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山东省济南市2022-2023学年高二化学下学期开学学情检测(期末考)试题(Word版附答案)

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高二年级学情检测化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献记载内容理解错误的是()A.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,水的能量高C.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,“矾”都是金属硫化物D.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”,“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾2.一定条件下,三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如下:基元反应Ea(正)()Ea(逆)()Ⅰ3055Ⅱ7021Ⅲ1635正反应为放热反应的是()A.Ⅰ、ⅡB.Ⅰ、ⅢC.Ⅱ、Ⅲ3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲滴定污水样品中B.用装置乙灼烧海带C.用装置丙制备无水D.用装置丁在铁上镀铜4.关于,和的结构,下列说法错误的是()A.1mol中含5molσ键B.,分子中所有原子不可能处于同一平面C.三者孤电子对数相同D.三者中C、O、N杂化方式不相同5.下列说法错误的是()A.不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量:B.只能在高温下自发进行,则该反应的 C.已知氧化性:,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和PtD.室温下,0.1mol·L溶液的pH=9.32,说明水解程度:6.某种药品的结构如图所示,已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素,其中W、X、Y在同一周期,Z、M同处另一周期,基态M原子的价电子中,在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2:1.下列说法错误的是()A.Z和M各自形成的简单离子在水溶液中不能大量共存B.在同周期主族元素中,第一电离能大于W的只有1种C.简单氢化物的稳定性:X>W>ZD.简单离子的半径:Z>W>X>M7.工业上制备硝酸过程中涉及反应:ΔH=-57kJ·mol.不同条件下反应达平衡时的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强).下列说法错误的是()A.图中X表示压强,Y表示温度B.C.平衡常数:a<b=d<cD.、条件下,e点:8.在酸性条件下,黄铁矿()催化氧化反应的物质间转化如图所示.下列说法错误的是()A.反应过程中NO起催化作用B.反应Ⅰ中1mol被氧化,转移14mol电子C.反应Ⅲ中消耗1mol时,生成标准状况下89.6LNO气体 D.总反应离子方程式为9.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域.下图为水溶液中电解制备金属钴的装置.下列说法正确的是()A.电势:Co电极>石墨电极B.外电路每通过1mol电子,Ⅲ室溶液质量理论上减少65gC.移除阳离子交换膜后,石墨电极上发生的反应不变D.电解过程中,Ⅱ室盐酸浓度变小10.25℃时,、HCN、的电离平衡常数见下表.化学式HCNKa下列说法正确的是()A.稀释0.1mol·LNaCN溶液,水的电离程度变大B.向溶液中加入足量的溶液或HCN溶液,均产生C.0.1mol·L溶液中存在D.相同温度下,浓度均为0.1mol·L的、NaCN、三种溶液pH依次减小二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分.11.下列说法正确的是()A.属于极性分子B.中心原子的价层电子对数为4C.H—O—H的键角:D.的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形12.利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO 的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.滤渣1的成分只有B.加入的试剂a可为Zn,目的是除去C.步骤1中发生反应的离子方程式为D.若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧,得到产品8.1g,则x=213.处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示.下列说法错误的是()A.甲电极应为粗铜B.理论上每产生标准状况下1.12L,甲电极增重9.6gC.装置工作一段时间后,Ⅰ室中溶液的pH变小D.原电池负极反应式为14.草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中,发生的反应如下:反应Ⅰ反应Ⅱ在压强一定的条件下,将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管,测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示.下列说法正确的是() A.曲线B为的选择性与温度的关系B.190~198℃范围内,温度降低,的平衡转化率减小C.由图知190~198℃范围内,温度升高,逐渐增大D.192℃时,其他条件一定,降低气体的流速可以提高的转化率15.常温下,向10mL0.1mol·L的草酸溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量,滴定过程中溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是()A.0.1mol·L溶液中:B.图中①点所示溶液中:C.图中②点所示的溶液中:D.在①②之间的任意一点,均存在:三、非选择题:全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题,共60分.16.(12分)前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,基态X原子核外电子占据3个轨道,基态Y原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,基态Z原子s能级的电子总数比p能级的多1,基态W原子和基态Q原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍.回答下列问题:(1)基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为______,基态W原子核外电子的空间运动状态有______种.(2)元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号,下同),元素Y、Z、W中第一电离能最大的是______.(3)、中,中心原子采用杂化的是______(填分子式). (4)下列物质中具有旋光性的是______(填标号).A.乙醇B.1,2—二氯丙烷C.乙酸D.乳酸17.(12分)是一种大气污染物.某工厂废气中含有大量的,可用如图所示装置(均为惰性电极)吸收,同时可获得俗称“工业盐”的.回答下列问题:(1)a极为直流电源的______(填“正”或“负”)极,电解时阳极的电极反应式为______.(2)该装置工作一段时间后,Ⅱ室中出口溶液相对于入口溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”),原因是______(用离子方程式表示).(3)取一定体积的Ⅱ室出口溶液,其中含有amol,加入bLcmol·L的溶液后,混合溶液呈中性(温度始终保持25℃),则加入溶液过程中水的电离平衡______(填“正向”或“逆向”)移动,25℃时,______(用含a、b、c的代数式表示).18.(12分)磷酸铁常用作电极材料.以硫铁矿(主要成分是,含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下:已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示:金属氢氧化物开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2回答下列问题:(1)为提高“酸浸”效率,可采取的措施有______(回答一条即可).滤渣1的主要成分是______.(2)“还原”过程中反应的离子方程式为______. (3)“除铝”时加入的试剂a可以为______(填标号).A.B.FeOC.氨水(4)“沉铁”时选用试剂而不用,原因是______.(5)某磷酸铁锂电池充放电时的反应为,则充电时阳极的电极反应式为______.19.(12分)某工厂废液中含有、、、等离子.以该废液为原料制备和,并测定晶体的纯度,其工艺流程如下(部分操作和条件略).已知:①常温下,,,,;②CuI和CuSCN均为白色固体,CuI沉淀能强烈吸附;③,.回答下列问题:(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______.(2)“调pH”时,水相中,应控制pH的范围为______(离子浓度小于时认为该离子完全沉淀).(3)晶体纯度测定取ag晶体,加入适量1mol·L稀硫酸,加热,待溶液冷却后配制成250mL溶液;取25.00mL溶液,加蒸馏水50mL,调节溶液至弱酸性(pH=3~4),加入过量20%KI溶液,避光静置几分钟;用bmol·L标准溶液滴定至溶液呈淡黄色,再加入淀粉溶液,继续滴定至溶液变浅蓝色,再加入一定量10%KSCN溶液,蓝色变深,继续滴定至蓝色刚好消失,记录消耗 标准溶液的体积,平行滴定三次,消耗标准溶液的平均体积为VmL.①滴定时,标准液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.②测定晶体纯度时,接近终点时加入一定量10%KSCN溶液,蓝色变深的原因为______(用离子方程式及必要的文字说明).③(M=246g·mol)晶体的纯度为______%(用含a、b、V的代数式表示).④下列关于滴定分析正确的是______(填标号)A.未用待测液润洗滴定管,测定结果会偏高B.滴定终点时仰视读数,测定结果会偏高C.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏低20.(12分)丙烯是重要的有机合成原料.由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点,主要涉及如下反应:反应甲Δ=-225kJ·mol反应乙Δ=-2742kJ·mol回答下列问题:(1)反应ΔH=______kJ·mol.(2)在恒容绝热密闭容器中发生反应甲,下列能说明反应甲已达到平衡状态的有______(填标号).A.容器内温度不再变化B.C.混合气体的密度不再变化D.容器内压强不再变化(3)在压强恒定为200kPa条件下,按起始投料充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙,不同温度下,反应相同时间丙烷和氧气的转化率如下图.①曲线______(填“M”或“N”)表示的转化率.②由图知,当温度高于时,可判断反应______(填“甲”或“乙”)不再发生,已知a点为平衡点,该点丙烷的分压______kPa(保留3位有效数字,下同),发生的反应在时的平衡常数______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数).高二年级学情检测 化学试题参考答案及评分标准一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.1.C2.B3.D4.D5.A6.B7.C8.C9.B10.D二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分.全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分.11.AD12.AD13.AC14.D15.B三、非选择题:本题共5小题,共60分.16.(12分,每空2分)(1)4s5(2)N>C>BN(3)BCl3(4)BD17.(12分,每空2分)(1)正(2)增大(3)逆向18.(12分,每空2分)(1)适当增大酸的浓度、升高温度、研磨、搅拌等合理答案均可(2)(3)BC(选对1个得1分,错选不得分,不区分大小写)(4)碱性强,沉铁时会生成而使产品不纯(5)19.(12分,每空2分)(1)3:4(2)5~9(5与9各1分)(3)①碱式②,,加入KSCN溶液能将难溶的Cul转化为更难溶的CuSCN,将CuI固体表面上的释放出来,所以蓝色变深.③④B(不区分大小写)20.(12分,每空2分) (1)-1258.5(2)AD(选对1个得1分,错选不得分,不区分大小写)(3)①M②乙57.1114

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-03-20 12:55:01 页数:11
价格:¥2 大小:1.07 MB
文章作者:随遇而安

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