广东省新高考普通高中学科综合素养评价2022-2023学年高三化学下学期开学调研试题（Word版附解析）

广东省新高考普通高中学科综合素养评价高三年级春学期开学调研考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．有关口罩的化学知识，下列说法中正确的是（）A．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点B．口罩“熔喷层”原料中的聚丙烯的结构简式：C．口罩“无纺层”原料中的聚酯纤维是加聚产物D．患者废弃的医用外科口罩属于有害垃圾2．有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是（）①皇帝玉玺②春秋越王剑③商代后母戊鼎④唐三彩A．①的主要成分是氧化铝B．②③④的主要成分都是合金C．④的主要成分属于无机非金属材料D．以上文物均易发生电化学腐蚀3．下列化学用语中不正确的是（）A．乙烯的分子式为B．硫酸根空间结构：正四面体形C．Zn位于元素周期表ds区D．羟基电子式：4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（）A．Bi元素的相对原子质量是209.0B．基态Bi原子的价电子排布式为C．Bi元素位于第六周期第V族D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子5．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石蕊电极和如图所示电解槽，用离子交换技术原理，可电解溶液生产KOH和溶液。下列说法中正确的是（） A．溶液从E口加入B．从D口出来的是KOH溶液C．膜a是阳离子交换膜，允许通过D．阴极电极反应式为6．关于化学计量问题（设为阿伏加德罗常数的值）的表述，下列说法中正确的是（）A．向溶质为0.1mol的溶液中通入0.2mol，和均被氧化B．常温下，乙二酸溶液的，则含的数目大于0.01molC．1mol熔融的中含有的离子数目为D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5mol7．化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列有关反应的化学或离子方程式中不正确的是（）A．氯水见光后颜色变浅：B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀生成：C．向浓溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝：D．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：8．连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A．绿原酸的分子式为B．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子C．1mol绿原酸可消耗3molNaOHD绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键9．由下列实验现象一定能得出相应结论的是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》（）选项ABCD 装置在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间现象蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色左边棉球变黄，右边棉球变蓝产生气泡，溶液呈蓝色②中倒吸一段水柱结论品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性氧化性：用该装置可以制备说明①中发生了吸氧腐蚀A．AB．BC．CD．D10．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是（）A．两步反应均释放能量B．决速步骤是第一步C．第二步与的碰撞100%有效D．过渡态1比过渡态2更稳定11．工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。 i．ii．iii．下列关于碳热还原过程的说法中正确的是（）A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好B．对于反应，温度升高，CO的物质的量分数减小C．400℃后，C、的量减少是由的移动导致的D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量12．下列关于的配制及测定，说法正确的是（）（1）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amLNaOH溶液，充分反应后，测得溶液；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中。（2）用质谱仪测定的相对分子质量，所得的谱图：A．①中，所得溶液的B．上述（2）中测定相对分子质量所得的质谱图是正确的C．③中，所得溶液中，且D．①与③所得溶液相比，分子的电离度前者大13．某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是（） A．该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件B．该晶体属于离子晶体C．B原子价电子排布式为D．电负性大小顺序为N>C>B14．有关利用某新型电化学装置（如下图所示）电催化合成偶氮化合物（）的研究，下列说法中不正确的是（）A．CoP电极是阴极B．电极反应式为C．合成1mol偶氮化合物，要消耗4molD．向极移动15．利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是（）A．时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热 B．整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子C．时，只发生析氢腐蚀D．时，只发生吸氧腐蚀16．某科研小组采用Cu（其中，或者1）基催化剂，多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下图。下列说法中正确的是（）A．中的碳原子发生杂化B．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的C．Cu元素属于d区D．该催化过程中涉及化学键的断裂和形成二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。17．（14分）Ⅰ．某小组同学对与的反应进行的探究如下图：（1）写出KI溶液中滴入溶液发生的离子反应方程式______。（2）实验证明与的反应为可逆反应，原因是______。Ⅱ．【深入探究】取1mL溶液于试管中，向其中滴入5滴碘水，充分振荡，完成下列实验：（3）实验①证明原混合液产生了______。（4）实验②证明溶液中有，对产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在，由于______（用离子方程式表示），可产生；假设b：步骤①加入的具有氧化性，可产生；假设c：原混合液中碘水可将氧化为；假设d：______。（5）某同学在完成上述实验①时，不小心加了2mL溶液，结果在溶液出现黄色浑浊几秒钟后，迅速出现大量灰黑色浑浊。为探究出现灰黑色浑浊的原因，设计并完成了实验③。实验③：该同学向1mL溶液中加入1mL溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。根据实验现象和变化图像推测灰黑色浑浊可能是______，实验③产生灰黑色浑浊的原因是（用离子方程式表示）______。18．（14分）高铁酸钾（）是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以Mn、Fe及制备高铁酸钾和重要的催化剂的流程如下图所示：已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH见下表。金属离子开始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1 回答下列问题：（1）酸浸的目的是在酸性条件下将还原成稳定的，写出该反应的离子方程式：______。（2）调节pH的范围是______，由滤渣生成的离子方程式为______。（3）已知试剂X为，分析当温度超过60℃时，锰沉淀率随温度升高下降的原因是______，若用替代试剂X，沉锰得到的固体混合物中可能会混有______杂质。（4）某温度下，若要从含的循环母液中沉淀（浓度降至），理论上需加入固体的物质的量不少于______mol。（已知该温度下的，不考虑水解和溶液体积变化）（5）在水处理中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮颗粒聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是______。19．（14分）高效去除空气中的和化合物一直是工业生产研究的主要课题。Ⅰ．某MOFs多孔材料能高效选择性吸附，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为。原理示意图如下：已知：①②③ （1）______。（2）若取一定质量的多孔材料吸收至质量不改变，下列选项中能说明吸附反应已达到极限的是（）A．颜色不再发生变化B．C．D．混合气体的平均分子质量不再发生变化Ⅱ．在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。（3）中心原子的杂化轨道类型为______，的空间构型为______。（4）脱硫的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式______。根据图像可知，、、的大小关系为______。Ⅲ．臭氧脱硝反应为。T℃时，将和混合气体以物质的量之比2∶1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得的物质的量随时间变化关系如下图所示：（5）①平衡时，的体积分数=______%（保留两位小数）。②若起始压强为，T℃下反应的平衡常数______（为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。20．（14分）某抗癌药物的一种合成路线如下图所示： 注：1．（部分反应条件省略，Ph表示）2．已知：回答下列问题：（1）B的分子式为______，分子中采用杂化的碳原子数目为______个。（2）由A生成C的化学方程式为______。（3）F的结构简式为______，在F分子中的手性碳原子上标注“*”。（4）B满足下列条件的同分异构体有______种。条件：i．有苯环，且苯环上侧链数目为3个ii．与溶液显色ⅲ．能发生银镜反应（5）根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。广东省新高考普通高中学科综合素养评价高三年级春学期开学调研考试化学参考答案选择题12345678910111213141516DCDABABADBCCACDD非选择题17．（14分）（1）（2分）（可逆符号不扣分，配平错扣1分，化学式错0分）（2）棕黄色溶液中加入KSCN出现血红色，证明在过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应（2分）（说明有剩余即可给满分）（3）（2分）（答碘离子给2分） （4）（2分）（配平错扣1分，化学式错0分）酸性溶液中可能有氧化性，氧化产生（2分，只要说明酸性条件下有氧化性即可）（5）Ag（2分，答银或单质银给2分）（2分，配平错扣1分，化学式错0分）18．（14分）（1）（2分，配平错扣1分，化学式错0分）（2）（2分，3.2~8.1扣1分，满分）（2分，配平错扣1分，化学式错0分）（3）温度过高时，易分解，浓度降低，不利于沉锰（2分，说明易分解即可给满分）或氢氧化锰（2分）（4）6.4（2分，单位漏不扣分）（5）胶体分散质粒子的直径为1~100nm（2分，说明本质区别为分散质粒子大小即可给满分）19．（14分）（1）（2分）（2）AD（2分，漏选扣1分，错选0分）（3）（1分）V形（1分）（4）（2分）（2分）（5）①36.36（2分，有效数字错扣1分）②（2分）20．（14分）（1）（1分）7（1分）（2）（2分，方程式漏扣1分，条件漏写不扣分，结构简式错0分）（3）（4分，结构简式2分，手性碳原子一个1分） （4）10（2分）（5）（4分，每步1分）答案详解与评分标准选择题1．【答案】D【解析】A．鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，A错误；B．聚丙烯的结构简式：，故B错误；C．聚酯纤维属于缩聚产物，故C错误；D．患者废弃的口罩上附有病毒或细菌，属于有害垃圾，正确。2．【答案】C【解析】A．玉石的主要成分是硅酸盐；B．春秋越王剑是铜合金铸成，商代的后母戊鼎也是铜合金铸成，唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故B错误；C，唐三彩是陶瓷制品，是硅酸盐，属无机非金属材料，故C正确；D．玉石、唐三彩不是合金，不易发生电化学腐蚀。3．【答案】D【解析】A．乙烯的分子式为，故A正确；B．由价层电子对互斥理论及分子空间构型可以得出，B正确；C．锌位于周期表的ds区；D．羟基电子式氧原子周围不是8电子，故D错误。4．【答案】A【解析】A．Bi元素的相对原子质量是209.0；B．基态Bi原子的价电子排布式为；C．Bi元素位于第六周期第VA族；D．Bi原子最外层的s轨道和p轨道能量不同。5．【答案】B【解析】用石磨电极电解溶液，实质是电解水，阳极放电：，阳极的生成的与形成溶液，膜a为允许通过的阴离子交换膜；阴极得电子：，消耗了剩下，与形成KOH溶液，膜b为允许通过的阳离子交换膜。 A．溶液从F口加入，通过膜a，通过膜b，故A错误；B．阴极得电子：，与形成KOH溶液，KOH溶液从D口出来，故B正确；C．膜a为允许通过的阴离子交换膜，故C错误；D．阴极得电子，电极反应式为，故D错误。6．【答案】A【解析】A．向溶质为0.1mol的溶液中通入0.2mol，优先被氧化，消耗0.1mol，接着被氧化，故A正确；B．常温下，乙二酸溶液的，氢离子浓度小于0.01mol/L，且没有体积数据，无法求得的数目，B错误；C．熔融晶体中不含有离子，C错误；D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为4mol，例如2-乙基-1-丁烯，D错误；7．【答案】B【解析】A．氯水见光分解实质是次氯酸分解，选项A正确；B．硫酸与氢氧化钡反应除了沉淀还有水生成，B错误；C．利用浓硝酸的强氧化性，将Cu氧化成，本身被还原成，反应方程式为，选项C正确；D．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去，生成氯化锌和氯化亚铁，反应的化学方程式为，D正确；8．【答案】A【解析】A．绿原酸的分子式为，A选项正确；B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，右侧六元环上与O相连的4个C均为手性碳，共4个，B错误；C．该分子中含有两个酚羟基、一个垟基、一个酯基，因此1mol绿原酸可以消耗4molNaOH，C错误；D．绿原酸中含氧官能团有羟基、酯基、羧基，但无醚键，D错误。9．【答案】D【解析】A．使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；B．右侧棉球变蓝说明生成了，既可能是氧化了，也可能是氧化了，所以无法比较和 的氧化性强弱，B项错误；C．铜和浓硫酸反应需加热才可以制得，且反应后溶液不呈蓝色，C项错误；D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，②导管中倒吸一段水柱，故D符合题意。10．【答案】B【解析】A．据图可知第一步反应中反应物的能量低于生成物的能量，该过程吸热，A错误；B．据图可知第一步反应的活化能更大，则第一步的反应速率决定了整个反应速率的快慢，是决速步骤，B正确；C．活化分子间的合理取向的碰撞才称为有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C错误；D．过渡态1的能量比过渡态2高，更不稳定，D错误。11．【答案】C【解析】A．由图可知，反应在400℃以后，BaS的含量基本不变，A项错误；B．由盖斯定律可知：（ii―iii）可得，，温度升高，平衡正向移动，CO的物质的量分数增大，B项错误；C．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、的量减少，CO的量增加，故反应后组分的变化是由的移动导致的，C项正确；D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D项错误。12．【答案】C【解析】A．因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸，A错误；B．的相对分子质量是60，其质谱图中质荷比最大值应达到60，B错误；C．③中溶液的电荷守恒为，结合，故，所以，，，C正确；D．①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故后者醋酸分子电离的程度大，D错误。13．【答案】A【解析】A．离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，能与水分子形成氢键，故A错误；B．该晶体属于离子晶体，B正确；C．B是5号元素，B元素的原子核外电子排布为，价电子排布式为，C正确；D．同周期越往后，电负性越大，故大小顺序为N>C>B，D正确。 14．【答案】C【解析】A．根据图中物质变化可知，为阳极，CoP电极是阴极，故A正确；B．为阳极，发生氧化反应，且为碱性溶液，反应式为，故B正确；C．阴极反应方程式为，合成1mol偶氮化合物转移电子8mol；阳极反应方程式为，故合成1mol偶氮化合物，要消耗2mol，C错误；D．左侧消耗氢氧根，向极移动，故D正确。15．【答案】D【解析】A．的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A错误；B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，故B错误；C．若时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；D．由图可知，时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶内的气压也减小，说明没有产生氢气的析氢腐蚀发生，故D正确。16．【答案】D【解析】A．的价层电子数为，直线构型，属于杂化，A错误；B．多步加氢合成甲醇，化合价降低，是还原反应，B错误；C．Cu元素属于ds区，C错误；D．反应过程有化学键的断裂与新化学键的形成，D正确。非选择题17．（14分）（1）（2分）（可逆符号不扣分，配平错扣1分，化学式错0分）（2）棕黄色溶液中加入KSCN出现血红色，证明在 过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应（2分）（说明有剩余即可给满分）（3）（2分）（答碘离子给2分）（4）（2分）（配平错扣1分，化学式错0分）酸性溶液中可能有氧化性，氧化产生（2分，只要说明酸性条件下有氧化性即可）（5）Ag（2分，答银或单质银给2分）（2分，配平错扣1分，化学式错0分）【解析】（1）根据实验现象溶液变蓝，说明产生了，推出方程式为（2）根据实验现象中溶液出现血红色，证明在过量情况下仍有剩余，说明反应为可逆反应。（3）根据出现黄色浑浊，证明有AgI生成，推测原溶液中有。（4）根据实验现象，推测出被氧化为，氧化剂可以来自空气中的、溶液中、溶液中的，可得出假设a和假设d。（5）根据变化图像可推出反应过程中浓度会减少，结合氧化性顺序，可以推出灰黑色沉淀为氧化，被还原后生成Ag，故方程式为。18．（14分）（1）（2分，配平错扣1分，化学式错0分）（2）（2分，3.2~8.1扣1分，满分）（2分，配平错扣1分，化学式错0分）（3）温度过高时，易分解，浓度降低，不利于沉锰（2分，说明易分解即可给满分）或氢氧化锰（2分）（4）6.4（2分，单位漏不扣分）（5）胶体分散质粒子的直径为1~100nm（2分，说明本质区别为分散质粒子大小即可给满分）【解析】（1）加入的目的是在酸性条件下将还原成稳定的，Mn元素由+4价下降到+2价， Fe元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。（2）由题中所给表格可知，当调节pH的范围是时，沉淀生成，滤渣成分为，加入NaClO和NaOH为了产生，则方程式为。（3）当温度高于60℃时，温度过高时，的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰；若用碳酸钠代替，可能溶液碱性过强，生成氢氧化锰沉淀。（4）某温度，若要将的浓度由降至，需要加入；降至后，溶液中，，共需要固体的物质的量为，则理论上需加入固体的物质的量不少于6.4mol。（5）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间。19．（14分）（1）（2分）（2）AD（2分，漏选扣1分，错选0分）（3）（1分）V形（1分）（4）（2分）（2分）（5）①36.36（2分，有效数字错扣1分）②（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，将②×2+③―①×2，整理可得热化学方程式：。（2）①A．混合气体中只有是有色气体，若混合气体颜色不再发生变化，说明各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，A符合题意；B．表示物质反应的物质的量的比，反应达到平衡时二者的物质的量的比可能是2∶1，也可能不是2∶1，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C ．在任何条件下物质反应速率比关系为：，，若，，，反应逆向进行，未处于平衡状态，C不符合题意；D．反应混合物都是气体，气体的质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均分子质量不再发生变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，D符合题意；故合理选项是AD。（3）①中Cl原子价电子对数是，有2个孤电子对，杂化轨道类型为，的空间构型为V形。（4）根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数；由图像分析可知：的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，的平衡分压增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小。由于反应温度：，所以化学平衡常数：。（5）①根据数据，可知10min时，已经到达平衡，根据三段式有：则平衡时的体积分数；②设平衡时压强为p，则，由题意可知，解得，则。20．（14分）（1）（1分）7（1分）（2）（2分，方程式漏扣1分，条件漏写不扣分，结构简式错0分） （3）（4分，结构简式2分，手性碳原子一个1分）（4）10（2分）（5）（4分，每步1分）【解析】（1）根据B的结构简式和不饱和度可以得出分子式为；B中苯环上、醛基中共有7个碳原子均采取杂化。（2）对比A、B、C的结构简式可知，反应还生成1分子水，反应方程式为。（3）根据注2可以推出F结构简式为，F分子中手性碳原子，如图所示。（4）有机物B（）的同分异构体含有苯环，且与溶液显色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基、酚羟基，则3个侧链为—OH、—CHO、；羟基与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有4+4+2=10种。（5）模仿路线中合成G的过程，与反应生成，然后氧化生成，再与反应生成，最后与DDQ反应生成 ，合成路线为。