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济南市历城第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)

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高一化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题:本题共14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“地球在流浪,学习不能忘”,学好化学让生活更美好,下列相关说法错误的是()A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B.小苏打指碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多和作膨松剂C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质,常在包装袋中放入铁粉D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒2.《天工开物》中述及铜的开采与冶炼:凡铜砂……淘洗去土滓,然后入炉煎炼,其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种:有与铅同体者,其煎炼炉法,傍通高低二孔,铅质先化,从上孔流出。下列有关说法错误的是()A.“淘洗去土滓”属于原料的富集B.炼制所得自然铜为合金C.铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D.可用热分解法冶炼铜3.下列物质应用错误的是()A.激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁B.氧化钙用作食品干燥剂C.84消毒液能腐蚀钢和铝制品D.钠钾合金可用作原子反应堆导热剂4.实验室中下列做法错误的是()A.用棕色试剂瓶贮存浓硝酸B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧5.根据所学化学知识,推测下列说法正确的是()A.一小块钠置于空气中较长时间,最终会变成Na2O2B.取少量待测液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则待测溶液中一定含有SO42-C.将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是使水中的HClO分解D.能通过化合反应制得Fe(OH)3,但不能通过化合反应制得FeCl26.用如图实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() A.用①装置称量一定质量的KMnO4固体B.用②装置可制备、干燥、收集氨C.用③装置除去CO2中含有的少量SO2D.用④装置制备Fe(OH)3胶体7.下列关SO2的说法不.正.确.的是()A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C.SO2与H2S气体混合,产生淡黄色固体,体现了SO2的氧化性D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,红色复现,体现了SO2的漂白性8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下,22.4LNH3含有的中子数为7NAB.常温下,1L0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NAC.将50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是()A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液:B.向CuSO4溶液中加入小块钠:C.向氯化钙溶液中通入少量CO2:D.铜和硝酸银溶液反应:10.下列操作不符合实验安全规范的是()A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭B.点燃氢气前,必须检验气体的纯度C.待实验结束后,将金属钠丢入废液缸中D.盐酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗后用稀NaHCO3溶液冲洗11.甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出),下列组合不符合题意的是()甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DNH3N2NO12.下列由实验现象所得结论错误的是()A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向Na2O2溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明Na2O2具有漂白性13.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略): 已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:下列说法中错误的是()A.装置A中制备Cl2的化学方程式为B.装置A中a的作用是平衡压强,使液体顺利滴下C.在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶,可以提高高锰酸钾的产率D.装置C中可盛放澄清石灰水,吸收未反应的氯气14.某企业排放的污水中含有H+、NH4++、Fe2+、Fe3+、HCO3--、S2-、SO42--、Cl--中的几种,取100mL浓缩后的污水,测得,然后设计如下实验流程(气体X、Y均为无色,体积均在标准状况下测定):根据以上的实验操作与现象,得出的结论错误的是()A.一定不存在的离子有HCO3--、S2-B.原100mL溶液中含有Cl--为0.9mol.L-1C.原100mL溶液中含有Fe3+为0.3mol.L-1D.生成气体X的离子方程式为二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。15.下列说法正确的是()A.侯氏制碱法生产流程中往饱和的食盐水先通入CO2再通入NH3B.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含NH4+C.胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.除去FeCl3溶液中杂质FeCl2的方法是通入足量氯气16.某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是() A.图中仪器有三种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.定容时俯视刻度线,可能导致NaClO的浓度偏低D.需要称量的NaClO固体质量约为7.5g17.下列实验现象描述不正确的是()A.将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色B.将二氧化硫通入Na2S溶液中,有淡黄色沉淀产生C.铁丝在氯气中燃烧,产生红棕色的烟,加少量水,溶液呈浅绿色D.将浓硫酸滴入蔗糖中,得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体18.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是()A.可以通过化合反应生成cB.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.加热d′的固态钾盐在一定条件下可以产生O219.将1.52g铜镁合金完全溶解于50ml某浓度的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120ml(标准状况),当向反应后的溶液中加入640ml1.0mol/LNaOH溶液时,金属离子恰好全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.8mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数为80%D.该硝酸中硝酸的质量分数为60%20.为精制食盐,需除去粗盐水中的Ca2+、SO42--和Mg2+,下列说法正确的是() A.①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液B.取滤液a,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明SO42--没有除尽C.加入稀盐酸初期,溶液中无明显现象,后期则会生成无色气体D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时,应在溶液蒸干后再停止加热三、非选择题:本题共4小题,共48分.21.(12分,每空2分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。(1)阅读资料,回答下列相关问题。资料:人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色,可由Cl2和NaOH溶液反应制得,其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。①以上画横线的物质中:属于电解质的有__________种;其中属于酸式盐的物质的电离方程式____。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____。(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,混用会发生如下反应:。①该反应中起氧化作用的微粒是____。②若反应中生成了0.01molCl2,转移电子的物质的量为____mol。(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO____H2O2(填“>”或“<”)。22.(12分,每空2分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_______。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为:_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_______。(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为:_______。(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①若酸性FeCl2废液中:c(Fe2+)=0.2mol/L,c(Fe3+)=0.01mol/L,c(Cl-)=0.63mol/L,则该溶液的c(H+)=_______mol/L。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式:_______ClO3--+_______Fe2++_______c=_______Fe3++_______Cl-+_______c23.(12分,每空2分)硫有多种化合物,如H2S、SO2等,它们对环境均有一定的影响,含硫化合物的综合利用既可以消除污染,又可以带来一定的经济效益。(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用,在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用,写出Fe3+将SO2氧化成SO42-反应的离子方程式___________。(2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质,其转化关系如图所示。 该图示中总反应的化学方程式为___________。(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气,以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________,该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气,通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应),过滤,洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是___________;尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。24.(12分,每空2分)亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。已知:①②沸点:NOCl为-6℃,Cl2为-34℃,NO为-152℃。③NOCl易水解,能与O2反应。某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应的原料。回答问题:(1)通入Cl2和NO前先通入氩气,作用是___________;仪器D的名称是___________。(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是___________。(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得,离子反应方程式为___________。(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在___________,仪器C收集的物质是___________。 高一化学一、选择题:本题共14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。1234567CDADCBD891011121314BDCBCDB二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。151617181920BDDACBACC三、非选择题:本题共4小题,共48分.21【答案】(共12分,每空2分)(1)5(2)ClO-0.01(3)>22【答案】(共12分,每空2分)(1)防止氯化亚铁被氧化(2)(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)(4)(5)0.2mol/L23【答案】(共12分,每空2分)(1)(2)¯(3)(NH4)2SO3和NH4HSO3(4)将SO2氧化为H2SO424【答案】(共12分,每空2分)(1)①.排尽装置中的空气②.干燥管(2)增大与气体的接触面积,加快反应速率(3)(4)①.-34℃<T≤-6℃或((-34℃,-6℃])②.Cl2

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-03-06 01:35:02 页数:7
价格:¥2 大小:396.32 KB
文章作者:随遇而安

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