江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

淮安市高中校协作体2021～2022学年度第二学期高二年级期中考试化学试卷(选择性必修1)一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。下列做法正确的是A.田间焚烧秸秆B.远海排放工业废水C.废电池集中深埋D.减少含硫矿物的冶炼【答案】D【解析】分析】【详解】A．田间焚烧秸秆时形成大量的烟尘和废气，会污染空气，故A错误；B．远海排放工业废水依然会造成水体污染，故B错误；C．废电池集中深埋会造成土壤和地下水收到污染，故C错误；D．减少含硫矿物的冶炼可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，故D正确；故选D。2.将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是A.Zn是正极，Cu是负极B.电子从Cu片经导线流向Zn片C.Zn极有铜析出D.Cu极上有气泡产生【答案】D【解析】【分析】 【详解】A．将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中构成原电池，由于金属性Zn＞Cu，则Zn是负极，Cu是正极，A错误；B．Zn是负极，Cu是正极，电子从Zn片经导线流向Cu片，B错误；C．Zn是负极，Zn溶解，没有铜析出，C错误；D．Cu是正极，正极上氢离子放电，则Cu极上有气泡产生，D正确；答案选D。3.是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③则：反应的为A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】已知①②③根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5kJ/mol-44.0kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。4.下列说法不正确的是A.25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C.25℃时，0.1mol·L-1的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱 D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质【答案】B【解析】【详解】A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH不能完全电离，则CH3COOH是弱电解质，故A正确；B．硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；C．溶液离子浓度越大，导电性越强，亚硫酸是弱电解质、亚硫酸钠是强电解质，相同浓度的亚硫酸、亚硫酸钠溶液中，离子浓度：Na2SO3＞H2SO3，所以导电性Na2SO3＞H2SO3，故C正确；D．醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全电离，都是弱电解质，故D正确；本题答案B。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率B.新制的氯水在光照下颜色变浅C.恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压气体颜色变深D.浓氨水加热，有氨气逸出【答案】C【解析】【分析】【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，将合成气中的氨气液化分离，生成物浓度减小，平衡向正向移动，可以提高产率，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；B．黄绿色氯水中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑，光照后促进HClO分解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C．增大压强体积缩小，I2(g)浓度增大，导致颜色变深，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，但是该反应平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．氨水中存在可逆反应NH3H2ONH3+H2O，加热浓氨水，促进NH3H2O分解，有氨气逸出，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选C。6.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是A.v(NH3)=0.012mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.01mol·L-1·min-1C.v(NO)=0.001mol·L-1·min-1D.v(H2O)=0.012mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】对于反应aA+bB=cC+dD相同条件下，不同物质的速率比一定等于其系数比，即VA：VB：VC：VD=a：b：c：d，调整为，并且将单位统一为mol·L-1·s-1，所以除以系数之后数字越大速率越快将四个速率都除以各自的方程式系数，比较大小，据此解题。【详解】A为0.012÷4=0.03；B为0.01÷5÷60=0.002÷60；C为0.001÷4÷60=0.0025÷60；D为0.012÷6=0.002；A最大。故选A。7.反应在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.加的用量B.将容器的体积缩小一半C.升高体系温度D.保持压强不变，充入氩气使容器体积增大【答案】A【解析】【详解】A．由于固体或纯液体的浓度是一个定值，加的用量C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A符合题意；B．将容器的体积缩小一半，则水蒸气、CO、H2浓度都增大，反应速率加快，B不合题意；C．升高体系温度，反应速率加快，C不合题意；D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大，则水蒸气、CO、H2浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；故答案为：A。 8.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是A.清洗水壶垢用较浓的白醋B.糕点放在冰箱中保存C.面团放在温热处发酵并加酵母粉D.在糖果制作过程中添加着色剂【答案】D【解析】【详解】A．清洗水壶垢用较浓的白醋，白醋浓度越大，清洗速率越快，A不符合；B．糕点放在冰箱中保存，温度降低，延缓食品变质的速率，B不符合；C．升温，有助于提供面团发酵速率，C不符合；D．在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，D符合；答案选D。9.下列说法中，正确的是A.水凝结成冰的过程中，△H＞0△S＞0B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0C.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS＜0D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】B【解析】【详解】A．水凝结成冰的过程中放出热量，△H<0，由液态变为固态，是熵减的过程，△S<0，故A错误；B．由化学计量数可知，△S＜0，低温下能自发进行，则△H-T△S＜0，该反应的△H＜0，故B正确；C．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是熵增的反应，即△S＞0，故C错误；D．同一物质混乱度越高，熵值越大，则固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；故选：B。10.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该可逆反应达到平衡的标志是A.2v正(NH3)=v逆(CO2)B.NH3和CO2的体积分数不随时间而变化 C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的平均相对分子质量不变时【答案】A【解析】【详解】A．化学反应速率之比等于系数之比，平衡状态时应为v正(NH3)=2v逆(CO2)，而不是2v正(NH3)=v逆(CO2)，A错误；B．NH3和CO2的体积分数不随时间而变化达到平衡状态，B正确；C．反应中有气体生成，压强一直在改变，当总压强不再随时间而变化达到平衡状态，C正确；D．反应中有气体生成，气体质量一直在改变，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正确；故选A。11.利用反应：，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A降低温度B.增大压强C.及时将CO2和N2从反应体系中移走D.升高温度同时充入NO【答案】B【解析】【详解】A．降低温度，反应速率减慢，故不选A；B．增大压强，浓度增大，反应速率加快；正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故选B；C．及时将CO2和N2从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，故不选C；D．充入NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，NO的平衡转化率减小，故不选D；选B。12.下列物质属于弱电解质的是A.氨水B.磷酸C.碱石灰D.氯化铝【答案】B【解析】 【详解】A．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．磷酸属于中强酸，在水溶液中部分电离，即H3PO4H++，H++，H++，磷酸属于弱电解质，故B符合题意；C．碱石灰是NaOH、CaO等组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．氯化铝是电解质，且在水溶液中能完全电离，即AlCl3=Al3++3Cl-，为强电解质，故D不符合题意；答案为B。13.关于下列仪器使用的说法正确的是A.①、③可直接加热B.①、④可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.只有②、⑤使用前需检查是否漏水【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锥形瓶一般不加热，更不能直接加热，蒸馏烧瓶不可以直接加热，必须垫石棉网后加热，A错误；B．④是容量瓶，只能配制溶液不可用作反应容器，B错误；C．分液漏斗进行分液操作，蒸馏烧瓶进行蒸馏操作，都可以可用于物质分离，C正确；D．④即容量瓶使用前也需检查是否漏水，D错误；故答案为：C。14.下列实验误差分析错误的是A.常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响D.中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大【答案】C【解析】【详解】A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH相当于对待测液进行了稀释，浓度变小，碱性减弱，pH减小，故A正确；B．俯视时读的是真实值的上方刻度，定容时俯视刻度线，水并没有加到刻度线，浓度偏大，故B正确；C．测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失，缓慢加入导致测得热量减少，故C错误；D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡导致这时的读数偏大，使得读出的标准液的体积偏大，所测浓度偏大，故D正确；故选：C。二、非选择题：共4题，58分。15.下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。【答案】①.④⑤⑥⑦②.①⑧③.④⑥⑦④.⑤【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和融状态下不能导电的化合物；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；据此分析判断。【详解】①氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑥氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电 离，为强电解质；⑦醋酸铵是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧二氧化碳为化合物，本身不能电离，属于非电解质；⑨氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是④⑤⑥⑦，属于非电解质的是①⑧，属于强电解质的是④⑥⑦，属于弱电解质的是⑤，故答案为：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤。16.Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？（1）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：___________。（2）MnO2加入双氧水中放出气泡更快：___________。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（3）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“>”“=”或“<”)（4）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。（5）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。【答案】（1）反应物本身性质（2）催化剂（3）>（4）0.25mol·L-1·min-1（5）75%【解析】【分析】【小问1详解】同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢，是由于反应物本身的性质不同，镁比锌活泼，故答案为：反应物本身的性质；【小问2详解】 MnO2加入双氧水中放出气泡更快，MnO2是双氧水分解反应的催化剂，故能加快反应速率，故答案为：催化剂；【小问3详解】比较t2时刻，由图可知，t2时刻后生成物M继续增加，反应物N继续减少，故正逆反应速率大小v正＞v逆，故答案为：＞；【小问4详解】若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1，故答案为：0.25mol·L-1·min-1；【小问5详解】t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率=75%，故答案为：75%。17.(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于”“等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)某温度下，在容积恒定密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度_______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)【答案】①.小于②.不变③.减小④.增大⑤.减小【解析】【分析】【详解】(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，若已知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，K550℃ 小于K350℃；若再通入一定量NO2，提高氧气的转化率，二氧化氮转化率减小，平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，故答案为：小于；不变；减小；(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量NO2，二氧化氮浓度增大，平衡朝着生成N2O4 的方向移动，新的平衡等效于给体系增压后得到的新平衡，则N2O4的体积分数增大，NO2的体积分数减小，故答案为：增大；减小。18.现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器b的名称____。（2）甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验II____298____10mL5%H2O2（3）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论____。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为____。【答案】（1）分液漏斗 （2）①.探究反应物浓度对反应速率的影响②.3滴氯化铁溶液（3）①.在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大②.BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2【解析】【小问1详解】仪器b的名称分液漏斗；故答案为：分液漏斗。【小问2详解】根据图中数据分析，H2O2的浓度不同，因此实验目的是探究探究反应物浓度对反应速率的影响，因此只能是浓度作为变量，其他不能改变，即催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。【小问3详解】①根据图中得到甲组实验II反应速率较大，由甲组实验数据可得出文字结论在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大。②乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应生成H2O2和BaSO4，其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2。