高中化学专题之离子方程式的考察热点

1．离子方程式书写的基本规律要求2．与“量”有关的离子方程式的书写与正误判断“3类型”(1)连续反应型——分步分析法向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液。按照反应顺序分别写出两3＋－步反应：①Al＋3OH===Al(OH)3↓，－－3＋②Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，由①＋②可得：Al＋－－4OH===AlO2＋2H2O。(2)先后反应型——假设定序法向FeBr2溶液中通入Cl2。在不明确离子反应的先后顺序时，可假－2＋3＋设Cl2先与Br反应，生成的Br2还要氧化Fe生成Fe，这样即可2＋－确定Cl2先与Fe反应后与Br反应，然后再根据量的关系书写。 溶液中离子反应的先后顺序＋3＋＋某溶液中含有Al、NH4、H，向溶液中逐滴加入NaOH溶液：＋＋－首先反应的是H：H＋OH===H2O；3＋3＋－其次反应的是Al：Al＋3OH===Al(OH)3↓；＋＋－然后反应的是NH4：NH4＋OH===NH3·H2O；－－最后反应的是新生成的Al(OH)3：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。(3)离子配比型——少定多变法少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：－①“少定”——即定HCO3的物质的量为1mol；－－②“多变”——1molHCO3能与1molOH发生反应，得到2－2－2＋1molH2O和1molCO3，1molCO3再与1molCa结合生－2＋－成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。定量型离子方程式正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入 －2－－2少量的NaOH溶液，由于HCO3＋OH===CO3＋H2O，而Ca2－2－－＋2＋和CO3不能大量共存，Ca＋CO3===CaCO3↓，即HCO3＋2＋－Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。3．利用信息书写离子方程式的案例分析匀速向磷石膏粉(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)和氨水2－浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO4)随时间变化如图所示。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为________________________________________________________________________。 2－(1)依据图像信息：在pH>11时，c(SO4)最大，即CaSO4―→2－SO4。＋(2)依据文字信息：CaSO4＋NH3·H2O＋CO2―→CaCO3＋NH4＋2－SO4＋H2O。＋(3)依据电荷守恒：根据离子方程式中的电荷守恒确定NH4的化＋学计量数为2，即CaSO4＋NH3·H2O＋CO2―→CaCO3＋2NH4＋2－SO4＋H2O。(4)依据质量守恒：由原子守恒配平其他物质的化学计量数，从而＋得出离子方程式：CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋2－SO4＋H2O。题组一离子方程式的正误判断1．下列离子方程式书写正确的是()A．向AlCl3溶液中加入足量氨水：－＋3＋Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2OB．用铜为电极电解饱和食盐水： =====－－2Cl＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OHC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2＋3＋－2Fe＋Cl2===2Fe＋2ClD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：3＋2＋2＋2Fe＋Cu===2Fe＋Cu解析：选DA项，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成的Al(OH)33＋不溶于氨水，正确的离子方程式为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋↓＋3NH4，错误；B项，用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的离子方程式为Cu＋2H2O电解H2↑＋－Cu(OH)2↓，错误；C项，FeBr2溶液中通入过量Cl2，Br完全反应，2＋－3＋－正确的离子方程式为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl，错误。题组二信息型离子方程式的书写2．黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图： －－(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl反应生成可溶于水的[CuCl2]，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。－－(2)有大量Cl存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。(3)反应Ⅰ～Ⅴ中，属于非氧化还原反应的是反应_________________________________。＋2＋(4)已知反应Ⅴ中Cu发生自身氧化还原反应，歧化为Cu和Cu，此反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (5)在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。－解析：(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl反应生成可溶于水的－－－[CuCl2]，该反应的离子方程式为Cl＋CuCl===[CuCl2]。2－2－2＋(2)SO3具有还原性，能被Cu氧化成SO4，其还原产物是[CuCl2]2－－2＋－－，反应的离子方程式为SO3＋2Cu＋4Cl＋H2O===2[CuCl2]2－＋＋2＋＋SO4＋2H。(4)Cu发生自身氧化还原反应，歧化为Cu和Cu，＋2＋反应的离子方程式为2Cu===Cu＋Cu。(5)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜、硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，反应离子方程式为2－＋2＋3＋4CuFeS2＋4H＋17O2===4Cu＋4Fe＋8SO4＋2H2O。－－答案：(1)Cl＋CuCl===[CuCl2]2－2－2＋－－＋(2)SO3＋2Cu＋4Cl＋H2O===2[CuCl2]＋SO4＋2H(3)Ⅱ和Ⅳ＋2＋(4)2Cu===Cu＋Cu2－＋2＋3＋(5)4CuFeS2＋4H＋17O2===4Cu＋4Fe＋8SO4＋2H2O