高考化学一轮专题复习1化学基本概念doc高中化学

专题1·化学根本概念⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义⑵混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系根本概念构造网络图1．物质的组成和分类⑴物理变化与化学变化的区别与联系⑵根本反响类型，以及与氧化复原反响的关系⑶氧化剂与复原剂的概念与判断⑷氧化复原反响化学方程式配平⑸有关氧化复原反响典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存⑺热化学方程式的意义与书写，反响热、燃烧热、中和热等2．物质的变化⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数根本概念3．物质的分散系⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等4．电解质溶液⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等⑵电子式、原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断5．构造有关概念⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论6．物质的量有关概念7．其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。在高中化学总复习中，一定要全力抓好根本概念。对化学反响规律、离子反响、氧化复原反响，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质构造、元素周期律、化学反响速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、构造与性质的关系等重要根本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。一、关注化学根本概念的热点、重点①要特别注意对国际单位制中七个根本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。②对氧化复原反响概念的理解，纵观近年高考命题的开展趋势，氧化复原反响除注重考察根本概念外，出现了将氧化复原反响方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。8/8\n③离子反响：该类题目的主要题型有三个：一是考察离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考察中学化学教材中所涉及的典型的离子反响方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考察即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反响，如复分解反响，氧化复原反响，相互促进的水解反响，络合反响等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反响外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。二、在概念的准确理解上下苦功夫没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解呢？首先要能正确复述一个概念的定义。你是否发现，你的复述中对“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现象，这往往是在准确理解上下功夫不够。认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此根底上再去分析概念中的关键词语，即重点字。深入思考定义中的内涵：这一概念的讨论，概念的使用范围，概念在使用中注意的问题。三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的体系和网络有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。如：同位素同素异形体同系物同分异构体对象差异针对简单原子、离子[来针对单质针对有机物针对化合物判断依据质子数、中子数组成构造官能团，-CH2-分子式、构造各自性质特征物理性质不同化学性质相同物理性质不同化学性质一般相同物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质相似或不同考点一物质的量与阿伏加德罗常数【例1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．在反响CaO+3CCaC2+CO↑中，生成1molCO，转移的电子数为3NAC．1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为NA8/8\nD．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA变式1用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．含1molH2O的冰中，氢键的数目为4NAD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA考点二物质的变化【例2】以下过程中不涉及化学变化的是A．用热的纯碱溶液洗涤油污B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【解析】此题考察的是物理变化和化学变化的辨析。用热的纯碱洗涤油污，涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反响；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化；而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。所以答案为D。变式2据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将到达上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反响的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反响。以下有关说法中不正确的选项是A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源B．氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取8/8\nC．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反响是化学反响D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有6种考点三：化学用语【例3】以下化学用语的书写，正确的选项是A．乙烯的构造简式：CH2CH2　B．氯离子的构造示意图：C．溴化钠的电子式：　D．辛烷的分子式：C7H16【精析】乙烯的构造简式为CH2＝CH2；NaBr的电子式为；辛烷的分子式为C8H18。答案为B。变式3化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A．钢铁腐蚀时可能发生的反响（正极）：2H2O+O2－4e－=4OH－B．1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反响放出57.3kJ的热H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/molC．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反响：NH4＋+OH－=NH3·H2OD．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反响：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O考点四溶液和胶体【例4】以下判断正确的选项是A．任何溶胶参加可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒别离出来D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些8/8\n变式4将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴参加某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。以下表示氢氧化钠溶液参加的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的选项是考点五物质的构造【例5】X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。以下说法不正确的选项是A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径8/8\n变式5共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，以下物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤FeS2；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508ab反响过程考点六热化学方程式与反响中的能量变化【例6】右图是198K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。以下叙[来源:Z,xx,k.Com][来源:Zxxk.Com]述正确的选项是A．该反响的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝-92kJ·mol－1B．a曲线是参加正催化剂时的能量变化曲线C．参加催化剂，该化学反响的反响热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反响后放出的热量为Q1kJ，假设通入2molN2和6molH2反响后放出的热量为Q2kJ那么184>Q2>2Q1【解析】A项热化学方程式中没有注明各物质的聚集状态，B项中参加催化剂，降低了反响的活化能，反响速率加快，应为b曲线；C项中参加催化剂同等程度地改变正逆反响，对化学反响的反响热无影响；D项中，每生成2molNH3放出92kJ的能量，由于反响为可逆反响，2molN2和68/8\nmolH2反响后不可能完全转化为2molNH3，所以放出的热量小于184kJ，通入1molN2和3molH2反响放热Q1kJ，当在同一条件下，放入2molN2和6molH2时，由于压强增大，平衡正向移动，NH3的含量增加，所以放出的热量大于2Q1。变式6科学家发现，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，以下说法或方程式正确的选项是A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH=-110.5kJ·mol-1B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=-172.5kJ·mol-1D．假设金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，那么石墨转变为金刚石需要吸热4．A此题考察的是溶液中的离子反响关系，硫酸铵和硫酸铝混合后，设其浓度均为amol/L，那么参加的NaOH溶液的浓度为2amol/L，由于氨水的碱性较氢氧化铝强，所以当参加NaOH时，Al3+先反响生成沉淀，根据关系式可知：Al2(SO4)3～28/8\nAl3+～6NaOH，当铝离子沉淀完全时，消耗NaOH体积3VmL。然后(NH4)2SO4消耗NaOH体积为VmL，此时沉淀量不发生变化，再加NaOH，氢氧化铝又溶于过量的NaOH，此时消耗碱的量为前面的1/3，直到沉淀完全消失，总共消耗5VmL的NaOH。答案为A。5．A①、⑤中存在离子键（Na+和O22-之间、Fe2+和S22-之间）和共价键（O22-中氧氧之间、S22-中硫硫之间），②和④中只存在共价键，③中存在共价键（石墨构造中层内碳原子之间）和范德瓦耳斯力（层与层之间作用力），⑥中白磷分子内部由共价键形成，而分子与分子间为范德瓦耳斯力。6．D此题利用题给信息可知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-1、②CO(g)+1/2O2（g）=CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1将（①-②）×2得到：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1可知A错；由于石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-1，所以1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热一定小于393.5kJ。假设将①-②×2后移项得到：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=+172.5kJ·mol-1知C错；假设金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，说明金刚石的能量高于石墨，石墨转变为金刚石需要吸热。D正确。8/8