山东省济宁市2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

2022~2023学年度第一学期质量检测高二化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应C.在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理2.下列化学用语表达错误的是A.的结构式：B.的结构示意图：C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D.N原子核外电子有7种空间运动状态3.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①NaHSO4溶液；②CH3COONa溶液；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为A.③④②①B.①②③④C.④③②①D.①③④②4.有关周期表和周期律的说法正确的是A.周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级B.第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种C.周期表第14列元素形成化合物种类最多D同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素5.a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A.第一电离能：b>a>d>cB.原子半径：c>d>a>b C.电负性：b>a>d>cD.简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c6.下列关于分子性质的解释错误的是A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小B.H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D.沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl27.在密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是A.在该反应条件下N为气体B.温度为300℃、压强为条件下，X的平衡转化率为50%C.A、B、D三点平衡常数，D.温度为300℃、压强为条件下，C点v(正)＞v(逆)8.已知的燃烧热为，的燃烧热为，则下列说法正确的是A.B.C.等质量的和完全燃烧，放出的热量多D.在任何温度下均能自发进行9.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是 A.图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液B.图Ⅱ装置，做催化剂C.图Ⅲ装置，正极反应式：D.图Ⅳ装置，气体A是10.已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：编号溶液溶液蒸馏水温度/℃浓度/体积/mL浓度/体积/mL体积/mL①0.506.0a4.0025②0.503.0a4.0b25③0.506.0a4.0050下列说法正确是A.B.实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a最大取值为0.15C.可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响D.实验中溶液，可以用盐酸酸化全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A.实验①探究压强对平衡的影响B.实验②证明醋酸是弱电解质C.实验③用于测定氨水的浓度D.实验④制备无水12.金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是A.石墨电极反应式为B.A膜为阴离子交换膜，B膜为质子交换膜C.电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充D.电解过程中，导线中每通过电子，甲池质量减少5.2g13.类比法是研究化学物质的重要方法，下列类比正确的是A.溶液中通入产生CuS沉淀，所以溶液中通入产生FeS沉淀B.中Si采取杂化，所以中C采取杂化C.第一电离能Zn大于Cu，所以第二电离能Zn大于CuD.溶液蒸干并灼烧得到，所以溶液蒸干并灼烧得到14.常温下，向两恒压容器中分别充入4molX和2molY发生反应：，起始体积均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.反应速率：B.气体的总物质的量：CD.a点再加入2molZ，平衡向左移动，K不变15.常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是A.水的电离程度的大小顺序为：a>b>c>dB.a点C.b点D.c点三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。a．吸收光谱b．发射光谱（2）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了_______。（3）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。（4）PCl3分子空间结构为_______，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为，PCl5是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。a．spb．sp2c．sp3d．sp3d17.党的二十大提出要加快发展方式绿色转型，氢能源作为一种绿色能源具有良好的应用前景。（1）常温下，燃烧生成放热14.29kJ，气化吸热44kJ，写出燃烧生成气态水的热化学方程式_______。（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：，通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(水蒸气与甲烷的物质的量之比)进行了热力学计算，反应平衡体系中的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。 ①甲烷水蒸气重整反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，温度一定时，的物质的量分数与水碳比(1~7)的关系是_______。②起始水碳比为2.5达平衡后，下列操作中能提高平衡产率的是_______(填标号)。a.增加用量b.恒温恒压下通入惰性气体c.移除d.加入催化剂③恒温恒压条件下，加入和，起始压强为，反应达平衡时，的转化率为50%，则反应的平衡常数_______(用含式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为和，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高的产率，最佳温度为_______。 （4）某氢氧燃料电池，以固体氧化物为电解质(允许自由迁移)，通入的电极上的反应式为_______。18.维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下：Ⅰ.配制溶液：准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。Ⅱ.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：，。（1）溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是_______。（2）将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)。a.装入标准溶液至0刻度以上b.检查滴定管是否漏液c.排尽尖嘴部分气泡 d.用标准溶液润洗滴定管2~3次e.用蒸馏水清洗滴定管2~3次f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下（3）滴定至终点时的实验现象为_______。（4）该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为_______；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则含量测定结果将_______。（5）测定物质中的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用。已知几种常见含银难溶物的及其颜色：颜色白淡黄黄砖红参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是_______。a.b.NaBrc.NaId.19.国家提出要坚持精准治污、科学治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。某化工厂用聚合硫酸铁(简称PFS)—石灰乳法处理含砷废水的工艺流程如图所示：已知：a.常温下，难溶物、的远大于的，可溶；b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。 回答下列问题：（1）①As原子中未成对电子数为_______，As的第一电离能()_______Se第一电离能()(填“>”或“<”)。②的阴离子的空间结构_______，分子的键角_______分子的键角(填“>”或“<”)。（2）“一级沉降”后，溶液的pH在8~10之间，此时沉降物的主要成份为_______。（3）“二级沉降”时，过量的PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量。该沉淀反应的离子方程式为_______。（4）由含砷微粒的分布分数与pH的关系图可知：①溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。②当pH=12时，溶液中的_______。20.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①②，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率，，式中、为速率常数。图乙为②的速率常数曲线。 （1）表示的曲线为_______。（2）随着反应的进行，反应①的速率_______，反应②的速率_______。a.增大b.减小c.先增大后减小d.先减小后增大（3）从反应②用Y表示的化学反应速率为_______。（4）反应①与反应②到达平衡的时间_______(填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数_______(用含、、的式子来表示)（5）由图乙可知，_______0(填“>”或“<”)，时_______。 2022~2023学年度第一学期质量检测高二化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】BC【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】B 【12题答案】【答案】CD【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】BD【15题答案】【答案】AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。【16题答案】【答案】（1）b（2）泡利原理（3）①.哑铃形②.3s23p3③.＜（4）①.三角锥形②.非极性分子③.d【17题答案】【答案】（1）（2）①.吸热②.水碳比越大，的物质的量分数越大③.abc④.（3）80℃（4）【18题答案】【答案】（1）防止维生素C被氧化，影响实验结果（2）bedacf（3）滴入最后半滴标淮液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色（4）①.或②.偏高③.偏低（5）d【19题答案】【答案】（1）①.3②.>③.正四面体④.< （2）（3）(胶体)（4）①.<②.【20题答案】【答案】（1）Ⅱ（2）①.b②.c（3）（4）①.相等②.（5）①.<②.1