湖南省九校联盟2023届高三化学下学期第二次联考试题（Word版附解析）

湖南省2023届高三九校联盟第二次联考化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法不正确的是（）。A．2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料B．卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯（PU）材质，具有透气性、热固性C．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料2．下列化学用语正确的是（）。A．丙烷分子的空间填充模型：B．分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氢谱图：D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和3．下列离子方程式书写正确的是（）。A．溶液是常用的沉淀剂，向过量溶液中滴加饱和溶液的离子方程式：B．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 4．某小组为了探究不同离子与反应的先后相关问题，分别在溶液、溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温（体积变化忽略不计），并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：，，，，]。下列说法正确的是（）。图1溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线图2溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线A．由上述实验可知与反应的先后顺序为B．图1中，当时，只发生反应C．图2中，当时，主要发生反应D．上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关5．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X．Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法不正确的是（）。 A．简单离子半径：W＞Y＞ZB．X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性C．与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种D．该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素6．酮基布洛芬（）是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、消炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是（）。A．每个分子中至少有14个C原子共平面B．1mol该物质最多能与发生加成反应C．酮基布洛芬分子无对映异构D．口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是两者发生加成反应后酸性减弱7．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如下：下列说法正确的是（）。A．反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成B．转化过程中N的杂化方式发生改变C．该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程 D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率8．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如下图1、图2。电池总反应为。下列说法不正确的是（）。图1电池结构图2有机高聚物的结构片段A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为B．充电时，含有膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连C．合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应D．有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性9．铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程：已知：①在350℃以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、；②。 则下列说法错误的是（）。A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出B．“浸渣”的成分为和C．沉镍过程中的离子方程式：D．“浸出液”中，当除钙率达到99％时，溶液中10．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护。下列说法不正确的是（）。A．③区电极电势Cu高于FeB．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为D．②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加溶液，均会出现蓝色沉淀11．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：实验Ⅰ．取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。实验Ⅱ．在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入的冠醚（18-冠-6），振荡，4.5min褪色。下列有关说法不正确的是（）。A．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分B．与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯C．冠醚依靠其与之间的弱配位键作用，实现对的识别D．冠醚可用作相转移催化剂12．利用丁内酯（BL）制备1，4-丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反应。涉及反应如下： 已知：①反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应；②以或BD为初始原料，在493K、的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应（因反应Ⅰ在高压氛围下进行，故压强近似等于总压），x（BL）和x（BD）随时间t变化关系如图所示[x（ⅰ）表示某物种ⅰ的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。下列说法正确的是（）。A．丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1B．忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变（493K，）C．时刻D．改变的压强不影响副产物四氢呋喃的产量13．某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环已醇（）制备环已酮（）的装置如图所示。操作步骤如下：ⅰ．向仪器A内加入环已醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。ⅱ．向仪器A内加入适量饱和溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl 溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环已酮。下列叙述错误的是（）。A．饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层B．饱和溶液的主要作用是除去C．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性D．若NaClO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体14．谷氨酸（，用表示）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式（、、和）。常温下，用溶液滴定的溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）。或或A．曲线X表示pOH与的关系B．溶液中，C．溶液显中性时， D．当时，二、非选择题：共4个大题，共58分。15．（15分）磷酸亚铁锂（化学式：），为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示，夹持装置、加热装置等省略未画出）：制备步骤：Ⅰ．在仪器A中加入40mL蒸馏水、和，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入，继续搅拌。Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸（维生索C），继续搅拌5min。Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。Ⅳ．冷却至室温，过滤。Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题：（1）装置图中仪器A的名称是__________，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为______（填标号）。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（2）步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是__________，以下能代替抗坏血酸使用的是______（填标号）。A．B．铁粉C．酸性高锰酸钾溶液（3）若所加、、恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：___________。（4）确定所得产品中未混有、杂质的方法是__________。（5）干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1g，则的产率为______％（保留小数点后一位）。 （6）某种以作电极材料的锂电池总反应可表示为。放电时正极的电极反应式为__________。16．（14分）锗（Ge）是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿（主要成分为、ZnS，另外含有少量的等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：已知：可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。的熔点为℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。（1）Ge在元素周期表中的位置是__________，晶体所属类别是__________。（2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为__________。（3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为__________（填“10－15”“15－20”或“20－25”）。编号加料量（）母液体积（mL）过滤后滤液含锗（mg/L）过滤后滤液pH锗沉淀率（％）11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是__________。（5）步骤⑥的化学反应方程式为__________。（6）Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能．请回答下列问题：①量子化学计算显示含锗化合物具有良好的光电化学性能。是的量子化学计算模型，的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为，则分数坐标为的离子是__________。 ②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为，则该锗晶体的密度计算式为（不需化简）__________。17．（15分）高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。（1）已知：则：的__________。（2）HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成。HF能二聚的原因是__________，写出第二步电离的电离方程式：__________。（3）如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应达到平衡状态时，右侧容器内压强为；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为，则__________（填“大于”“小于”或“等于”）。该温度下，反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，计算结果保留两位有效数字）。 （4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是______（填标号）。A．容器右侧气体的密度不再改变B．容器右侧的温度不再改变C．容器右侧气体的压强不再改变D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变E．（5）某温度下，将浓度相同的HCl、HF和三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示：图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，与HF的酸性相比，较强的是__________。（6）NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释原因：__________。18．（14分）利托那韦是一种疗效高、可替代性强的治疗艾滋病的蛋白酶抑制剂，合成利托那韦两种重要中间体和的具体反应路线为：Ⅰ．的合成；Ⅱ．的合成： ①②已知：；。根据以上信息回答下列问题：（1）化合物E的含氧官能团名称为__________。L→M的反应类型是__________。（2）用系统命名法给化合物F命名：__________。写出F在盐酸溶液中加热生成的有机产物的结构简式：__________。（3）写出H→I的化学方程式：__________。（4）K和I反应生成L和N，请写出N的结构简式：__________。（5）化合物Q是一种芳香酯，Q为D的同分异构体。已知Q含、可以发生银镜反应，则Q的可能结构有______种。（6）设计由、、为原料（其他试剂任选），制备的合成路线。