安徽省蚌埠市第二中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析）

安徽省蚌埠市第二中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷一、单选题（共15小题）1.元素X基态原子的第三电子层上有16个电子，该基态原子的价电子排布式为(　　)A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s2【答案】B【解析】根据核外电子排布规律，元素X基态原子的第三电子层上有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该基态原子的价电子排布式为3d84s2。2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A.第一电离能：X>YB.Z的电负性小于WC.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应【答案】C【解析】依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al，A正确；N的电负性小于O，B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是(　　)A.Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1B.第一电离能：Z<W<Y<XC.工业上通过电解法获取Z，热还原法获取WD.原子半径：Z>W>X>Y【答案】C【解析】X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，X、Y分别为N、O；Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为1个电子，故Z为Na；W的周期数与族序数相同，W为Al。Z为Na，核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能：N>O，故第一电离能：Na<Al<O<N，B正确；工业上制取Na采用电解熔融氯化钠的方法，制备金属铝采用电解熔融氧化铝的方法，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Al>N>O，D正确。 4.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是(　　)A.单质的氧化性：Z>Y>XB.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种C.简单离子半径：Z>WD.X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定【答案】C【解析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1价阳离子，则Z为P，W为K元素。非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故A错误；同周期中第一电离能比P小的元素有5种：Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，简单离子半径越小，简单离子半径：P3－>K＋即Z>W，故C正确。5.下列描述正确的是(　　)A.氮原子的价层电子轨道表示式：　B.价层电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】B【解析】根据洪特规则可知，2p轨道电子应自旋平行，正确的轨道表示式为，故A错误；价层电子排布为4s24p3的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，是p区元素，故B正确；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p轨道，故C错误；基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误。6.下列有关化学用语使用正确的是(　　)A.钾的原子结构示意图为B.NH4Cl的电子式：C.N的轨道表示式：D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6【答案】D 【解析】A.最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为，故A错误；B.NH4Cl的电子式应为：，故B错误；C.N的轨道表示式违背了泡利原理，正确的N的轨道表示式应为：，故C错误；D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，故D正确。7.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是(　　)A.氢氧化铍是两性氢氧化物B.B和Si的密度相近C.Li在N2中燃烧生成Li3ND.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同【答案】D【解析】Be和Al位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；B和Si位于对角线位置，密度相近，故B正确；Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，则由对角线规则可知，Li在N2中燃烧生成Li3N，故C正确；电子层越多，原子半径越大，则Mg的原子半径大于Li的原子半径，且电子排布不同，故D错误。8.如图，Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是(　　)A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D【答案】A【解析】第三周期元素(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B项错误；第三周期元素(稀有气体除外)随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C项错误；第三周期元素随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：Mg>Al、P>S，D项错误。9.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是(　　)A.气态氢化物的热稳定性：Z>YB.第一电离能：R>Z>YC.原子半径：R>Z>XD.电负性：Z<R<X【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价层电子排布式为3s23p4,Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，则X为O，Y为Si，R为Cl。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；根据层多径大，同电子层结构核大径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误；根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确。10.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是(　　)A.元素的第一电离能：X>R>QB.电负性：X>R>QC.基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8D.原子半径：Y>X>R>Q【答案】B【解析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn，则n＝2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素。同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能降低，但第ⅤA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：O<N，故A错误；非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C，所以电负性：O>N>C，故B正确；Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2＋，Cu2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故C错误；同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径：Si>C>N>O，故D错误。11.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是(　　)A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：T<ZB.R、X、Y的单质失电子能力最强的是XC.M与Q两种元素形成的是离子化合物D.M、Q、Z都在第二周期【答案】A【解析】主族元素最高正化合价与其族序数相等(O、F除外)，最低负化合价＝族序数－ 8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na元素、Q为O元素，根据表中数据知，M为H元素，T为S元素，X为Al元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：T<Z，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：T<Z，故A正确；金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性：Na>Mg>Al，则金属单质失电子能力最强的是Na，即R元素，故B错误；M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，均为共价化合物，故C错误；M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第一周期，Q位于第二周期，Z位于第三周期，故D错误。12.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(　　)A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧【答案】B【解析】由题中信息可推知X为As、Y为O、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A项错误；As元素是第四周期第ⅤA族元素，B项正确；Y原子的轨道表示式为，C项错误；H2能在O2中燃烧，D项错误。13.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)A.离子半径：Am＋<Bn－B.原子半径：A<BC.A的原子序数比B的大m＋nD.b＝a－n－m【答案】B【解析】因为aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，即b＋n＝a－m，推知a－b＝m＋n，故A的原子序数比B的大m＋n，由上式可知b＝a－m－n；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Am＋＜Bn－；比较原子半径需要考虑两原子的电子层数，原子半径A＞B。14.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　　)A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】由题可设W元素的最外层电子数为x，X元素的最外层电子数为y，则Y、Z的最外层电子数分别为y＋1、y＋2，则x＋y＋y＋1＋y＋2＝15，即x＋3y＝12，且x≠y，x≠y＋1，x≠y＋2，可得x＝6，y＝2符合要求；所以W为O元素，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为Si元素。原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误；化合物XW即MgO，为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的导电性能，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D错误。 15.化合物是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是(　　)A.该物质与医用酒精的杀菌原理相同B.元素的电负性：X＜Y＜ZC.最高正化合价：X＜Y＜ZD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在—Z—Z—的形式可知Z为O，则Y为C，X为H。该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从下往上电负性逐渐增强，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B正确；O无最高正价，C错误；该化合物中含有氢，氢不满足8电子的稳定结构，D错误。二、填空题（共3小题）16.(10分)根据已学知识，请回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是________。(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：________________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为__________________，电负性由大到小的顺序是__________________。(6)写出C的核外电子的轨道表示式为______________________。(7)Zn2＋的核外电子排布式为________________________________。【答案】(1)L　球形和哑铃形　(2)Si、S　(3)硒　(4)3d64s2　d　(5)N>O>B　O>N>B　(6)　　(7)1s22s22p63s23p63d10【解析】(1)N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云轮廓图为球形、p轨道电子云轮廓图为哑铃形，占据最高能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。(2)3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。(3)某原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒。(4)铁是26号元素，Fe的价层电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是第Ⅷ族元素，该元素在d区。(5)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。(6)C原子核外有6个电子，根据能量最低原理、洪特规则和泡利原理，核外电子的轨道 表示式为　。17.(11分)已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。请根据信息回答有关问题：(1)元素X原子核外共有________种不同运动状态的电子。(2)元素X、Y的第一电离能较大的是________(填元素符号)。(3)元素X、Y、Z的电负性最小的是________(填元素名称)。(4)元素W的基态原子核外电子排布式为____________________。(5)元素Q在周期表中位置为________，元素R基态原子的价电子排布式为____________________。【答案】(1)7　(2)N　(3)硅(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　(5)第四周期第Ⅷ族　3d104s1【解析】(1)X为N元素，核外电子数为7，即原子内有7种不同运动状态的电子；(2)N位于ⅤA族，O位于ⅥA族，则第一电离能中比较大的是N元素；(3)元素周期表中，同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下依次减小，则N，O，Si中电负性最小的即为硅元素；(4)Cr的原子序数为24，基态原子核外电子排布符合洪特规则特例，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；(5)Fe元素在第四周期第Ⅷ族的第一列；R为Cu元素，原子序数为29，基态原子核外电子排布符合洪特规则特例，即基态原子价电子排布式为3d104s1。18.(13分)按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：________________________(写出5个)。(2)写出F元素基态原子的电子排布图：_________________________________________________________。 (3)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式________________________(写出2个)。(4)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________试验来实验；检验某溶液是否含有B－，通常所用的试剂是________和________。(5)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)KOH、KClO、KClO3、KClO4、HClO、HClO3、HClO4等　(2)　(3)2H2O2H2↑＋O2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(4)焰色　AgNO3溶液　稀硝酸　(5)Ar　对太阳光进行光谱分析【解析】A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子，A是H；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p轨道上原有5个电子，B是Cl；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明该原子的2p轨道上有4个电子，C是O；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，则D是K；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6，E是Ar；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则F元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，F为Mg。三、推断题（共2小题）19.(11分)下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据上述信息填空：(1)B元素的基态原子含有________个能层，其中第二能层中含有的能级为________；画出D的原子结构示意图：________________。(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_____________________________________________________________________________。(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激 性气味的气体和一种红色氧化物。试写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________。【答案】(1)2　2s和2p　　(2)2N2H4＋N2O43N2＋4H2O　(3)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2【解析】(1)氢气是一种清洁燃料，所以A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以B为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、p两个能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以E为铁元素。(2)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和N2O4反应生成无毒的N2和H2O。(3)我国主要以黄铁矿(其主要成分是FeS2)为原料制备硫酸，其第一阶段的主要反应是煅烧黄铁矿，反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。20.(10分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为____________；B元素原子中有________个未成对电子，E元素原子核外有________种运动状态不同的电子。(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________。(3)D元素的价层电子轨道表示式为______________________。(4)元素B与D的电负性大小关系是B________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________。【答案】(1)球形　2　19　(2)1s22s22p63s23p1　(3)　(4)>　<　(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑【解析】A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第ⅠA族，而A不是金属，则A为H；B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第ⅥA族元素，那么B为O，D为S；C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al；五种元素核电荷数依次增大，可知E为K。(1)A元素为H，基态原子核外只有s能级，电子云轮廓图为球形；B元素为O，核外电子排布式为1s22s22p4，原子中有2个未成对电子；E为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共有19个电子，有19种运动状态不同的电子。(2)C为Al元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。(3)D为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子轨道表示式为。 (4)B为O，D为S，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小，所以电负性：B>D；同周期从左向右，元素第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，所以有第一电离能：Al>Na>K，所以第一电离能：E<C。