河北省唐山市2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

河北省唐山市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟。2.卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5Br-80I-127卷Ⅰ(选择题，共50分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。”的科学家是A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔2.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子最外层有3个电子C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子核外共有4个电子层3.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关认识正确的是A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D.图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少4.下列各组中X和Y两种元素，在周期表中一定位于同一族的是 A.X原子的核外电子排布式为1s1，Y原子的外围电子排布式为B.X原子核外电子排布式为，Y原子的核外电子排布式为C.X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子5.下列有关电离能的说法中，正确的是A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6.下列说法中不正确的是A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强D.N2分子中有1个σ键，2个π键7.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A.若n＝2，则分子的空间构型为V形B.若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C.若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D.以上说法都不正确8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9.关于原子轨道的说法正确的是A.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相同的新轨道 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而形成的C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体D.凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键10.下列变化规律不正确的是A.硬度：Al>Mg>NaB.沸点：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.原子半径：O>F>H二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个。选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.下列说法正确的是A.与的中心原子的价层电子对数不相同B.中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C.和互为等电子体，故二者具有相同的化学性质D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，可用“相似相溶”规律解释12.下列各项所述的数字不是“6”的是A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl－的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热(P被氧化为)，下列有关P4S3的说法正确的是A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价 C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D.P4S3完全燃烧的热化学方程式为：14.下列说法不正确的是A.HClO4酸性强于HClOB.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C.Na、P、Cl的电负性依次增大D.CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子15.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A.该晶体类型是共价晶体B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C.晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2D.该晶体中碳原子轨道杂化类型与二氧化碳分子中碳原子的轨道杂化类型相同卷Ⅱ(非选择题部分，共50分)三、推断题(本题包括2小题，共16分)16.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子L层电子数是M层电子数的2倍，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为。回答下列问题：（1）D所在周期(除稀有气体元素外)中，第一电离能比D大的元素有_______种，电负性最大的元素是_______(写元素符号)。（2）D的氢化物沸点比C的氢化物沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。（3）E元素在周期表的第四周期第_______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（4）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_______晶体、_______晶体。18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列_______(填编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）某同学推断h基态原子的核外电子排布为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。（3）i基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母代号)_______元素，该元素原子的核外电子排布式为_______。四、填空题(本题包括4小题，共34分) 20.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有_______种。（2）O、F、Cl电负性由小到大的顺序为_______。（3）分子中心原子杂化方式为_______杂化；其分子的空间构型为_______；的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)，原因是_______。（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______。22.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。NO的空间构型是_______(用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_______。②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_______。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。若不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_______。（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①1molCOCl2分子内含有_______个σ键，_______个π键。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______，1molFe(CO)5中含有_______mol配位键。24.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。（2）冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。（3）MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有_______个Mg2+，由与Mg2+最近的O2-围成的空间几何构型为_______。（4）Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，CaCl2晶体中Ca2+的配位数是_______。（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是_______分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是_______。26.根据晶体结构知识，回答下列问题：（1）如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号)（2）Al晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Al的原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则：①晶胞中Al原子的配位数为_______。②该晶体的密度为_______(用字母表示)。（3）下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。（4）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_______个硼原子构成。 河北省唐山市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟。2.卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5Br-80I-127卷Ⅰ(选择题，共50分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个。选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)【11题答案】【答案】BD【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】AC【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】CD卷Ⅱ(非选择题部分，共50分)三、推断题(本题包括2小题，共16分)【16题答案】【答案】（1）①.一②.F（2）①高②.之间能形成氢键，使得沸点更高（3）①.Ⅷ②.d（4）①.共价②.分子【17题答案】【答案】（1）①④（2）洪特规则（3）3（4）①.Li原子失去一个电子后已形成稳定结构，很难再失去一个电子②.a③.四、填空题(本题包括4小题，共34分)【18题答案】【答案】（1）9（2）（3）①.sp3②.角(V)形③.低于④.和 都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，的熔、沸点高（4）①.2②.(0，0，)【19题答案】【答案】（1）平面三角形（2）①.C≡O②.sp2（3）或（4）①.3NA(或3×6.02×1023)②.NA(或6.02×1023)③.金属键④.10【20题答案】【答案】（1）金刚石(晶体)（2）金刚石＞MgO＞冰＞干冰（3）①.4②.正八面体（4）①.面心立方堆积②.8（5）①.极性②.水分子间存在氢键【21题答案】【答案】（1）b（2）①.12②.（3）①.4②.6