广东省揭阳市2022-2023学年高三化学上学期期末教学质量监测（一模）试题（Word版附答案）

揭阳市2023年普通高中高三级教学质量测试化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56Ni59Se79一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国是陶瓷的故乡，中国传统陶瓷艺术的发展无疑是辉煌的。下列瑰宝中主要成分不是陶瓷的为（）名称刻花鹅颈瓶人面鱼纹彩陶盆唐兽首玛瑙杯青花瓷中华瑰宝选项ABCD2．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）A．制作火箭所使用的材料均为钢铁B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质D．新型餐具聚乳酸（聚2-羟基丙酸）的结构为3．科学家利用金纳米颗粒催化分解为和S，化学方程式为。下列说法正确的是（）A．的电子式为B．的结构示意图为C．Au与Cu同族，均属于d区元素D．硫化氢的球棍模型为 4．化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是（）选项物质用途化学知识A二氧化硫用作红酒防腐剂溶于水显弱酸性B乙炔用于金属切割与焊接燃烧放出大量热C碳酸氢钠用作面团膨松剂受热分解会产生D铁触媒用作合成氨的催化剂催化剂可以提高反应速率5．环戊二烯（a）与丙烯醛（b）通过Diels-Alder反应制得双环[2,2,1]-5-庚烯-2-醛（c），反应如图所示。下列说法正确的是（）A．a分子所有原子均可共平面B．a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子C．b分子中的共价键个数N（σ键）∶N（π键）D．酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成6．实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备纯净的1-溴丙烷。蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10%溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品。此过程中没有用到的化学仪器是（）ABCD7．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是（） A．参与反应的HCl全部被氧化为B．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色8．从海水中提取金属镁，主要步骤如图所示：下列说法正确的是（）A．试剂A和试剂B的物质类别都属于碱B．在溶液C中加入可以检验氯离子C．操作Ⅱ需要在干燥的HCl气流中进行D．操作Ⅲ过程中需要加入还原剂9．亚硝酸（）是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是（）A．0.1mol·L的水溶液中：B．向0.1mol·L水溶液加少量水，的值增大C．0.2mol·L溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D．0.1mol·L溶液中离子浓度大小关系：10．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（） A．的空间结构为平面三角形B．1mol的中含有的电子数为C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8D．1molFeS2完全反应生成和，有11mol电子发生转移11．如图所示，将纯锌片和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是（）A．直接将a、b接通，能观察到碳棒上有气泡冒出B．直接将a、b接通，为了保护锌片，将碳棒换成铁片，属于牺牲阳极保护法C．电源正极接a、负极接b，电解质换成硫酸铜，锌片有铜析出D．电源负极接a、正极接b，密封装置并通电一段时间后电解质溶液具有一定的漂白性12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为，Z元素的最高正价为+3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X<YB．Y的氢化物为离子化合物C．X、Z、W三种元素的相对位置如右图所示D．Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡13．向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶3的和，发生反应 ，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量（a）和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的B．反应速率：C．容器内总压强p：D．化学平衡常数K：14．如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是（）A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是15．C-H键活化是有机反应中的“圣杯”，图中表示在Pt-Ru金属团簇上气态转化为HCHO的部分反应路径，Ⅰ代表第x个中间产物，TS代表第x个过渡态。下列说法正确的是（） A．该过程中整个体系放热，而且熵增B．生成最稳定产物的反应能垒为48.6kJ·molC．在生成Ⅰ-3产物的两个过渡态中，都有C-H键的断裂D．分子脱去的两个H原子都吸附在Pt上更稳定16．近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCD）和氯化铝（）组成（如图所示）。其中，电池放电过程中会形成，放电总反应的离子方程式为．下列说法错误的是（）A．充电时，电极Al为阴极B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低C．放电时，电路中每转移1mol电子，理论上正极质量增加9gD．充电时，阳极的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共56分全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》。17．（14分）氨的工业化生产，极大解决了世界粮食短缺问题，为人类的生存和发展提供了巨 大的帮助。随着社会发展、科技进步，氨的性质与作用也越来越引起人们的重视。（1）液氨和水相似，能发生自偶电离（水的自偶电离为），请写出纯氨自偶电离的电离方程式：______。氨的沸点较低，且容易液化，资料显示，利用该性质可以将氨用作______。（2）某同学在实验室简单地制备少量的氨，下列装置或操作不恰当的是______（填字母）。A．B．C．D．（3）氨的水溶液呈弱碱性。某实验小组做实验时发现：铝和强碱溶液反应可以生成氢气，将强碱溶液改为稀氨水时，则观察不到明显的实验现象。实验小组为了探究铝与氨水是否能发生反应，查阅资料得知以下信息：Ⅰ．铝与碱溶液的反应可以分成两步进行：第一步为，第二步为。Ⅱ．氢氧化铝难溶于水，易覆盖在铝片的表面阻止铝与水的反应。该小组通过改变外部条件，测得单位时间产生的气体体积与反应时间的关系如图甲、乙所示：注：a——铝片与28%的氨水，b——铝粉与28%的氨水，c——铝片与10%的氨水，d——铝粉与10%的氨水。实验证明，铝确实可以和氨水发生反应，且铝的形态在______（填“常温”或“加热”）条件下对反应的影响比较大。①图乙中，b曲线第25S后生成氢气的速率减小的原因可能是__________________。②上述实验表明，Al与氨水的反应速率和在氨水中的溶解有关，反应为 。常温下，该反应的平衡常数______（已知：常温下，，）③稀溶液中各离子浓度的相对大小为____________。18．（14分）石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图工艺流程回收镍和钼：已知：废催化剂中主要含有、NiO、、、，其中只有NiO与在高温时不与反应。回答下列问题：（1）基态Ni原子的简化电子排布式为_____________。（2）一种NiO晶体的立方晶胞结构（，）如图甲所示，已知最近且相邻的Ni原子间距为m纳米，则该晶体的密度为________g·cm。（3）焙烧时，废催化剂与反应形成一系列新的可溶性钠盐，最主要目的是________；其中与焙烧时的反应方程式是________________________。（4）在焙烧、浸出的过程中，科研人员研究了焙烧时间与浸出液中钼的浸出比例，关系如图 乙所示：在烘焙时间超过1h以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是________________。（5）在制备的过程中，假设硫酸酸化浸出渣以后，溶液里面的金属阳离子浓度都为0.01mol·L，加入NaOH时，pH应控制在_______。部分氢氧化物沉淀的pH氢氧化物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH（残留离子浓度小于mol·L）沉淀开始溶解时的pH沉淀完全溶解时的pH初始浓度[]1mol·L0.01mol·L1.52.34.114-3.34.05.27.810.86.77.79.5--（6）废催化剂回收利用前，测得其中Ni的质量分数为w%，假设使用ag废催化剂最终可以得到bg固体，则工艺流程中Ni的回收利用率是______（列出表达式即可）。19．（14分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。反应如下：反应Ⅰ．kJ·mol反应Ⅱ，kJ·mol回答下列问题：（1）反应Ⅲ．的______kJ·mol；若在一 定温度下容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以同时提高CO平衡转化率和化学反应速率的措施是______。（2）某研究小组模拟工业生产，利用甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢。向容积为2L的恒容密闭容器中，投人物质的量相等的甲烷和水蒸气。①若在℃条件下，反应达到平衡时的转化率为70%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______（填最简整数比）。②若甲烷和水蒸气的物质的量均为1mol，反应10min后体系到达①中的平衡状态，则0~10min内的化学反应速率为____________。③为了能够提高一定时间内甲烷的转化率，同时提高反应Ⅰ的选择性，可以改变的条件是______。④其他条件相同时，在不同催化剂（A、B、C）作用下，反应相同时之间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态。（3）在恒温、恒压（总压为po）条件下，若甲烷和水蒸气的物质的量均为1mol，反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数______（用含a、b、的式子表示，为分压平衡常数）。20．（14分）苯巴比妥（F）是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如图所示： （1）有机物A的名称为______；有机物A、J（）、K（）三种物质中酸性最强的是______（填“A”“J”或“K”）。（2）B+G→C的副产物分子式为，其结构简式是______。有机物C的含氧官能团名称为____________。（3）下列说法正确的是______。A．有机物D易溶于水B．有机物E存在顺反异构体C．有机物F的氮原子杂化类型为D．有机物G的名称为二乙酸乙二酯（4）写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：____________。（5）化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有______种。①能使溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上的取代基数目为2个。其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为____________。（6）以1，2-二溴乙烷（）、乙醇、尿素（）为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________。 揭阳市2023年普通高中高三级教学质量测试答案及评分标准（参考）化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。12345678CCDACACC910111213141516ACDBDBBD二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）（1）（2分）制冷剂（1分）（2）C（2分）（3）常温（1分）①铵根离子浓度增大，抑制的电离，浓度减小（2分）②（3分）③（3分）18．（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）分离废催化剂中的Mo和Ni（2分）（2分，加热符号和气体符号不作为扣分项）（4）焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响的浸出（2分）（5）（2分）（6）（2分）19．（14分）（1）-41（2分）增大浓度（2分） （2）①17∶10（2分）②0.035mol·L·min（2分）③选择合适的催化剂（2分）④不是（1分）（3）（3分）20．（14分）（1）苯乙酸（1分）J（1分）（2）（1分）酯基、羰基（2分）（3）C（1分）（4）（2分）（5）15（2分）（2分）（6）（2分）