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湖南省九校联盟2023届高三化学下学期第二次联考试题(Word版附解析)

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湖南省2023届高三九校联盟第二次联考化学可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法不正确的是()。A.2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料,属于新型无机非金属材料B.卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质,具有透气性、热固性C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应D.“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的,纤维也属于高分子材料2.下列化学用语正确的是()。A.丙烷分子的空间填充模型:B.分子的球棍模型:C.乙醇的核磁共振氢谱图:D.基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和3.下列离子方程式书写正确的是()。A.溶液是常用的沉淀剂,向过量溶液中滴加饱和溶液的离子方程式:B.向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全:C.硫酸铅溶解于浓盐酸中:D.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的: 4.某小组为了探究不同离子与反应的先后相关问题,分别在溶液、溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计),并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知:,,,,]。下列说法正确的是()。图1溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线图2溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线A.由上述实验可知与反应的先后顺序为B.图1中,当时,只发生反应C.图2中,当时,主要发生反应D.上述实验说明,离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关5.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示,X.Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法不正确的是()。 A.简单离子半径:W>Y>ZB.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性C.与W同周期的元素中,第一电离能小于W的有5种D.该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素6.酮基布洛芬()是一种常用的解热镇痛药,通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用,并有解热、消炎的作用,尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是()。A.每个分子中至少有14个C原子共平面B.1mol该物质最多能与发生加成反应C.酮基布洛芬分子无对映异构D.口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激,用对布洛芬进行成酯修饰,能有效改善这种状况,原理是两者发生加成反应后酸性减弱7.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应,反应机理示意如下:下列说法正确的是()。A.反应③过程中,不涉及极性键的断裂和形成B.转化过程中N的杂化方式发生改变C.该反应的总反应是取代反应,反应历程是离子反应历程 D.一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变,加快反应速率8.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料,以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质,相关图示如下图1、图2。电池总反应为。下列说法不正确的是()。图1电池结构图2有机高聚物的结构片段A.放电时,含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为B.充电时,含有膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连C.合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应D.有机高聚物中通过氢键的缔合作用,增强了高聚物的稳定性9.铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、等,以下是从该矿渣中回收的工艺流程:已知:①在350℃以上会分解生成和;在焙烧过程中生成、;②。 则下列说法错误的是()。A.的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐,便于浸出B.“浸渣”的成分为和C.沉镍过程中的离子方程式:D.“浸出液”中,当除钙率达到99%时,溶液中10.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护。下列说法不正确的是()。A.③区电极电势Cu高于FeB.①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为C.②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为D.②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加溶液,均会出现蓝色沉淀11.某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究:实验Ⅰ.取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液,混合,振荡10min,缓慢褪色。实验Ⅱ.在实验Ⅰ的试剂取量基础上,再加入的冠醚(18-冠-6),振荡,4.5min褪色。下列有关说法不正确的是()。A.实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯,氧化剂与还原剂甲苯接触不充分B.与冠醚形成超分子,这种超分子可溶于甲苯C.冠醚依靠其与之间的弱配位键作用,实现对的识别D.冠醚可用作相转移催化剂12.利用丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应。涉及反应如下: 已知:①反应Ⅰ为快速反应,反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应;②以或BD为初始原料,在493K、的高压氛围下,分别在恒压容器中进行反应(因反应Ⅰ在高压氛围下进行,故压强近似等于总压),x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(ⅰ)表示某物种ⅰ的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比];达平衡时,以BL为原料,体系向环境放热akJ;以BD为原料,体系从环境吸热bkJ。下列说法正确的是()。A.丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1B.忽略副反应热效应,反应Ⅰ焓变(493K,)C.时刻D.改变的压强不影响副产物四氢呋喃的产量13.某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环已醇()制备环已酮()的装置如图所示。操作步骤如下:ⅰ.向仪器A内加入环已醇、冰醋酸,逐滴加入NaClO溶液,30℃条件下反应30分钟后冷却。ⅱ.向仪器A内加入适量饱和溶液,用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl 溶液,然后经分液、干燥、蒸馏得到环已酮。下列叙述错误的是()。A.饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层B.饱和溶液的主要作用是除去C.冰醋酸既作为溶剂,同时可增强NaClO溶液的氧化性D.若NaClO溶液滴加过快,仪器A中会产生少量黄绿色气体14.谷氨酸(,用表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位,在水溶液中有4种分布形式(、、和)。常温下,用溶液滴定的溶液,溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()。或或A.曲线X表示pOH与的关系B.溶液中,C.溶液显中性时, D.当时,二、非选择题:共4个大题,共58分。15.(15分)磷酸亚铁锂(化学式:),为近年来新开发的锂离子电池电极材料,主要用于动力锂离子电池,作为电极活性物质使用,能可逆地嵌入、脱出锂,其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示,夹持装置、加热装置等省略未画出):制备步骤:Ⅰ.在仪器A中加入40mL蒸馏水、和,用搅拌器搅拌溶解后,缓慢加入,继续搅拌。Ⅱ.向反应液中加入少量抗坏血酸(维生索C),继续搅拌5min。Ⅲ.快速将反应液装入反应釜中,保持170℃恒温5h。Ⅳ.冷却至室温,过滤。Ⅴ.用蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.干燥,得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题:(1)装置图中仪器A的名称是__________,根据上述实验药品的用量,A的最适宜规格为______(填标号)。A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL(2)步骤Ⅱ中,抗坏血酸的作用是__________,以下能代替抗坏血酸使用的是______(填标号)。A.B.铁粉C.酸性高锰酸钾溶液(3)若所加、、恰好完全反应,请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式:___________。(4)确定所得产品中未混有、杂质的方法是__________。(5)干燥后称量,若实验共得到无杂质产品1.1g,则的产率为______%(保留小数点后一位)。 (6)某种以作电极材料的锂电池总反应可表示为。放电时正极的电极反应式为__________。16.(14分)锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”,高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料,其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿(主要成分为、ZnS,另外含有少量的等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程:已知:可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。的熔点为℃,沸点为84℃,在水中或酸的稀溶液中易水解。(1)Ge在元素周期表中的位置是__________,晶体所属类别是__________。(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为__________。(3)步骤③沉锗过程中,当温度为90℃,pH为14时,加料量(质量比)对沉锗的影响如表所示,选择最佳加料量为__________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。编号加料量()母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是__________。(5)步骤⑥的化学反应方程式为__________。(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能.请回答下列问题:①量子化学计算显示含锗化合物具有良好的光电化学性能。是的量子化学计算模型,的晶体结构如图所示,若设定图中体心钙离子的分数坐标为,则分数坐标为的离子是__________。 ②晶体Ge是优良的半导体,可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞,设Ge原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为,则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)__________。17.(15分)高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。(1)已知:则:的__________。(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成。HF能二聚的原因是__________,写出第二步电离的电离方程式:__________。(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时,隔板位于“5”处,隔板两边容器内的压强均为100kPa。若固定隔板于“5”处,当右侧容器内反应达到平衡状态时,右侧容器内压强为;松开隔板,隔板移至“6”处并达到新的平衡,此时右侧容器内压强为,则__________(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下,反应的平衡常数__________(为以分压表示的平衡常数,计算结果保留两位有效数字)。 (4)若将上述容器改为绝热容器,固定隔板在“5”处,下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是______(填标号)。A.容器右侧气体的密度不再改变B.容器右侧的温度不再改变C.容器右侧气体的压强不再改变D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变E.(5)某温度下,将浓度相同的HCl、HF和三种溶液,分别加水稀释时,溶液pH变化如图所示:图中,氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快,据此判断,与HF的酸性相比,较强的是__________。(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力,即加入少量的酸或碱时,溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释原因:__________。18.(14分)利托那韦是一种疗效高、可替代性强的治疗艾滋病的蛋白酶抑制剂,合成利托那韦两种重要中间体和的具体反应路线为:Ⅰ.的合成;Ⅱ.的合成: ①②已知:;。根据以上信息回答下列问题:(1)化合物E的含氧官能团名称为__________。L→M的反应类型是__________。(2)用系统命名法给化合物F命名:__________。写出F在盐酸溶液中加热生成的有机产物的结构简式:__________。(3)写出H→I的化学方程式:__________。(4)K和I反应生成L和N,请写出N的结构简式:__________。(5)化合物Q是一种芳香酯,Q为D的同分异构体。已知Q含、可以发生银镜反应,则Q的可能结构有______种。(6)设计由、、为原料(其他试剂任选),制备的合成路线。

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发布时间:2023-04-12 23:46:01 页数:15
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文章作者:随遇而安

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