山东省济南市2022-2023学年高二化学下学期开学学情检测（期末考）试题（Word版附答案）

高二年级学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（）A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高C．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”都是金属硫化物D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾2．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea（正）]和逆反应活化能[Ea（逆）]如下：基元反应Ea（正）（）Ea（逆）（）Ⅰ3055Ⅱ7021Ⅲ1635正反应为放热反应的是（）A．Ⅰ、ⅡB．Ⅰ、ⅢC．Ⅱ、Ⅲ3．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲滴定污水样品中B．用装置乙灼烧海带C．用装置丙制备无水D．用装置丁在铁上镀铜4．关于，和的结构，下列说法错误的是（）A．1mol中含5molσ键B．，分子中所有原子不可能处于同一平面C．三者孤电子对数相同D．三者中C、O、N杂化方式不相同5．下列说法错误的是（）A．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：B．只能在高温下自发进行，则该反应的 C．已知氧化性：，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和PtD．室温下，0.1mol·L溶液的pH=9.32，说明水解程度：6．某种药品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）A．Z和M各自形成的简单离子在水溶液中不能大量共存B．在同周期主族元素中，第一电离能大于W的只有1种C．简单氢化物的稳定性：X>W>ZD．简单离子的半径：Z>W>X>M7．工业上制备硝酸过程中涉及反应：ΔH=－57kJ·mol．不同条件下反应达平衡时的体积分数变化如图所示（图中X、Y分别代表温度或压强）．下列说法错误的是（）A．图中X表示压强，Y表示温度B．C．平衡常数：a<b=d<cD．、条件下，e点：8．在酸性条件下，黄铁矿（）催化氧化反应的物质间转化如图所示．下列说法错误的是（）A．反应过程中NO起催化作用B．反应Ⅰ中1mol被氧化，转移14mol电子C．反应Ⅲ中消耗1mol时，生成标准状况下89.6LNO气体 D．总反应离子方程式为9．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域．下图为水溶液中电解制备金属钴的装置．下列说法正确的是（）A．电势：Co电极>石墨电极B．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65gC．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变小10．25℃时，、HCN、的电离平衡常数见下表．化学式HCNKa下列说法正确的是（）A．稀释0.1mol·LNaCN溶液，水的电离程度变大B．向溶液中加入足量的溶液或HCN溶液，均产生C．0.1mol·L溶液中存在D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L的、NaCN、三种溶液pH依次减小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列说法正确的是（）A．属于极性分子B．中心原子的价层电子对数为4C．H—O—H的键角：D．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形12．利用锌灰（主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质）制备高纯ZnO 的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．滤渣1的成分只有B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去C．步骤1中发生反应的离子方程式为D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=213．处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示．下列说法错误的是（）A．甲电极应为粗铜B．理论上每产生标准状况下1.12L，甲电极增重9.6gC．装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH变小D．原电池负极反应式为14．草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ在压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（） A．曲线B为的选择性与温度的关系B．190～198℃范围内，温度降低，的平衡转化率减小C．由图知190~198℃范围内，温度升高，逐渐增大D．192℃时，其他条件一定，降低气体的流速可以提高的转化率15．常温下，向10mL0.1mol·L的草酸溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．0.1mol·L溶液中：B．图中①点所示溶液中：C．图中②点所示的溶液中：D．在①②之间的任意一点，均存在：三、非选择题：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，共60分．16．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个轨道，基态Y原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Z原子s能级的电子总数比p能级的多1，基态W原子和基态Q原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍．回答下列问题：（1）基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为______，基态W原子核外电子的空间运动状态有______种．（2）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号，下同），元素Y、Z、W中第一电离能最大的是______．（3）、中，中心原子采用杂化的是______（填分子式）． （4）下列物质中具有旋光性的是______（填标号）．A．乙醇B．1，2—二氯丙烷C．乙酸D．乳酸17．（12分）是一种大气污染物．某工厂废气中含有大量的，可用如图所示装置（均为惰性电极）吸收，同时可获得俗称“工业盐”的．回答下列问题：（1）a极为直流电源的______（填“正”或“负”）极，电解时阳极的电极反应式为______．（2）该装置工作一段时间后，Ⅱ室中出口溶液相对于入口溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______（用离子方程式表示）．（3）取一定体积的Ⅱ室出口溶液，其中含有amol，加入bLcmol·L的溶液后，混合溶液呈中性（温度始终保持25℃），则加入溶液过程中水的电离平衡______（填“正向”或“逆向”）移动，25℃时，______（用含a、b、c的代数式表示）．18．（12分）磷酸铁常用作电极材料．以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备磷酸铁的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2回答下列问题：（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______（回答一条即可）．滤渣1的主要成分是______．（2）“还原”过程中反应的离子方程式为______． （3）“除铝”时加入的试剂a可以为______（填标号）．A．B．FeOC．氨水（4）“沉铁”时选用试剂而不用，原因是______．（5）某磷酸铁锂电池充放电时的反应为，则充电时阳极的电极反应式为______．19．（12分）某工厂废液中含有、、、等离子．以该废液为原料制备和，并测定晶体的纯度，其工艺流程如下（部分操作和条件略）．已知：①常温下，，，，；②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附；③，．回答下列问题：（1）“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．（2）“调pH”时，水相中，应控制pH的范围为______（离子浓度小于时认为该离子完全沉淀）．（3）晶体纯度测定取ag晶体，加入适量1mol·L稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性（pH=3～4），加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol·L标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗 标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL．①滴定时，标准液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______（用离子方程式及必要的文字说明）．③（M=246g·mol）晶体的纯度为______%（用含a、b、V的代数式表示）．④下列关于滴定分析正确的是______（填标号）A．未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高B．滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低20．（12分）丙烯是重要的有机合成原料．由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：反应甲Δ=－225kJ·mol反应乙Δ=－2742kJ·mol回答下列问题：（1）反应ΔH=______kJ·mol．（2）在恒容绝热密闭容器中发生反应甲，下列能说明反应甲已达到平衡状态的有______（填标号）．A．容器内温度不再变化B．C．混合气体的密度不再变化D．容器内压强不再变化（3）在压强恒定为200kPa条件下，按起始投料充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙，不同温度下，反应相同时间丙烷和氧气的转化率如下图．①曲线______（填“M”或“N”）表示的转化率．②由图知，当温度高于时，可判断反应______（填“甲”或“乙”）不再发生，已知a点为平衡点，该点丙烷的分压______kPa（保留3位有效数字，下同），发生的反应在时的平衡常数______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．高二年级学情检测 化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．1．C2．B3．D4．D5．A6．B7．C8．C9．B10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．AD12．AD13．AC14．D15．B三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分，每空2分）（1）4s5（2）N>C>BN（3）BCl3（4）BD17．（12分，每空2分）（1）正（2）增大（3）逆向18．（12分，每空2分）（1）适当增大酸的浓度、升高温度、研磨、搅拌等合理答案均可（2）（3）BC（选对1个得1分，错选不得分，不区分大小写）（4）碱性强，沉铁时会生成而使产品不纯（5）19．（12分，每空2分）（1）3：4（2）5～9（5与9各1分）（3）①碱式②，，加入KSCN溶液能将难溶的Cul转化为更难溶的CuSCN，将CuI固体表面上的释放出来，所以蓝色变深．③④B（不区分大小写）20．（12分，每空2分） （1）－1258.5（2）AD（选对1个得1分，错选不得分，不区分大小写）（3）①M②乙57.1114