上海市进才中学2021-2022学年高一化学下学期期末练习试题（Word版附解析）

进才中学2021学年第二学期高一期末化学练习高一化学一、单选题1.下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是。A.重晶石，，钡餐B.铝热剂，和Fe，冶炼金属C.铁红，，做颜料D.小苏打，，做发酵粉【答案】C【解析】【详解】A．重晶石的成分是，难溶于盐酸，可用作钡餐，故A错误；B．铝热剂是铝和难熔金属氧化物的混合物，常见的有和Al的混合物，故B错误；C．铁红的成分是，为红色粉末，可以做颜料，故C正确；D．小苏打是，故D错误；选C。2.化学实验室的药品需要妥善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是A.金属钠—保存在煤油中B.浓硝酸—存放在无色细口瓶中C.浓硫酸—敞口放置D.漂白粉—存放在潮湿环境中【答案】A【解析】【详解】A．金属钠密度比煤油大，为防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应，金属钠应保存在煤油中，故A正确；B．浓硝酸遇光、遇热易发生分解反应，为防止浓硝酸发生分解反应，浓硝酸应存放在棕色细口瓶中，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，为防止浓硫酸吸收空气中的水蒸气导致浓度减小，浓硫酸应密闭保存，故C错误；D．次氯酸的酸性比碳酸弱，潮湿漂白粉的有效成分易与空气中二氧化碳反应而变质，所以漂白粉应存放在干燥环境中，故D错误； 故选A。3.金属在人类文明进步和社会发展中起着重要的作用，下列关于金属的叙述正确的是。A.金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度B.金属元素的单质在常温下均为固体C.金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气D.金属在化合物中一定显正化合价【答案】D【解析】【详解】A．金属不都是银白色的固体，如铜为紫红色，不都具有较高的硬度和密度，如钠密度较小，硬度较小，A项错误；B．金属元素的单质在常温下不均为固体，如汞为液体，B项错误；C．金属单质不都可以和酸发生置换反应产生氢气，如铜与稀硫酸、盐酸不反应，C项错误；D．金属原子在反应中易失去电子，所以金属在化合物中一定显正化合价，D项正确；答案选D。4.中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是A.铜合金具有良好的延展性B.铜合金的硬度比单质铜大C.铜合金的熔点比单质铜低D.该纪念币能完全溶解于稀硫酸中【答案】D【解析】【详解】A．合金是金属和金属或金属和非金属形成的具有特征性质的混合物，一定含金属，具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性，故A正确；B．通常合金的硬度比其成分金属的大，故B正确；C．一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都低，故C正确；D．铜不与稀硫酸反应，故该纪念币不能完全溶解于稀硫酸中，故D错误；故选：D。5.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是。 A.工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液B.工业炼铁的还原剂是COC.工业上金属Mg、Al都是通过用电解熔融的氯化物制得的D.金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量【答案】B【解析】【详解】A．工业冶炼钠使用的方法是电解熔融的NaCl制得，A项错误；B．工业炼铁的还原剂是CO，CO和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，B项正确；C．工业上金属Mg是用电解熔融的氯化物制得的，Al是用电解熔融的氧化铝制得的，C项错误；D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，活泼性越弱的金属越先开发利用，D项错误；答案选B。6.下列离子方程式书写正确的是。A.向溶液中滴入氨水：B.铜与稀硝酸反应：C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D.钠放入水中产生大量气体：【答案】B【解析】【详解】A．氨水是弱碱，正确的离子方程式为：，A项错误；B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为，B项正确；C．该方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，C项错误；D．该方程式不符合原子守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为，D 项错误；答案选B。7.溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。A.将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质B.溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度C.碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝D.通常将固体添加到食盐中来制作碘盐【答案】A【解析】【详解】A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，直接与水反应，无法得到溴单质和碘单质，A项错误；B．溴单质和碘单质是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，溴单质和碘单质在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B项正确；C．碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确；D．食盐中添加碘酸钾()加工碘盐可以补充碘，D项正确；答案选A。8.含氮元素物质之间的转化如图所示，下列说法不正确的是。A.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成B.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径C.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是大气固氮生成硝酸的主要途径D.上述所有反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A．氮气和氧气通过一步反应生成，故A错误； B．氨气催化氧化生成NO、NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，①②③是工业生产硝酸的主要途径，故B正确；C．氮气、氧气在雷电条件下生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是大气固氮生成硝酸的主要途径，故C正确；D．N2生成NH3、NH3催化氧化生成NO、NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，所有反应中N元素化合价均发生变化，都是氧化还原反应，故D正确；选A。9.铁的“价类二维图”如图所示，下列推断正确的是。A.不能通过化合反应得到fB.a与水蒸气反应可生成e和氢气C.c固体为黑色D.实验室鉴别g和f溶液，可以用氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】依据图示可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为FeCl2、g为FeCl3，据此分析作答。【详解】A．氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，该反应为化合反应，A项错误；B．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，B项错误；C．c为Fe2O3，为红棕色固体，C项错误；D．氢氧化钠与氯化亚铁反应得到白色氢氧化亚铁固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，二者现象不同，所以可用氢氧化钠鉴别二者，D项正确；答案选D。10.元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是。 A.B.C.Cu→CuSD.【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠、二氧化碳和水反应才能得到碳酸氢钠，A项错误；B．氧化铝与水不反应，无法一步生成氢氧化铝，B项错误；C．Cu与S反应，生成Cu2S，C项错误；D．Fe与氯气反应可以一步生成氯化铁，D项正确；答案选D。11.下列反应中，反应物的用量或浓度或反应条件改变时，不会改变生成物的是A.硫在氧气中燃烧B.钠与氧气反应C.锌与硫酸反应D.碳酸钠溶液和盐酸反应【答案】A【解析】【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，反应物的用量或浓度或反应条件改变时，不会改变生成物，故A符合题意；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，则钠与氧气反应的生成物会因反应温度改变而不同，故B不符合题意；C．锌与稀硫酸反应反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，则锌与硫酸反应的生成物会因反应浓度不同而不同，故C不符合题意；D．碳酸钠溶液和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，与足量盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠溶液和盐酸反应的生成物会因反应物的用量不同而不同，故D不符合题意；故选A。12.下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是。①MgO②③④⑤⑥A.②③B.②③⑤C.②③④⑤D.都可以【答案】B【解析】【详解】①MgO是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应； ②是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③是弱酸弱碱盐，与盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气；④是强酸的酸式盐，与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；⑤是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；⑥是弱酸的正盐，与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是②③⑤，选B。13.下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是。A.CO、、B.、、C.CO、、D.、、【答案】A【解析】【详解】A．CO、、都不与浓硫酸、碱石灰反应，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥，A项正确；B．与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；C．浓硫酸能够氧化，不能用浓硫酸干燥，C项错误；D．与碱石灰反应，与浓硫酸反应，既不能用浓硫酸又不能用碱石灰干燥，D项错误；答案选A。14.溴蒸气和都是红棕色气体，鉴别二者，可选用的试剂是。A.溶液B.溶液C.NaOH溶液D.淀粉碘化钾溶液【答案】B【解析】【详解】A．溴蒸气和都与溶液反应放出二氧化碳气体，反应后溶液均为无色，现象相同，不能鉴别，A项错误；B．溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液无颜色，而Br2溶在AgNO3溶液中生成浅黄色的AgBr沉淀，现象不同，可鉴别，B项正确； C．溴蒸气和与NaOH溶液反应后，溶液均为无色，现象相同，不能鉴别，C项错误；D．溴蒸气和均氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，D项错误；答案选B。15.下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是。A.湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色D.品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色【答案】D【解析】【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后，试纸先变红再褪色，故A错误；B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，品红溶液中加入浓硝酸，溶液最终变无色，故D正确；选D。16.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是。A.，饱和碳酸钠溶液，洗气B.溶液，铜粉，过滤C，NaOH溶液，过滤D.溶液，通足量【答案】C【解析】【详解】A．饱和碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫均能反应，不符合除杂的原理，A项错误；B．虽然能被铜还原生成氯化亚铁，但同时会生成氯化铜，引入新的杂质，B项错误；C．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，通过过滤可以分离出氧化铁，达到除杂的目的且不引入新杂质，C项正确；D．与溶液反应，生成碳酸氢钠而不能除去碳酸氢钠，D项错误； 答案选C。17.下列关于离子检验的说法正确的是。A.取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或C.取少量溶液加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有D.向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定是碱【答案】C【解析】【详解】A．取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有，不一定含，A项错误；B．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有、、等，B项错误；C．取少量溶液加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，可证明该溶液中含有，C项正确；D．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，D项错误；答案选C。18.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：A.NaCl、NaBr、NaIB.NaCl、NaBr、I2C.NaCl、NaID.NaCl、NaI、Br2【答案】A【解析】【详解】已知Br-的还原性弱于I-，即向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气，则先氧化I-，反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，当I-完全消耗后，才氧化Br-，反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，据此分析解题：A．当通入的氯气很少，NaI过量时，生成的I2易升华，则剩余固体为NaCl、NaBr、NaI，A符合题意；B．由于生成的I2易升华，故固体不可能还含有I2，B不合题意；C．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，即固体不可能是NaCl、NaI，C不合题意； D．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，且Br2易挥发，即固体不可能是NaCl、NaI、Br2，D不合题意；故答案为：A。19.将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2A.①②B.①②③④⑤C.②③⑤⑥D.④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入NaOH溶液，发生反应生成BaSO3沉淀，①符合题意；②足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2O2溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，②符合题意；③足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入K2SO4溶液，发生复分解反应，生成BaSO4沉淀，③符合题意；④足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入新制氯水溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，④符合题意；⑤足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2S，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，⑤符合题意；⑥CO2与足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反应，无明显现象，⑥不符合题意；符合题意的有①②③④⑤，故选B。20.使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是A.在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，并随时控制反应发生与停止B.用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性C.用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色D.用装置丁收集氢气并测量其体积【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠与稀盐酸可知制备少量的CO2，即在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，但由于Na2CO3为粉末状固体，且溶于水，则不能做到随时控制反应的发生与停止，A不合题意； B．碳酸氢钠受热分解时，试管口需向下倾斜，且左侧试管中的导管应该在试管口，B不合题意；C．由于乙醇和水能以任意比互溶，不能起到隔绝空气的作用，故用装置丙制备Fe(OH)2不能能保证较长时间观察到白色，C不合题意；D．由于H2难溶于水，可以用排水法收集，即可用装置丁收集氢气并测量其体积，D符合题意；故答案为：D。21.下列各组气体一液体组合，用如图装置实验，能出现喷泉现象的是选项气体液体A四氯化碳BHCl稀氨水CNO水D饱和溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于相应液体的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。【详解】A．由于在四氯化碳中溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，选项A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，选项B正确；C．一氧化氮不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，选项C错误； D．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不能发生喷泉现象，选项D错误；答案选B。22.用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。A.甲中制备利用了的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.丙中的能防止倒吸D.丁也可以用于制备氨气【答案】D【解析】【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生，A项正确；B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B项正确；C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用以防止倒吸，C项正确；D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，D项错误；答案选D。23.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是 A.U形管内浅红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a膨胀，充满氢气D.U形管水位：d＞c【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，故A错误；B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，故B错误；，C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球a膨胀，充满氧气，故C错误；D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，故D正确；选D。24.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】B 【解析】【详解】A．加热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在①中上部氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此在上部汇集了NH4Cl固体，不能说明NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．加热时，氨气从溶液中溢出，因此②中溶液变为无色，冷却后，氨气又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液显碱性，使得溶液又变红，故B正确；C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后又变为红色，体现了SO2的漂白性，故C错误；D．氯化铵固体受热分解，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，不是可逆反应，碘固体易升华，因此封管实验④没有化合价变化，没有发生化学反应，故D错误。综上所述，答案为B。25.把X溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如图y所示，符合图中曲线的是。A.X为，Y为B.X为，Y为C.X为NaOH，Y为D.X为，Y为NaOH【答案】C【解析】【详解】A．若X为、Y为，二氧化碳和氢氧化钙发生反应，二氧化碳过量，发生反应，生成沉淀和沉淀溶解消耗二氧化碳一样多，故不选A；B．若X为、Y为，氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解，故不选B；C．若X为NaOH、Y为，氢氧化钠和氯化铝先发生反应，氢氧化钠过量，再发生反应，生成沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的比为3:1，故C正确；D．若X为，Y为NaOH，开始氢氧化钠过量，直接发生反应， 开始没有沉淀，过量后反应反应，，故不选D；选C。26.根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是。A.离子半径：B.稳定性：C.碱性：NaOH<LiOHD.酸性：【答案】B【解析】【详解】A．核外电子排布相同的离子，序数小的半径大，则离子半径：，A项错误；B．非金属性：N＞P，则对应简单氢化物的稳定性：，B项正确；C．金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，C项错误；D．非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性：，D项错误；答案选B。27.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.元素的非金属性：Z＞MC.Y元素的最高化合价为+6价D.M的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】D【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为Cl元素，据此结合元素周期律解答问题。【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，故原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A错误；B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：Cl＞Si，B错误；C．Y为O元素，一般没有最高正化合价，在OF2中O为+2价，C错误； D．M为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，D正确；答案选D。28.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。 【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。29.将一定量的金属M(在化合物中显+2价)加入到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，下列说法不正确的是A.M的金属活动性一定强于铜B.M可能是金属铁C.所得滤渣中可能有三种金属D.滤液中的正离子可能为M2+和Zn2+【答案】B【解析】【详解】A．硝酸铜溶液显蓝色，根据充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，说明硝酸铜一定完全反应，M的金属活动性一定强于铜，故A正确；B．如果M是铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，M不可能是金属铁，故B错误；C．如果M的金属活动性强于锌和铜，加入的M过量，所得滤渣中有铜、锌、M三种金属，故C正确；D．如果M的活动性强于铜，弱于锌，硝酸铜完全反应，硝酸锌没有反应，滤液中的阳离子为M2+和Zn2+，故D正确；答案选B。【点睛】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，解题时要抓住反应后得到的是“无色溶液”这一关键信息。30.按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂ABCDⅠFeS、稀、稀Fe片、浓Cu、浓 Ⅱ溶液KCl溶液溶液溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．打开止水夹时，I中FeS和稀硫酸反应会生成气体H2S，II中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸亚铁溶液和BaCl2反应，生成硫酸钡白色沉淀，看到浑浊，符合实验现象，A符合题意；B．打开止水夹时，I中亚硫酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化硫，II中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸钠和氯化钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，B不合题意；C．铁在浓硫酸中发生钝化，则打开止水夹时，I中铁和浓硫酸反应几乎不反应，II中不会看到气泡，关闭止水夹后，也不能将I中的液体压入II中，不符合实验现象，C不合题意；D．Cu在常温下不与浓硫酸反应，即打开止水夹时，II中看不到气泡，关闭止水夹后，也无液体被压入II中，不符合实验现象，D不合题意；故答案为：A。二、综合题31.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图：请回答以下问题：（1）写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)。（2）图中缺失的物质类别是_______，利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 （3）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①AB段发生反应的离子方程式_______。②原溶液中，溶质和物质的量之比为_______。③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是_______。（4）实验室可以用稀盐酸鉴别和，除了这种方法，请你再举出一例鉴别和溶液的方法：_______。【答案】（1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酸②.NaHCO3③.（3）①.HCO＋H＋=CO2↑＋H2O②.1：1③.0.3mol（4）测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液【解析】【小问1详解】根据二维图，①是钠的氧化物，钠的氧化物中显淡黄色的是Na2O2，过氧化钠能与CO2、H2O反应，方程式 为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；【小问2详解】图中缺失的物质类别是酸；碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，则物质甲的化学式NaHCO3；NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和水，化学方程式为：，故答案为：酸；NaHCO3；；【小问3详解】①和的混合溶液中，逐滴滴加的盐酸，根据图像可知，0～100段无气体产生，则发生化学反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段(AB段)产生气体，发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；②0～100段发生化学反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，由100～300段可知的物质的量为0.2mol，由0～100段可知的物质的量为0.1mol，则原溶液中，溶质和物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；③根据上述分析，B点溶液中溶质为NaCl，根据原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=300×10－3L×1mol·L－1=0.3mol，故答案为：0.3mol；【小问4详解】相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，可以通过测相同溶度的pH进行鉴别；或者向溶液中加入CaCl2，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应等等，故答案为：测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液。32.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。Ⅱ.KSCN中的硫元素为价。实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）试剂1是_______，试剂2是_______(写出物质名称)。 （2）加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有_______(填微粒符号)。（3）能证明溶液①中含有的实验现象是_______。（4）写出上述条件下与发生反应的离子方程式：_______。（5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。（6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。【答案】（1）①.稀盐酸②.KSCN溶液（2）Fe3+（3）溶液②中加H2O2，颜色变为深红色（4）（5）中S元素化合价为-2，具有还原性，具有氧化性（6）【解析】【分析】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，所以用稀盐酸溶解补铁剂。溶液①中加入KSCN变红，证明补铁剂中含有Fe3+，Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，加入双氧水后溶液红色加深说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，证明溶液①中含有。【小问1详解】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，所以用稀盐酸溶解补铁剂，试剂1是稀盐酸；Fe3+遇KSCN变红，滤液中加入试剂2后变为浅红色，说明加入的试剂2是KSCN溶液；【小问2详解】Fe3+遇KSCN变红，加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有Fe3+。【小问3详解】溶液②中加H2O2，颜色变为深红色，说明Fe3+离子浓度增大，则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，能证明溶液①中含有的实验现象是溶液②中加H2O2，颜色变为深红色；【小问4详解】 在酸性条件下，被氧化为Fe3+，被还原为水，发生反应的离子方程式；【小问5详解】中S元素化合价为-2，具有还原性，具有氧化性，所以深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因可能是溶液中的与发生了氧化还原反应。【小问6详解】最终得到的红棕色固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，每片该补铁剂含铁元素的质量为g。33.元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。（1）图中是7×8的格子，用红笔画出周期表的轮廓_____（2）如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：①铁元素位于元素周期表中第4周期_______族。②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是_______。A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C.c的氢化物的水溶液是强酸D.原子半径：h>e>f E.氢化物的酸性：f强于g③与b同族的短周期元素与b的非金属性强弱关系是_______(填元素符号)。④写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式_______。（3）五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。元素代号ABCDE主要化合价原子半径/nm0.0820.0370.1600.1100.071已知：A是非金属元素且C，D同周期。回答下列问题：①B、D元素组成的化合物的化学式为_______。②写出C和E元素组成化合物的电子式：_______。【答案】（1）（2）①.Ⅷ②.AD③.N＞P④.（3）①.PH3②.【解析】【分析】由元素周期表的结构及边界分析，七个周期，18列中7个主族，7个副族，1个0族，1个第VII族；由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为N、c为F、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl、h为K；五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径分析，已知：A是非金属元素且C，D同周期，推断A为B元素，B为H元素，C为Mg元素，D为P元素，E为F元素，据此分析作答。【小问1详解】结合元素周期表的结构得到周期表的轮廓为： ，故答案为：；【小问2详解】①由图可知铁元素在第四周期第8列，则位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；②A．因h为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，A项正确；B．f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S>Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，B项错误；C．c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，C项错误；D．h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，f为第三周期元素，有3个电子层，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径为h>e>f，D项正确；E．f为的氢化物H2S属于弱酸，g的氢化物为HCl为强酸，则酸性f弱于g，E项错误；故答案为：AD；③与b同族的短周期元素P，与b的非金属性强弱关系是：N＞P，故答案为：N＞P；④元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应是Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；【小问3详解】①B、D元素组成的化合物的化学式为：PH3，故答案为：PH3；②C和E元素组成化合物为MgF2，为离子化合物，两个氟离子分别与镁离子通过离子键结合，电子式为： ，故答案为：。