电路中转移电子，理论上处理13.短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是（）A.最高价氧化物的水化物的碱性X小于YB.简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于ZC.常温下，Y单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液D.与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种14.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：乙<甲<丙<丁 B.丙氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子C.q能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性15．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．由图可知一级、二级电离平衡常数B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在的水溶液中，16．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是（）A．钛酸钙品体中距离最近的有6个B．图(b)中，X为C．图(b)该晶体密度为D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心 二、非选择题（有4小题，共56分）17.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。（2）e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。（3）离子化合物da5中的阳离子是NH4+，猜测da5的电子式为_______。（4）与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。（5）常温下，液态化合物geh2与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge2气体，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh2与水反应的化学方程式_______。（6）碱性条件下，ca4燃料电池的负极反应式为：_______。（7）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d18．(本题14分，每空2分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。A．B．C．D． (2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释比更易分解的原因是_______。(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为_______；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为_______。(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．[Zn(NH3)4]SO4D．Na2[Zn(OH)4]19.等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。（2）三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。A.B.C.D.（3）与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有_______种。 （4）已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子的电离势分别为，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_______。（5）水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。A.B.（6）的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。20．丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。(1)工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：Ⅰ.    Ⅱ.    则    _______。(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。①下列说法错误的是_______(填代号)A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变D．P点可能为对应温度下的平衡产率②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______。(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。①a、d代表_______(填“丙烷”或“丙烯”)，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：    ，过程中还生成CO、等副产物。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。的转化率如图变化的原因是_______。 石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科第一次统测试题参考答案1-5BCDCD6-10ADBCB11-16BABCDD17.（本题14分，除特别标注外，每空2分）（1）铁（1分）Fe3+（1分）（2）3（3）（4）Cr（1分）3d54s1（1分）（5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl（6）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O（7）5（1分）D（1分）18．（本题14分，每空2分）(1)A；CD(2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF(3)为离子晶体、而为分子晶体(4)混合型晶体；（5）B19.（本题14分，除特别标注外，每空2分）（1）球0（2）C（3）4（4）随着气态离子所带正电荷数的增多，原子核对核外电子的引力增大(或其他合理答案)（5）B（1分）B结构更容易形成分子间氢键，故沸点更高（1分）（6）20．（本题14分，除特别标注外，每空2分）(1)-32(2)①B②温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小(3)①丙烷（1分）大于（1分）②33.3％0.025MPa(4)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）