鲁教版九下教案8.3 海水“制碱”

8.3海水“制碱”教学目标【知识与能力】1.知道工业制取纯碱的反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【过程与方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念；2.通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。【情感态度价值观】1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观；2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重难点【教学重点】1.纯碱的化学性质的探究；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【教学难点】氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。教学过程环节一：导入新课情景创建：展示一袋纯碱　　问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？（结合标签）纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。纯碱是如何制得的呢?展示视频：纯碱的工业用途　环节二：新课讲授第一部分：氨碱法制纯碱1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3，物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反应的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？展示视频：制碱流程的录像问题1：通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？学生简述教师归纳。 问题2：第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？一生回答；一生板演方程式交流共享：（1）NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么?(参考溶解度曲线分析)（3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？滤液中仍然存在的离子有哪些？滤液中什么离子数量会减少？学生独立思考后分小组讨论。交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中的离子。通过阅读多识一点,谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？你有什么感触？学生交流第二部分：纯碱的用途播放幻灯片：出示碳酸氢钠用途的四幅图片。请同学们说说碳酸氢钠的物理性质以及用途。教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有：①灭火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸过多。第三部分：纯碱的性质老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应；（4）纯碱与氯化钡反应。学生观察，记录，完成以下表格。实验步骤现象实验结论化学方程式1．取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察  2．取少量Na2CO3固体于试管，加入少量稀盐酸并迅速将燃着的木条伸进试管   3．取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入澄清石灰水   4．取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入BaCl2溶液   问题：1.如何检验物质中含有CO32-？2.碳酸钠有哪些性质？盐类有哪些化学性质？学生讨论后回答。教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。第四部分：复分解反应实质 1.请阅读课本P46的《多识一点》，结合前面对碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析复分解反应的实质。2.请根据你的想象，画出体现NaOH和稀盐酸溶液反应产物的示意图。教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。拓展提升：分析实验探究中四个反应的微观实质。达标检测1.鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水。家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沾上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美。消除这种苦味，可用下面哪种溶液冲洗（　　）A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（　　）A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质3.写出氨碱法制纯碱的反应原理_____________。4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明试剂现象方程式5.写出下列反应的化学方程式。(1)①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。板书设计8.3海水“制碱”一、氨碱法制纯碱原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑二、纯碱的性质1.与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡反应2.酸、碱、盐的水溶液发生复分解反应的实质酸、碱、盐解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。