湖南省宁乡市三校（宁乡七中、九中、十中）2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

2022年四月宁乡市三校联考化学试题考试时间：100分钟第I卷(选择题)一、选择题(10小题，每题3分，共30分，每题仅有一个正确答案)1.2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体B.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐C.核心舱使用了铝合金材料，具有密度小，强度大的特点。D.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A．氙气属于稀有气体，故A说法正确；B．太阳能电池板主要材料为晶体硅，晶体硅不属于硅酸盐，属于单质，故B说法错误；C．铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特点，故C说法正确；D．氮化硼陶瓷具有耐高温、重量轻、机械强度高等特点，属于新型无机非金属材料，故D说法正确；答案为B。2.下列化学用语错误的是A.环己烷的最简式为C6H12B.甲基的电子式为C.乙烯的球棍模型为D.2—甲基丁烷的键线式为【答案】A【解析】【详解】A．环己烷的分子式为C6H12，最简式为CH2，A错误；B．甲基是由甲烷分子中去掉1个H生成，结构简式为∙CH3，电子式为，B正确； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，则其球棍模型为，C正确；D．2-甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，其键线式为，D正确；故选A。3.能量变化符合下列图像的反应是A.Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应B.镁条与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.CH4的不完全燃烧【答案】A【解析】【分析】从图示可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。【详解】A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故A符合；B．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，所以镁条与盐酸的反应是放热反应，故B不符合；C．铁与硫酸铜溶液反应是放热反应，故C不符合；D．燃烧反应是放热反应，CH4的不完全燃烧也是放热反应，故D不符合；故选A。【点睛】需要掌握常见的放热反应和吸热反应。4.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B.高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性C.通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染D.葡萄酒中添加SO2起杀菌和抗氧化的作用【答案】C 【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，故A正确；B．新冠病毒是蛋白质，高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO，有强氧化性)都可使新冠病毒蛋白质变性，故B正确；C．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是减少温室效应，防止地球温度继续升高而带来的一系列严重的灾害性天气，故C错误；D．SO2有还原性，还能杀菌消毒，葡萄酒中添加SO2起杀菌和抗氧化的作用，故D正确；故选C。5.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.放电前后电解质溶液中c(OH-)保持不变D.Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2【答案】C【解析】【详解】A．根据总反应方程式可知：在反应中Zn失去电子，发生氧化反应，所以Zn电极作负极，A正确；B．Ag2O得到电子变为单质Ag，发生还原反应，所以Ag2O电极作正极，B正确；C．根据反应的化学方程式可知反应过程中NaOH溶液的物质的量不变，但反应消耗水，导致NaOH浓度增大，溶液中c(OH-)增大，C错误；D．电解质溶液显碱性，Zn电极失去电子产生Zn2+，Zn2+与溶液中的OH-结合形成Zn(OH)2，故Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确；故合理选项是C。 6.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.1mol/(L·min)B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(H2)=0.4mol/(L·min)D.v(N2)=0.05mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】均转化为氮气表示的速率，A．v(N2)=0.1mol/(L•min)；B．v(NH3)=0.2mol/(L•min)，转化为v(N2)=0.2mol/(L•min)×=0.1mol/(L•min)；C．v(H2)=0.4mol/(L•min)，转化为v(N2)=0.4mol/(L•min)×≈0.13mol/(L•min)；D．v(N2)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)；显然D中数值最大，D中反应速率最快，故选：D。7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.①实验室制取纯净的Cl2B.②验证二氧化硫的漂白性C.③可进行单质铁与硫粉的反应D.④实验室制取氨气【答案】C【解析】【详解】A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2需要加热条件，A项错误；B．向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，二氧化硫并不能漂白指示剂，B项错误；C．单质铁和单质硫的反应过程中，可能会伴随硫与氧气的反应，产生二氧化硫气体，所以需先用氮气将空气排尽，因此可以在该装置中进行，C项正确； D．实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热，反应装置的试管口应略向下倾斜，D项错误；综上所述答案为C。8.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是选项化学方程式反应类型ACH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5酯化反应BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置换反应CCH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2加成反应DCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O氧化反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．酯化反应还生成水，反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，A项错误；B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，B项错误；C．乙烯发生加成反应时双键C上均引入Cl原子，则加成反应为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，C项错误；D．乙醇燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，D项正确；答案选D。9.在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是A.混合气体的压强B.A与B的物质的量之比保持不变C.混合气体的密度D.2v正(A)=v正(C)【答案】C 【解析】【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内压强始终不变，则混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．A与B的物质的量之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．由质量守恒定律可知，反应中气体的质量减小，在容积不变的密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D．2v正(A)=v正(C)不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。10.2021年10月河南省地矿局发现一特大型金矿。下图为纯化黄金(纯度＞90％，含铁、铜化合物等杂质)的工艺流程图。下列说法不正确的是A.往四氯金酸中加入溶液，当被氧化时，反应转移1.5mol电子B.王水溶金生成和NO的化学方程式为C.实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D.操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去【答案】A【解析】【详解】A．往四氯金酸中加入溶液，被还原，故A项错误；B．王水溶金生成和NO，根据化合价升降守恒配平为，故B项正确；C．操作A为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C项正确；D．金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去，故D项正确;故答案为A。 二、选择题(本题共4小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全队得得2分，有选错得得0分。)11.对于某些离子的检验及结论不正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有B.某盐溶液加入浓氢氧化钠溶液加热后，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中含有C.向某溶液中加入Cu和浓，试管口有红棕色气体产生，说明溶液中可能含有D向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有【答案】AD【解析】【详解】A．加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液可能含或，故A错误；B．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故B正确；C．红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有，故C正确；D．加入足量盐酸酸化，再加入溶液形成硝酸，具有氧化性，可能将氧化生成，也能生成硫酸钡白色沉淀，不一定含有，故D错误；故选：AD。12.下列离子方程式书写不正确的是A.向氨水中加入盐酸：B.用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮： C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：【答案】AD【解析】【详解】A．一水合氨为弱电解质，不能拆，向氨水中加入盐酸反应的离子方程式为，故A错误；B．氢氧化钠溶液和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，其反应的离子方程式为：，故C正确；D.氢硫酸为弱酸，不能拆，故D错误；故答案：AD。13.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量CO2通入漂白粉溶液中出现白色沉淀酸性：H2CO3>HClOB用坩埚钳夹住一束铜丝，放入充满氯气的集气瓶中剧烈燃烧，产生红棕色烟氯气与铜反应生成氯化铜C向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体为SO2D将绿豆粒大小的金属钠投入水中钠浮在水面上，剧烈反应钠的密度比水小A.AB.BC.CD.D【答案】AD【解析】【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入CO2，反应生成碳酸钙和HClO，为强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞HClO，故A正确； B．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，产生棕黄色的烟，故B错误；C．向品红溶液中通入某气体，溶液褪色，说明该气体能够漂白品红溶液，可能为臭氧、氯气，不一定为二氧化硫，故C错误；D．钠与水反应的现象为浮在水面上，说明钠密度小于水，故D正确；故选：AD。14.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是A.放电时，通入空气一极为负极B.放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液【答案】BD【解析】【分析】【详解】A．放电时，Li电极为负极，故A错误；B．放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O＝4LiOH，故B正确；C．因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，故C错误；D．水性电解液中不断消耗水并有LiOH生成，随着反应的进行，形成LiOH的饱和溶液，不利于Li+的移动，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，故D正确；故选BD。第II卷(非选择题)15.有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：I.日常生活中有很多常见的有机物。 （1）沼气中的主要成分是_______(填化学式)，医用酒精中还有75%(体积分数)的_______(填化学名称)。II.区别各种有机物是我们学习化学的重要内容。（2）下列物质中，互为同系物有_______，互为同分异构体的有_______①正戊烷；②白磷；③④；⑤；⑥红磷；⑦；III.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：（3）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是_______。（4）有机物B中含有的官能团是_______(填名称)。（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物_______。【答案】（1）①.CH4②.乙醇（2）①.①③或③④(答一种即可)②.①④（3）加成反应（4）碳碳双键、羧基（5）【解析】【分析】III.乙烯与M反应生成A，丙烯与氧气反应生成B，有机物A与B反应，生成丙烯酸乙酯，可知A为乙醇，B为丙烯酸，据此分析作答。【小问1详解】沼气中的主要成分甲烷，化学式为：CH4；医用酒精中含有体积分数为75%乙醇，故答案为： CH4；乙醇；【小问2详解】同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2的化合物互称，则互为同系物的有①③或③④；同分异构体是指分子式相同，但结构不同化合物的互称，则互为同分异构体的有①④，故答案为：①③或③④；①④；【小问3详解】乙烯与M反应生成乙醇，可知M为水，乙烯中双键断裂，则该反应的类型是加成反应，故答案为：加成反应；【小问4详解】B为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，则含有的官能团是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；【小问5详解】丙烯酸乙酯中存在碳碳双键，可以发生加聚反应，反应为：nCH2=CHCOOCH2CH3→，故答案为：。16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）写出合成塔中发生反应的化学方程式_______，反应中要加入合适的催化剂，其作用是_______（2）A物质是_______，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是_______A.作氧化剂B.作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。a.铜b.铂c.铝d.镁 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式：前者_______，后者_______。(提示：前者生成物之一为NaNO2)【答案】（1）①.N2+3H22NH3②.加快反应速率，提高生产效率（2）①.氧气或空气②.D（3）c（4）①.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②.【解析】【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可，据此分析解答。【小问1详解】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：N2+3H22NH3；加入催化剂，可以加快反应速率，提高生产效率，故答案为：N2+3H22NH3；加快反应速率，提高生产效率；【小问2详解】氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入氧气使NO2和NO全部转化为HNO3，则A物质是是氧气或空气；吸收塔中的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水在反应中，元素化合价未发生改变，则在反应中既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物，故答案为：氧气或空气；D；【小问3详解】铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、铂、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用，故答案为：c；【小问4详解】根据题中信息，使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2和NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为： ，故答案为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；。17.I.某温度时，在2L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_______。（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。（3）4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。II.某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：Zn的质量H2SO4的浓度收集20mLH2所需的时间①12g(锌粒)0.1mol·L-1153s②10g(锌粉)0.1mol·L-1125s③10g(锌粉)0.2mol·L-162s（4）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，_______(填化学式)的浓度增加，反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)；（5）写出该反应的化学方程式_______，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于_______反应(填四大基本反应类型之一)。【答案】（1）2A⇌B（2）0.05mol·L-1·min-1（3）①.否②.=（4）①.H2SO4②.加快 （5）①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②.置换反应【解析】【小问1详解】由图像可看出A为反应物，B为生成物，4min时，A物质反应了的物质的量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质生成的物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比等于化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2A⇌B，故答案为：2A⇌B；【小问2详解】反应开始至4min时，A物质的量变化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，则A的平均反应速率==0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；【小问3详解】由图像分析可知，4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8min时A、B物质的量不再随时间的变化发生变化，说明达到平衡，v(正)=v(逆)，故答案为：否；=；【小问4详解】通过实验②③对比，10g(锌粉)中加入硫酸，当硫酸浓度越高，收集20mLH2所需的时间越短，则反应速度越快，故答案为：H2SO4；加快；【小问5详解】锌和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应中元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，同时是单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应，则属于置换反应，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应。18.某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)： 请回答下列问题：（1）A装置中装浓硫酸的仪器名称是_______，B装置及D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，都是为了_______。（2）A中发生反应的化学方程式为_______。（3）C装置中的现象是_______，该现象证明SO2具有_______性。若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，则现象为_______，证明SO2具有_______性。若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为_______，证明SO2具有_______性。（4）对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。（5）实验结束后，为了减少环境污染，需要将A装置中残余的SO2除尽，可采取的操作是_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.防止倒吸（2）Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）①.品红褪色②.漂白性③.高锰酸钾由红色变为无色④.还原性⑤.溶液变浑浊，产生淡黄色固体⑥.氧化性（4）生成得SO2的量较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2（5）打开弹簧夹，向里面注射空气，然后在B装置中加入NaOH溶液，塞上盖子振荡即可【解析】【分析】铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫气体，为防止实验中产生倒吸，首先将气体通入安全瓶B，然后再用不同的溶液来检验二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性、酸性等多种性质，根据不同的反应及现象进行判断，二氧化硫气体有毒不能直接排放，要用碱溶液吸收处理，据此分析解答。【小问1详解】A装置中装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，但难溶于四氯化碳，D、E两装置中四氯化碳的作用是防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；【小问2详解】铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫气体、水和硫酸铜，化学方程式为Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】二氧化硫的特性是漂白性，能使品红溶液褪色，所以C装置中的现象是品红溶液褪色，该现象证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色；二氧化硫还具有一定的氧化性，若将二氧化硫通入硫化钠溶液中，+4价的硫元素与-2价的硫元素发生归中反应，生成硫单质，出现淡黄色沉淀，故答案：品红褪色；漂白性；高锰酸钾由红色变为无色；还原性；溶液变浑浊，产生淡黄色固体；氧化性；【小问4详解】装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，生成二氧化硫气体进入装置D，如果生成得SO2的量较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2，则始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀，故答案为：生成得SO2的量较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2；小问5详解】实验结束后，在A、B、C、D中都滞留着一些二氧化硫，可用空气将它们排入到E装置中被氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，具体的操作是：打开弹簧夹，向里面注射空气，然后在B装置中加入NaOH溶液，塞上盖子振荡即可，故答案为：打开弹簧夹，向里面注射空气，然后在B装置中加入NaOH溶液，塞上盖子振荡即可。