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江西省赣州市2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题(Word版附答案)
江西省赣州市2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题(Word版附答案)
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赣州市2022~2023学年度第一学期期末考试高二化学试卷考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题:本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分1.生活中处处有化学,化学让世界更美好。下列叙述正确的是A.既有净水作用,又有杀菌作用B.钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.、均为大气污染物,“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组,均可将化学能转变成电能2.下列物质化学用语表达错误的是A.乙酸乙酯实验式:B.甲烷的空间填充模型:C.乙醛的结构简式:D.羟基的电子式:3.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:下列叙述正确的是A.化合物1分子中含有的官能团为羟基B.化合物2的分子为C.化合物1与二甲醚互为同分异构体D1mol化合物2充分燃烧消耗4.下列说法中正确的是A.熵减的吸热反应是自发反应B.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量D.已知;,则5.一定温度下,反应,达到平衡时,下列说法错误的是A.将容器体积压缩为原来一半,当体系再次达到平衡时,的浓度增大B.继续加入,平衡不移动C.减小氯气浓度,平衡正向移动,平衡常数不变D.升高温度该反应的化学平衡常数K增大6.由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂不参与化学反应B,压缩容器体积,气体颜色变深增大压强,平衡向逆反应方向移动C将样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红样品变质D向含有酚酞的溶液中滴入溶液,溶液颜色变浅溶液中存水解平衡A.AB.BC.CD.D7.如图所示,三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅[已知反应(红棕色)(无色)]。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列叙述不正确的是A.是放热反应B.溶于水时吸收热量C.烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强减小8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图:下列说法正确的是A.总反应有熵减的趋势,即B.和的总能量大于和的总能量C.选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能D.反应II的热化学方程式为且9.常温下,下列叙述正确是A.新制氯水中加入NaOH固体恰好反应:B.的溶液:C.溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.等物质的量的混合溶液中:10.电化学应用广泛,下列有关化学用语表述错误的是A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:二、多项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水,作化学试剂。常用作分析试剂,有机合成催化剂,电镀,卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10−10。下列说法不正确的是A.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10−8D.t℃时,将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀12.某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极,用、作电解质。放电时,正极的电极反应为,其装置如图装置工作时,下列叙述错误的是A.放电时,Zn极发生还原反应B.放电时,每溶解1molZn,正极失去2mol电子C.充电时,从正极上脱出 D.充电时,阴极上发生反应:13.恒容条件下,发生如下反应:。已知:,,、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.在b点充入使体系压强增大,可缩短达到平衡的时间C.当反应进行到a处时,D.时平衡体系中再充入,重新达到平衡时,增大14.常温下,向的NaA溶液中通入HF(g),溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示,已知酸性:,忽略溶液体积的变化,下列叙述错误的是A.HA的电离常数B.当时,混合溶液 C.通入0.01molHF时,D.随着HF的通入,溶液导电性先增大后减小三、非选择题:本题共4大题,共54分。15.草酸晶体的化学式可表示为,具有较强的还原性,可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成,为测定其x值进行下列实验:①称取Wg该草酸晶体,配成100.00mL溶液。②取25.00mL所配溶液置于锥形㼛中,加入适量稀硫酸后,用浓度为溶液滴定。回答下列问题:(1)实验①中,为配制准确的草酸溶液,必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为_______;(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______;(3)实验②中,滴定时,溶液应盛在下图仪器中的_______;(填“甲”或“乙”)(4)若滴定用的溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值_______(填偏高、偏低、无影响);(5)请写出判断该滴定终点的方法是_______;(6)若滴定终点时,共用去溶液VmL,求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:_______,_______。16.根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题:(1)纯水在100℃时,,该温度下的NaOH溶液中,由水电离出的_______。(2)常温下,将的稀盐酸与的NaOH溶液混合,所得溶液的pH为1 ,则_______(溶液体积变化忽略不计)。(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25℃)HCN①25℃时,等浓度的a:NaCN溶液、b:溶液和c:溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(大小用a、b、c表示)②向NaCN溶液中通入少量的,发生反应的化学方程式为_______。(4)常温下,用0.1000mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L−1的溶液,滴定过程中,溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示:①该滴定过程应该选择_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。②a_______20mL(填“>”“<”或“=”)。③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。17.氮氧化物是大气污染物之一,可用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1;②C(s)的燃烧热为ΔH2=-bkJ·mol-1.反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,通入相同浓度的NO,不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示: 据图分析,温度在500℃以内,三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)。A点___________(填“是”或“不是”)平衡点,原因是___________。(3)某温度下,若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g);其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示:①图中B点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min时,外界改变的条件可能是___________(填字母)。A.加催化剂B.增大C(s)的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温③12分钟后反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=___________(保留小数点后2位)。18.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如表。表1.几种砷酸盐的Ksp难溶物Ksp Ca3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g·L-11.6g·L-1排放标准pH6~90.5mg·L-1回答下列问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol·L-1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)最大是______mol·L-1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸),写出该反应的离子方程式:_______________________。(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为__________;②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。 赣州市2022~2023学年度第一学期期末考试高二化学试卷考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题:本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C二、多项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】AB【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】CD三、非选择题:本题共4大题,共54分。【15题答案】【答案】(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)(3)乙(4)偏低(5)当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色(6)①.0.1aV②.【16题答案】【答案】(1)(2)1:1(3)①.c>a>b②.(4)①.酚酞②.<③.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【17题答案】【答案】(1)-b-a(2)①.CaO/C②.不是③.该反应为放热反应,若A点为平衡点,500℃后,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO去除率将减小(3)①.>②.AD③.6.25【18题答案】【答案】①.0.29②.c3(Ca2+)·c2(AsO43-)③.5.7×10-17④.2H++MnO2+H3AsO3===H3AsO4+Mn2++H2O⑤.CaSO4⑥.H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀
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高中 - 化学
发布时间:2023-03-20 13:30:01
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