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山东省济南市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)
山东省济南市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)
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绝密★启用并使用完毕前高一年级学情检测化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关黄河流城的治理和生态修复的措施中,没有涉及化学变化的是()A.将废水中的有机污染物在微生物作用下降解为无害的物质B.将沿黄河工业废水中的重金属离子沉淀处理,达标后排放C.将含沙量大的黄河水引入低洼地区进行沉降D.将河道中的垃圾回收分类,利用现代焚化炉进行燃烧无害化处理2.“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是()A.保护和治理山水林田湖草B.充分开发利用氢能等清洁能源C.使用特殊催化剂实现和转化为有机物D.利用合适催化剂,促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体3.下列说法错误的是()A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒B.碳酸钠常用作胃酸中和剂C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用D.二氧化硫可添加在葡萄酒中,起到杀菌、抗氧化的作用4.下列“类比”合理的是()A.Fe与溶液反应生成Cu,则Na与溶液反应生成CuB.与溶液反应能生成,则与溶液反应能生成C.Al与高温时反应生成Fe,则Al与MgO高温时反应生成MgD.常温时Cu能溶于足量浓硝酸,则常温时Fe能溶于足量浓硝酸5.某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是() A.过程①发生复分解反应B.过程②中发生反应的离子方程式为C.过程③中每有标准状况下11.2L参加反应,转移2mol电子D.脱硫过程总反应为6.如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是()A.乙是碱性氧化物,但乙不能与水反应生成丁B.具有强氧化性,可用于杀菌清毒C.甲高温时与水蒸气反应转化为丙D.若戊、己都是盐酸盐,则这两种物质均可通过化合反应获得7.A、B、C、D四种物质中,A、B、C均含有同一种元索,它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断错误的是()A.若A为,则D可能是HClB.若A为,则D可能是C.若A为Fe,则D可能是D.若A为,则D可能是8.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是()(不考虑保存试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水NaCl固体 B制备胶体烧杯饱和溶液、NaOH溶液C探究样品是否变质胶头滴管、试管待测样品、蒸馏水、溶液D检验钠在氧气中充分燃烧的产物试管、酒精灯、胶头滴管待测产物、蒸馏水、木条9.某溶液中含有大量的离子:、、和M离子。经测定、、的物质的量浓度之比为2∶4∶1.则M离子可能是()A.B.C.D.10.某温度下,向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计)。下列说法正确的是()A.b中充入的是B.a和d中气体物质的量之比为1∶4C.a和c中气体所含原子数相等D.c和d中气体密度之比为1∶2二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,合理的是()a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaOB70%的硫酸NaOH溶液C稀硝酸CuNOD浓盐酸NaOH溶液12.某离子反应涉及、、、、、六种微粒.其中随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是()A.反应中每减少1mol,转移6mol电子B.反应中被还原 C.反应前后溶液的酸碱性无明显变化D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶213.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确的是()A.抽拉铜丝离开液面,可使反应终止B.a处先变红后褪色C.b或c处褪色,均说明具有还原性D.若试管底部出现白色固体,说明浓硫酸具有吸水性14.一种综合处理含尾气的工艺流程如图所示。若每步反应都完全,全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法错误的是()A.整个流程中,不需要再补充硫酸铁溶液B.“氧化”步骤发生的反应为C.由反应过程可推知氧化性:D.处理100L含体积分数为0.336%的尾气,“吸收”步骤中转移0.03mol电子15.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为、CuO)共5.92g.经如下处理:下列说法正确的是()A.灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水,减少质量误差B.样品中氧原子的物质的量为0.03molC.mL. D.溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L盐酸50mL三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)离子反应可用于物质的除杂和分离。某废液是、的混合溶液,现设计实验方案回收金属铜并获得氯化钙晶体。已知过程1先生成白色固体,后迅速变为灰绿色,最终得到红褐色固体Y。回答下列问题:(1)试剂1的化学式为______。检验溶液B中金属阳离子可选用的试剂有______(填标号)。A.KSCN溶液、氯水B.高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液(2)操作1所需玻璃仪器有烧杯、______。(3)过程1中白色固体转化为红褐色固体Y的化学方程式为______,过程2的离子方程式为____________。(4)例举溶液D中溶质的一种用途______。17.(10分)海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。回答下列问题:(1)图中属于固氮作用的过程有________(填标号)。(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是________(填标号)。A.海洋中的氨循环起始于氮的氧化B.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量C.反硝化过程需引入还原剂(3)为了避免废水中对海洋氮循环系统产生影响.可向废水中加入适量氢氧化钠,通入热空气将氨赶出。该过程的离子方程式为________________________。 (4)若1mol通过反硝化过程全部转化为,则该过程转移________mol电子。(5)利用直接与反应生成,再进一步转化为排放,可提高污水处理的效率,降低成本。在生成的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。18.(10分)实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。回答下列问题:(1)称取该混合物10.0g,溶于水配成250mL溶液。下列操作会使所配溶液浓度偏小的有_______(填标号)。A.未将洗涤液转移至容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.定容振荡摇匀后液面低于刻度线,未做处理(2)量取25.0mL上述溶液于烧杯中,滴加足量溶液,将、完全转化为沉淀,其中参与反应的离子方程式为,属于_______(填“酸”碱”或“盐”)。(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象:_______。(4)过滤、洗涤沉淀并充分干燥,称量沉淀的质量为1.97g,由此得出的质量分数为_______%(保留2位有效数字)。19.(14分)《物理小识·金石类》记载:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”,“青矾强热,得赤色固体,气凝即得矾油”。“青矾”是指,“青矾厂气”是指和,“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。已知:熔点-75.5℃,沸点-10℃;熔点16.8℃,沸点44.8℃.回答下列问题:Ⅰ.制取硫酸实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通人一段时间后,关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。(1)A装置中反应后所得固体的化学式为______。玻璃纤维的作用是___________。(2)B装置试管中所得硫酸溶液溶质的质量分数理论值为_____%(保留到小数点后1位)。(3)D装置的作用是___________。Ⅱ.探究的性质在装置C 中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸,②未预先煮沸),控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图:(4)C装置中覆盖食用油的目的是___________。(5)pH-t图中,②的曲线出现骤降,这是因为________(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据,可得出的结论是________________。20.(14分)肼()为无色油状液体,具有还原性和碱性,是我国液体型号导弹和运载火箭中广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用NaClO溶液和氨水反应制备。回答下列问题:(1)装置①中装有的仪器名称是______,反应的离子方程式为____________。(2)装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名称是____________。(3)装置④中反应的化学方程式为____________。(4)制备的离子方程式为____________。(5)实验中,需先点燃④处酒精灯,待得到饱和氨水后,再打开②上方分液漏斗滴加溶液。试解释所加溶液不能过量的原因:____________。(6)实验结束后,经初步分离获得粗产品,并对其纯度进行测定。称取1.0g粗产品溶于水并定容为250mL,取25.00mL溶液,滴加0.3mol·L的溶液,恰好完全反应时,消耗溶液20.00mL。已知:,则产品中的质量分数为______%。
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高中 - 化学
发布时间:2023-03-31 15:48:01
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文章作者:随遇而安
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