人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘-原子的结构2》PPT课件

物质构成的奥秘部编版九年级化学上册授课老师：xx第三单元3.2分子的结构第二课时 课前回顾1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。3．原子的质量主要集中在原子核上。4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。6．氢原子核内不含中子。 一、原子核外电子的排布新知探究电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 新知探究在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。 1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七……符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大新知探究 2、核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。新知探究 2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布最外层电子数新知探究 硫S铍Be氟F氩Ar+16286+12282镁Mg+422+927氯Cl+17287+18288新知探究写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩 用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；新知探究 题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子钠原子2812、原子核只有1个质子的原子氢原子3、核电荷数为18的原子是氩原子氩原子+11+11+18288新知探究 元素与最外层电子数的关系新知探究 规律；1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。新知探究 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？新知探究 元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定新知探究 元素与最外层电子数的关系元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子新知探究 元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子新知探究 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电数结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的种类由原子的决定。元素的化学性质主要决定于原子的。核电荷数（或质子数）最外层电子数课堂小结 课堂小结质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；（2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；（3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。 在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。离子的形成课堂小结 化学反应中的离子：钠+氯气　氯化钠点燃NaClNaCl2氯化钠的形成过程离子的形成NaCl新知探究 +11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-新知探究 新知探究（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省略。Na﹢、Mg2+、Fe2+、Fe3+,Cl﹣、OH-、CO32-、SO42- （2）离子的分类：阳离子：带正电的离子叫阳离子。如Na﹢、Mg2+、Fe2+阴离子：带负电的离子叫阴离子。如Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下图示）新知探究 +11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物易失去一个电子新知探究 结论：离子也是构成物质的粒子。新知探究阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物如：Na﹢与Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的）NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH 新知探究由离子构成的物质NaCl由Na+和Cl-构成CuSO4由Cu2+和SO42-构成MgCl2由Mg2+和Cl-构成KMnO4由K+和MnO4-构成Na2CO3由Na+和CO32-构成NaOH由Na+和OH-构成 离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-离子的形成新知探究 新知探究离子的结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。 原子、离子的比较微粒种类原子离子阳离子阴离子微粒结构质=电质>电质<电电性不显正负符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系阳离子原子阴离子Cl和Cl﹣、Na和Na﹢新知探究 阳离子：质子数＞电子数。它是原子失去电子的结果。Na﹢阴离子：质子数＜电子数。它是原子得到电子的结果。Cl﹣数值相等新知探究思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？ 离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示1个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子新知探究 新知探究熟记下列离子氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-铵根离子NH4+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+ 二、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。三、离子的形成原子结构示意图1.离子的概念：2.阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：课堂小结 例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下(填“相同”和“不同”)⑴最外层电子数________⑵核外电子层数__________⑶核内质子数__________⑷核外电子总数________⑸粒子的电性__________⑹粒子的化学性质________⑺核内中子数__________不相同不相同相同不相同不相同不相同相同课堂练习 1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是()A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数B课堂练习 2.某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构+1382A课堂练习 3、对结构示意图为两种微粒,有下列说法①属于同一元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()A①②B②③C①②④D②③④+1082+982B课堂练习 4、写出下列微粒的质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-质子数电子数111111101618101010101110910课堂练习 物质构成的奥秘部编版九年级化学上册授课老师：xx第三单元课程结束