四川省成都市第七中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

2021-2022学年度下期高2024届半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Ca-40第I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列关于化学用语的表述正确的是A.中子数为9的氮原子：NB.与是同种物质C.丙烷的比例模型：D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】B【解析】【详解】A．N中质量数为9，质子数为7，则中子数=质量数-质子数=2，A项错误；B．苯环中六个键完全相同，则与是同种物质，B项正确；C．表示丙烷的球棍模型，C项错误；D．根据电子式书写规则，则次氯酸的结构式为：H-O-Cl，D项错误；答案选B。2.“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学任务之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】C【解析】【详解】K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na属于主族元素，共7种，选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.64gCaC2中所含共用电子对数目为3NAB.常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C.1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为13NAD.18gH216O和20gD216O含有的中子数均为19NA【答案】D【解析】【详解】A．CaC2的电子式为，碳原子和碳原子之间存在3个电子对，64gCaC2中所含共用电子对数目为3NA，故A正确；B．乙烷、乙烯、乙炔分子中都含有2个碳原子，常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NA，故B正确；C．正丁烷结构式为，异丁烷结构式为，1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为13NA，故C正确；D．18gH216O含有的中子数为8NA，20gD216O含有的中子数为10NA，故D错误；选D。4.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.第35号元素单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强D.在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料【答案】C【解析】【详解】A．第35号元素是溴，溴单质在常温常压下是液体，故A正确；B．位于第四周期第VA族的元素是As元素，As属于非金属元素，故B正确；C．根据最高价氧化物的水化物酸性强弱判断元素的非金属性，故C错误；D．在周期表中金属和非金属的分界处的元素既有金属的性质又有某些非金属的性质，可以寻找半导体材料， 故D正确；故选C。5.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A.SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高B.卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高C.F2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸D.KOH的碱性强于NaOH，则Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2【答案】D【解析】【详解】A．NH3分子间能形成氢键，PH3的熔、沸点比NH3低，故A错误；B．碱金属单质熔点随核电荷数增加，半径增大，作用力减弱，熔沸点而降低，故B错误；C．碘的非金属性较弱，I2和H2在加热条件下发生可逆反应，故C错误；D．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，所以Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2，故D正确；选D。6.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.丙烯B.1，3—丁二烯C.甲苯D.四苯基甲烷()【答案】B【解析】【详解】A．丙烯分子中含有甲基，甲基上至少有2个氢原子不在碳碳双键决定的平面上，故不选A；B．1，3—丁二烯分子中有2个碳碳双键，不含单键碳，单键可以旋转，所有原子可能共平面，故选B；C．甲苯中含有甲基，甲基上至少有2个氢原子不在苯环决定的平面上，故不选C； D．四苯基甲烷()，相当于4个苯环取代甲烷中的氢原子，根据甲烷的四面体结构，不可能所有原子可能共平面，故不选D；选B。7.因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了每个人的必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是A.聚丙烯的链节：—CH2—CH—CH3—B.聚丙烯是混合物C.合成聚丙烯的单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D.聚丙烯能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．聚丙烯的链节是，故A错误；B．聚丙烯是高分子化合物，不同分子的聚合度不同，聚丙烯是混合物，故B正确；C．合成聚丙烯的单体丙烯的结构简式是CH2=CHCH3，故C错误；D．聚丙烯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误；选B。8.初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂与主要分离方法都正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(己烯)溴水分液 B溴苯(苯)水分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙炔(硫化氢)酸性高锰酸钟溶液洗气A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．己烯与溴水反应生成溴代己烷，溴代己烷和苯互溶，不能用溴水分离苯和己烯，故A错误；B．溴苯和苯都难溶于水，不能用水分离溴苯和苯混合物，故B错误；C．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，乙烯和氢氧化钠不反应，用氢氧化钠溶液除乙烯中的二氧化硫，故选C；D．乙炔、硫化氢都能与高锰酸钾溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除乙炔中的硫化氢，故D错误；选C。9.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2—二溴丙烷B.乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇C.乙炔与溴水反应；苯和氢气反应生成环己烷D.丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯【答案】A【解析】【详解】A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应生成氯代甲烷和氯化氢，属于取代反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2—二溴丙烷，属于加成反应，故选A；B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应；乙烯与水反应生成乙醇，属于加成反应，故不选B；C．乙炔与溴水反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，属于加成反应；苯和氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故不选C；D．丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故不选D；选A。10.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（） a．b．c．d．①a和d同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A.①②B.①④C.②③D.①②③【答案】A【解析】【详解】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②正确，故答案为：A。二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：d>eD.f受热易分解为d和e【答案】C【解析】【分析】非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF，由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F，因此a、b、c分别是N2、H2、F2。【详解】A．常温下，单质N2呈气态，故A正确；B．单质F2具有强氧化性，故B正确；C．HF的稳定性强于NH3，故C错误D．d是NH3，e是HF，f是NH4F，f受热易分解为d和e，故D正确；故选C。 12.短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是A.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应B.氢化物的沸点：C>B>AC.D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的D.G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里【答案】B【解析】【分析】短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Si，G为S元素，据此分析作答。【详解】A．二氧化硅和碳在高温下发生置换反应，生成Si和CO，A项正确；B．由于水、氨气中存在氢键，故其沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：水＞氨气＞甲烷，但是碳的氢化物还有很多，则无法比较，B项错误；C．Al失去最外层电子，电子层就比成为阴离子的氯离子等少一层，然后同样是阳离子，Al的核电荷数最大，所以半径最小，C项正确；D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，D项正确；答案选B。13.用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A.H3XO3是强酸B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2OC.XCl3分子中所有原子都达到8电子稳定结构D.6Y和7Y互为同素异形体 【答案】B【解析】【分析】根据核反应为：X+n→Y+H可知，X的质量数N=4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。【详解】A．是硼酸，属于弱酸，A项错误；B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B项正确；C．如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，C项错误；D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D项错误；答案选B。14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是．A.X2W2中只有离子键没有共价键B.气态氢化物稳定性：Y>ZC.Z的氧化物对应的水化物为强酸D.非金属性：W>Z【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，X是Na；Y的最高化合价与最低价相加为0，Y是Si元素；Z是所在周期中非金属性最强的元素，Z是Cl元素；W能形成2个共价键，W是O元素。【详解】A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A错误；B．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物稳定性：HCl>SiH4，故B错误；C．Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强，故C错误； D．非金属性：O>Cl，故D正确；选D。15.下列叙述正确的是①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成③异戊烷和2—甲基丁烷是同一种物质④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂⑤ClCH2CH2Cl和CH3CH2CH2Cl互为同系物⑥某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种⑦等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，所需O2的量最多的是乙烯A.①②⑤⑥B.②③④⑤C.③④⑥⑦D.②③④⑥【答案】D【解析】【详解】①化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子之间的作用力是范德华力，故①错误；②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，此反应过程中既有铵根离子与氯离子间的离子键、钙离子与氢氧根离子间的离子键、铵根离子中氮氢极性键、氢氧化钙中氧氢极性键的断裂，也有钙离子和氯离子间的离子键和氨气中氮氢极性键、水中氧氢极性键的形成，故②正确；③2-甲基丁烷的俗称即为异戊烷，故异戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质，故③正确；④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂，故④正确；⑤ClCH2CH2Cl和CH3CH2CH2Cl相差1个氯原子，不是相差n个CH2，不可能互为同系物，故⑤错误；⑥将该产物还原为烯烃，则在烷烃的结构中添加碳碳双键，根据C的价键规律，C原子只能形成4个共价键，所以除-C(CH3)3不能添加碳碳双键外，其余C原子均可以，连在同碳上的甲基对应的烯烃是相同的，所以对应的烯烃有3种，故⑥正确；⑦根据烃分子的燃烧通式CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O可知在质量相等时烃分子含氢量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烃类物质含氢量最高的，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，故⑦错误；答案选D。 16.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2C.实验中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸【答案】B【解析】【分析】【详解】A．石蜡发生催化裂化分解可以得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，烯烃与KMnO4发生氧化还原反应，反应类型不同，A正确，不选；B．烯烃被高锰酸钾氧化，可能得到CO2，而不是石蜡分解产生了CO2，B错误，符合题意；C．石蜡分解得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色；烯烃能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色，C正确，不选；D．停止加热后，如果不关闭K，装置中的气体压强由于温度降低而降低，会发生倒吸，如果及时关闭活塞K，可以防止倒吸，D正确，不选；答案选B。17.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B.装置B的作用是检验Br−C.可以用装置C制取溴气D.待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止【答案】D【解析】【分析】苯与液溴会发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。【详解】A.苯与液溴会发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，导出的溴化氢气体中会混有挥发出的溴蒸气，装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气，故A正确；B.装置B中硝酸银会与溴化氢反应生成淡黄色沉淀，硝酸银的作用是检验Br−，故B正确；C.由反应原理MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O可知，该反应属于固体和液体加热制气体，可以用装置C制取溴气，故C正确；D.苯与液溴发生取代反应的催化剂是溴化铁，待装置D反应一段时间后抽出铁丝，装置中已经有溴化铁，反应不会终止，故D错误；答案选D。【点睛】注意苯与液溴发生取代反应的催化剂是溴化铁！18.已知：(苯甲酸)(其中R为烷基)。工业上合成乙苯的反应如图，下列说法不正确的是+CH2=CH2(乙苯)A.该合成反应属于加成反应B.苯能使溴水因反应而褪色C.可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和乙苯D.乙苯分子中所有C原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A．该合成反应中，在乙烯分子双键两端碳原子各连接一个苯环和氢原子，属于加成反应，故A正确；B．苯分子中不含碳碳双键，不能使溴水因反应而褪色，故B错误；C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．苯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，乙苯分子中所有C原子可能共平面，故D正确；选B。19.异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列有关异辛烷的说法正确的是A.该物质的相对分子质量为112B.该物质名称为2，4，4—三甲基戊烷C.该物质易溶于水和四氯化碳D.该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种【答案】D【解析】【详解】A．异辛烷的分子式是C8H18，该物质的相对分子质量为114，故A错误；B．该物质名称为2，2，4—三甲基戊烷，故B错误；C．异辛烷属于烃，难溶于水，易溶于四氯化碳，故C错误；D．该物质存在多种同分异构体，其中2,2,3,3-四甲基丁烷的一氯代物只有一种，故D正确；选D。20.已知：CH2=CH—CH=CH2+Br2→BrCH2—CH=CH—CH2Br(1，4—加成反应)。下列说法不正确的是(提示以下氯代物或产物均不考虑立体异构)A.甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5种B.某烃()与按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有5种C.螺[2，2]戊烷()的二氯代物有4种D.环丙叉环丙烷()的二氯代物有4种【答案】C【解析】 【详解】A．甲苯完全氢化后生成甲基环己烷，一氯代物有5种，如图所示，故A正确；B．某烃()与按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有、、、、，共5种，故B正确；C．螺[2，2]戊烷()的二氯代物有、、，，共3种，故C错误；D．环丙叉环丙烷()的二氯代物有、、、，共4种，故D正确；选C。第II卷非选择题(共50分)三、填空题(本题共4道题，共50分)21.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是18×7的格子，按要求作答。（1）用实线绘出过渡元素的边框____(注意：不得使用铅笔作图)。（2）Fe元素在周期表中的位置是____；只由元素②形成的18电子微粒为____。 （3）②、③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小顺序是____(填写离子符号)。请用电子式表示④和⑦形成的化合物的过程____。（4）写出③的单质与H2O反应的化学方程式____。（5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质____和____(表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性)。（6）FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是____。【答案】（1）（2）①.第四周期第VIII族②.O（3）①.S2->Cl->O2->F->Al3+②.（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）①.酸性氧化物通性②.氧化性和还原性（6）4FeO+20OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦分别是H元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、Cl元素。【小问1详解】过度元素包括副族和第Ⅷ族元素，从第3列~第12列，用实线绘出过渡元素的边框为；【小问2详解】Fe是26号元素，元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；只由O元素形成的18电子微粒为O； 【小问3详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、F、Al、S、Cl的简单离子半径由大到小顺序是S2->Cl->O2->F->Al3+。Mg和Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示形成MgCl2的过程为。【小问4详解】F2与H2O反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；【小问5详解】SeO2是非金属氧化物，具有酸性氧化物的通性；Se元素最低价为-2、最高价为+6，SeO2中Se为+4价，SeO2具有氧化性又有还原性。小问6详解】FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，根据氧化还原反应规律，生成的无色气体是氧气，该反应的离子方程式是4FeO+20OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O。22.甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图。回答下列问题：（1）D的原子结构示意图为____；B2E的沸点比B2D高的主要原因是____。（2）写出检验A、B形成的10电子的阳离子的实验步骤、现象和结论____。（3）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1∶1，则甲晶体的化学式为____，该晶体存在的化学键有____。实验③中根据图象得V(OP)：V(PM)：V(MN)=____。（4）取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，其离子方程式为____。 【答案】（1）①.②.H2O分子间存在氢键（2）取甲盐溶液少许于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明甲盐溶液含有NH（3）①.NH4Al(SO4)2•12H2O②.离子键、(极性)共价键③.3∶1∶1（4）NH+Al3++5OH-NH3↑+AlO+3H2O【解析】【分析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+；A、B形成的10电子阳离子为；D、E同主族，二者应形成，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，据此分析作答。【小问1详解】D是S元素，其原子结构示意图为；H2O的沸点比H2S高的主要原因是H2O分子间存在氢键，故答案为：；H2O分子间存在氢键；【小问2详解】检验铵根的方法为：取甲盐溶液少许于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明甲盐溶液含有NH，故答案为：取甲盐溶液少许于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明甲盐溶液含有NH；【小问3详解】经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，不含结晶水 的化学式为：NH4Al(SO4)2，所以结晶水的总相对分子质量为：453-237=216，则1mol甲晶体中含有12mol结晶水，即其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；NH4Al(SO4)2·12H2O为离子化合物，则存在的化学键为：离子键、(极性)共价键；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，而后发生反应：NH+OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V(OP)：V(PM)：V(MN)=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案为：NH4Al(SO4)2•12H2O；离子键、(极性)共价键；3∶1∶1；【小问4详解】甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH+Al3++5OH-NH3↑+AlO+3H2O，故答案为：NH+Al3++5OH-NH3↑+AlO+3H2O。23.硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸，组装如图反应装置。取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：I.+HNO3(浓)+H2O +HNO3(浓)(6%)+(93%)+(1%)+H2OII.可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/(g•cm-3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3—二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水（1）配制混酸应在烧杯中先加入____。（2）恒压滴液漏斗的优点是____；实验装置中长玻璃导管可用____代替(填仪器名称)，其作用是____。（3）反应结束后分离混酸和产品的操作方法为____；步骤④中Na2CO3溶液的作用是____。（4）制备硝基苯时，如果温度过高，产生的影响是____(答两点即可)。（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后____，最终得到17.5g硝基苯(相对分子质量为123)。则硝基苯的产率为____%(保留两位有效数字)。【答案】（1）浓硝酸（2）①.平衡气压，使混酸顺利滴下②.冷凝管(或球形、直形、蛇形冷凝管等)③.冷凝回流，提高原料的利用率（3）①.分液②.洗涤产品中混有少量的混酸(硫酸和硝酸)（4）产生较多的副产物(如：间二硝基苯等)；苯和浓硝酸大量挥发；硝酸分解；硝基苯的产率降低等（5）①.蒸馏②.70【解析】【小问1详解】浓硫酸和浓硝酸混合放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸；【小问2详解】恒压滴液漏斗的优点是平衡气压，使混酸顺利滴下；实验装置中长玻璃导管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，可用冷凝管代替； 【小问3详解】硝基苯难溶于水，反应结束后分离混酸和产品的操作方法为分液；碳酸钠和酸反应，步骤④中Na2CO3溶液的作用是洗涤产品中混有少量的硫酸和硝酸。【小问4详解】根据信息，温度过高易生成间二硝基苯，硝酸不稳定加热分解，硝酸易挥发，制备硝基苯时，如果温度过高，产生较多的副产物、苯和浓硝酸大量挥发、硝酸分解，硝基苯的产率降低。【小问5详解】为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后蒸馏；18mL苯的物质的量是，理论生成硝基苯的质量为0.203mol×123g/mol=25.0g，则硝基苯的产率为。24.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是以A为原料合成一些化工产品的路线图：回答下列问题：（1）A的分子式____；D分子中，最多有____个原子在一条直线上。（2）①和⑥反应类型分别为____、____。（3）E的结构简式为___。已知：H分子中碳的质量分数为85.7%，请写出H的结构简式____。（4）F与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____；反应⑥的化学方程式为____。（5）芳香化合物J是C的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3∶1，写出J可能的结构简式____(只要求写两种)。 【答案】（1）①.C6H6②.6（2）①取代反应②.加聚反应（3）①.②.（4）①.②.（5）、、、、、、(任意2种)【解析】【分析】B分子式是C8H10，B发生取代反应生成C，根据C的结构简式逆推，可知B是；A和氯乙烷反应生成B，则A是；D发生Glaser反应生成E，则E是；F发生加聚反应生成聚乙烯，G是。【小问1详解】A是，分子式C6H6；乙炔是直线分子，分子中最多有6个原子在一条直线上(*标出)。【小问2详解】 ①是苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯和氯化氢，反应类型是取代反应；⑥是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应类型为加聚反应；【小问3详解】苯乙炔发生Glaser反应生成E，E的结构简式为。已知：苯乙烯和氢气发生加成反应生成H，H分子中碳的质量分数为85.7%，则H的相对分子质量是112，则分子式为C8H16，H的结构简式。【小问4详解】苯乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为；反应⑥是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为。【小问5详解】芳香化合物J是的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3∶1，说明含有2个甲基且结构对称，则J可能的结构简式为、、、、、、。