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安徽省六安第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题(Word版附答案)

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六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试化学试卷满分:100分时间:75分钟可能用到的相对原子质量:C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Mn:55一、单选题(每小题3分,共36分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是A.非电解质:乙醇、二氧化碳、、蔗糖B.同素异形体:臭氧、氧气、C.、、互为同位素D.化合物:冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏2.下列离子方程式书写正确是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.KI溶液与酸性H2O2溶液反应:2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD.向漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得,又可以由金属与盐酸反应制得的是A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.CuCl24.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O35.某混合溶液中含种离子,物质的量浓度如下表,则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性) 所含离子物质的量浓度?A.B.C.D.6.实验室制备Cl2可用下列反应:。利用上述反应制备Cl2时,下列说法正确的是A.制备Cl2可以采用图1装置B.除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液C.干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出,减少污染:7.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A.在自然界中,不可能有游离态的铁存在B.磁铁矿的主要成分是,俗称铁红C.向溶液中通入,然后加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明原溶液中一定含有D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水,因此、、FeO都是碱性氧化物8.下列说法正确的是A.鉴别与溶液,可用溶液B.质量相等的与分别与足量盐酸完全反应,产生的质量后者更大C.碳酸氢钠俗称小苏打,可用于治疗胃酸过多 D.取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重bg,能测定和混合物中的质量分数9.下列说法不正确是A.同温同压下,体积相等的和,所含原子数之比为5∶3B.同温同压下,质量相等的和,密度比为8∶11C.同温同压下,等质量的和的体积比为14∶1D.同温同体积的两容器中,装有等质量的和,两容器中压强之比为8∶710.利用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.图I除去中含有的少量HClB.图II比较、的稳定性C.图III制备胶体D.图IV测新制氯水的pH值11.下列有关溶液配制的叙述正确的是。A.配制0.4000的NaOH溶液,称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250mL容量瓶中定容 B.用已准确称量的固体配制一定体积的0.1溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线,不需要再加水至刻度线C.量取27.2mL18.4浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500mL容量瓶中即可得1.0的溶液D.称取0.158g固体,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010的溶液12.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示),促进了世界制碱技术的发展。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列有关说法不正确的是A.操作a是过滤B.图中X可能是氨气C.母液的主要成分是,可用于化肥工业D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项,每题4分,共16分。答不全面得2分,答错或者多答不得分)13.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.1.6g离子所含质子数为B.含4.6g钠元素的中含有阴离子的总数为0.1C.在标准状况下,20mL和60mL所含分子个数比为1∶3D.25℃,Pa,22.4L中含有的原子数约为314.常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾四化法”制备,该方法的第一步反应为, ,下列说法正确的是A.还原产物只有B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11C.可用澄清石灰水吸收反应产生制备漂白粉D.产生(标准状况)时,转移15.为预防新型冠状病毒肺炎,某同学购买了一瓶84消毒液,其包装说明如图所示。基本信息:含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19使用方法:稀释100倍后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的、而变质根据图中信息和相关知识判断,下列分析不正确的是A.从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于弱电解质B.84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小C.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4D.用容量瓶配制上述84消毒液时,定容时俯视刻度线,所得溶液浓度会偏大16.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.01molB.通入CO2的体积标准状况下为336mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH):(Na2CO3)=1:3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1三、非选择题(共48分) 17.化学学科中由于物质种类和反应的多样性,通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路,同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。(1)与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。(2)12.4g含0.4mol,则的摩尔质量为_______。(3)某密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左侧A中充入1mol,右侧B中充入CO和的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度,相同),右侧B中CO与分子数之比为_______。(4),每生成8g氧气,反应中转移电子的物质的量为_______。(5)某元素的核素,1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20mL1的溶液才能把完全沉淀下来,已知此核素中质子数与中子数相等,则:①的质量数A是_______。②37g中所含质子数的物质的量为_______。(6)密闭容器中装有1mol和0.6mol,充分加热待完全反应后,容器内残留固体的成分为_______。18.现有如下物质:①液态氯化氢②氯水③④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液(1)这些物质中,属于电解质的是(填编号)_______。(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生,请写出发生反应的离子方程式_______。(3)把少量的④加入⑤中,离子反应方程式为_______。(4)电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,请写出发生反应的化学方程式_______。19.I.氯气是一种重要化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合 成等领域都有着重要的应用。(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性,是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。①与在强酸性溶液中反应可制得,被氧化为,该反应的离子方程式为_______。②可将废水中的氧化为而除去,本身被还原为,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应),回答下列问题:(3)实验室常用A装置制备氯气,写出该反应的离子方程式_______。(4)C装置的作用是_______。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是_______。②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高,为避免此副反应的发生,装置的改进措施为_______。20.实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数,小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品1和样品2,分别进行如图实验。I.测定碳的含量 已知:过氧化氢溶液能将转化为。(1)步骤①的操作名称为_______。(2)溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______,检验硫酸铁溶液中存在的试剂是_______。II.测定氧化铁的质量分数【查阅资料】①②。如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag,在硬质玻璃管中放入样品2,打开止水夹K,在球形干燥管出口处检验氢气纯净后,点燃酒精灯,待充分反应后,硬质玻璃管中只有一种固体单质,熄灭酒精灯,冷却至室温,关闭止水夹K,再次称量丁装置的质量为bg。(3)若无装置乙,会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)装置戊的作用为_______。(5)原样品中氧化铁的质量分数为_______。 六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试化学试卷满分:100分时间:75分钟可能用到的相对原子质量:C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Mn:55一、单选题(每小题3分,共36分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】 【答案】B【12题答案】【答案】B二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项,每题4分,共16分。答不全面得2分,答错或者多答不得分)【13题答案】【答案】AD【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】AC【16题答案】【答案】BD三、非选择题(共48分)【17题答案】【答案】(1)9g(2)62g/mol(3)3∶1(4)2.5mol(5)①.40②.18mol(6)NaOH【18题答案】【答案】(1)①③④(2)(3)(4)【19题答案】【答案】(1)氧化(2)①.②.2∶5(3)(4)吸收未反应完的氯气,防止污染空气 (5)①.冷却B装置②.在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶【20题答案】【答案】(1)过滤(2)①.2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O②.KSCN溶液(3)偏大(4)防止空气中水蒸气进入丁(5)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-04-12 20:38:01 页数:11
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文章作者:随遇而安

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