高中化学专题之离子反应基本考法

离子反应与氧化还原反应整体感知(一)离子反应1．离子反应知识整合2．离子反应的考查形式由于离子反应是无机化学的基础反应类型，体现的是常见无机物的化学性质。以离子方程式的判断、书写进行命题，既考查了化学用语，又考查了物质性质，因此无论在全国卷还是地方卷中，离子方程式的判断与书写更受命题者青睐，而经典题型离子共存近年考查相对较少。无论以什么题型考查，备考时都要着重注意以下几个方面： (1)离子方程式的正误判断在选择题中的考查。这类题型主要从3个角度考查：①反应是否符合客观事实；②反应方程式是否配平；③化学式拆分离子是否合理。(2)离子方程式的书写在工艺流程中的考查。重点考查工艺流程中某一处理步骤发生反应的离子方程式的书写。(3)离子共存与离子检验、推断在实验中的考查。只有理清常见离子的性质，了解离子反应的条件、现象和定量关系，才能达到检验和推断的目的。(4)离子反应在化学反应原理中的加深考查。溶液中的离子反应是学习难点，尤其是粒子浓度的大小比较。(二)氧化还原反应1．氧化还原反应知识整合 2．氧化还原反应的考查形式分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子反应、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。备考时要注意以下常见的考查形式：(1)基本概念的直接考查。这类题型主要有判断氧化还原反应类型、指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(2)判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序。 (3)配平氧化还原反应方程式，尤其是新情景下的氧化还原反应方程式的书写。(4)关于氧化还原反应的化学计算。(5)离子反应中氧化还原反应的考查。[详见后续创新考法——信息型氧化还原反应(离子)方程式的书写](6)以电化学知识为载体的综合考查。原电池原理与电解原理的实质都是发生氧化还原反应，反应原理和计算及应用仍符合氧化还原反应规律。物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。(三)离子反应与氧化还原反应的交汇考查[示例1]常温下，下列各组离子在pH＝0的溶液中不能大量共存，且与氧化还原反应无关的是()2－2－＋2－－2＋2＋－A．Na、S、Br、SO3B．Ba、Cu、SO4、Br－＋＋2＋－＋－－C．K、Fe、I、MnO4D．NH4、K、HS、ClO＋＋[解析]pH＝0溶液呈酸性，溶液中含有大量H。A项，H能2－2－2－2－与S、SO3反应生成弱电解质，酸性条件下S与SO3发2－2＋生氧化还原反应生成S；B项，Ba与SO4生成BaSO4沉淀，－2＋与氧化还原反应无关；C项，酸性条件下MnO4能氧化Fe、I －＋－－；D项，酸性条件下H与HS、ClO反应生成弱电解质，HS－－与ClO发生氧化还原反应。[答案]B2＋[示例2]水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe＋2－2－－2S2O3＋O2＋aOH===Y＋S4O6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O32－C．S2O3是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol[解析]Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确；由原子2－2－守恒知，Y为Fe3O4，B项错误；S2O3→S4O6，硫元素的化合价升高，C项正确；1molO2参加反应转移4mol电子，D项正确。[答案]B－2－3＋＋[示例3]向含Fe、H、NO3的混合液中加入少量SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()2－2－3＋2＋＋A．2Fe＋SO3＋H2O===2Fe＋SO4＋2H2－＋B．2H＋SO3===H2O＋SO2↑ －2－2－＋C．2H＋2NO3＋3SO3===3SO4＋2NO↑＋H2O2－3＋D．2Fe＋3SO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑－2－－3＋[解析]Fe、NO3都具有氧化性，都能氧化SO3，NO3在2－－3＋酸性环境下的氧化性强于Fe，所以通入SO3，先与NO3反2－3＋应，如有剩余再与Fe反应，题干中加入少量SO3，所以只与－－2－2－＋NO3反应，离子方程式为2H＋2NO3＋3SO3===3SO4＋2NO↑＋H2O。[答案]C[示例4]含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。－某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原成N2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：－NO3＋Al＋H2O===－N2↑＋Al(OH)3＋OH(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1mol还原产物，将有________mol电子发生转移。 N－[解析](1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2＋5O3NAlAl→02)，化合价降低的总数为10；还原剂[0→＋3(OH)3]，化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧－化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1molN2时，转移电子的物质的量是1mol×2×(5－0)＝10mol。[答案](1)610183106(2)AlN210