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上海中学2022-2023学年高一化学上学期期末练习试卷(Word版附答案)

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上海中学2022学年第一学期高一年级期末练习化学学科2023.1.5线上原子量:H-1,O-16,K-39,Mn-55,Cl-35.5,Cu-64一、选择题(每题只有1个正确选项)1.氯气是一种很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中错误的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.常温常压下,干燥的氯气能和铁反应2.下列关于含硫化合物的叙述错误的是A.SO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只体现酸性D.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂3.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是A.NO2与水发生化合反应生成HNO3B.NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C.实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3D.浓HNO3见光易分解,实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO34.下列变化,必需加入还原剂才能实现的是A.KMnO4→MnO2B.SO32-→SO2C.Cl2→HClD.HNO3→NO5.下列说法正确的是A.新制的氯水保存在无色细口瓶中B.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性D.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 6.下列属于氧化还原反应的,其中SO2不作还原剂的是A.SO2溶于水生成不稳定的H2SO3B.SO2与H2S气体混合反应C.SO2通入到酸性KMnO4溶液中,使KMnO4溶液褪色D.在催化加热条件下与氧气反应生成SO37.2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4),发射时发生的反应为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,下列说法正确的是A.肼在反应中作氧化剂B.反应中每生成1个水分子转移4个电子C.N2O4在反应中被氧化D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:18.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的负离子也与卤素负离子性质相似。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般酸性比氢卤酸和次卤酸弱,负离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,方程式书写错误的是A.2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2B.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OC.(SCN)2+H2O=2H++SCN-+SCNO-D.MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O9.如图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于A.用浓硝酸和Cu制取NO2B.用H2O2溶液和MnO2制取O2C.用浓盐酸和MnO2制取Cl2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH310.检验溶液中是否含有某种离子,取样后,下列操作方法正确的是A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-B.加浓NaOH溶液后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-D.加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原溶液中含CO32-11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C.Na+、Cl-、K+、Cu2+D.Na+、HCO3-、CO32-、K+12.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中:CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.实验室制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应:H++HCO3-=H2O+CO2↑13.将盛有总计12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是A.4mL或1.6mLB.1.6mL或0.8mLC.4mL或1.2mLD.1.6mL或1.2mL14.一定质量的铜和适量的浓硝酸反应,随着反应的进行,所生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况),将该气体与0.325molO2混合溶于水,恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol15.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2),一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知,纯ClO2易分解爆炸,一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是A.SO2在反应中被还原B.氧化性:H2O2>ClO2>ClO3-C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致NaClO2产率下降二、综合题16.在抗击新冠肺炎疫情的战役中,消毒剂发挥了重要的作用。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等,其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法:a.MnO2与浓盐酸反应b.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oc.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______,属于非电解质的是______。 ②写出反应a的化学方程式__________________________。反应a装置还可用于实验室制取____气体。③反应b中被氧化的元素为_________,氧化剂为____________。当15.8gKMnO4参与反应时,发生电子转移的HCl有________mol。④当参与三个反应的HCl的质量相同时,得到Cl2的质量最多的是_____(填字母序号)。(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO,常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO3-的个数比为15:2时,混合液中的ClO-和ClO3-的个数比为___________。(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用,否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因:_______________________________________________________。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:____ClO-+____Fe3++____OH-=____FeO42-+____Cl-+____H2O请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。17.以海水为原料,工业制溴的流程如下:(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是__________________。(2)实验室保存液溴时,通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水,这与液溴的_____性质有关(填序号)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性E.密度比水大(3)流程II中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成Br-、BrO3-外,还有CO2生成,试写出吸收时发生反应的离子方程式:________________________________________。流程II的吸收剂还可选用_______(填序号)代替浓纯碱溶液。A.水B.浓NaBr溶液C.饱和Na2SO3溶液D.饱和食盐水(4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。(填序号)A.四氯化碳B.乙醇C.烧碱溶液D.苯18.下图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。I.当X是强碱时,B被Cl2氧化,生成气体单质C和HCl。C为空气中主要成分之一。 (1)B是_____________(填化学式),其水溶液能使紫色石蕊试液显_______色。(2)写出B中通入Cl2生成C和HCl的化学方程式________________________________________,此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。(3)常温下F的浓溶液常显黄色,原因是(用化学方程式表示)___________________________。II.当X是强酸时,C常温下为黄色固体,且A~F各物质均含同一种元素:(4)B是__________气味的气体,实验室制备B气体的化学方程式为___________________________。检验B气体的方法是_________________________________。(5)F是________(填化学式),B、C、D、E中能与F的浓溶液在一定条件下发生反应的有__________(填字母),这些反应能体现F的______________性。19.某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸,设计如图所示装置。(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式______________________________。氨水呈碱性的原因是(用方程式表示)____________________________。(2)仪器B的名称是____________。(3)按图2所示连接好装置,加热反应一段时间后,取少量E中溶液于试管中,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变红。E中反应的化学方程式为______________________________。(4)若没有装置D,可以观察到F中有白烟生成,则白烟成分是____________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________(写名称),作用是__________________________。(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是______________________________________。20.某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质,进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验,观察到集气瓶中收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。乙同学不同意甲同学的推断,理由是____________________________________________。(2)乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色,为此他设计了图乙装置进行实验,步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸; ②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体;④待集气瓶充满气体后从水槽中取出,敞口正放在桌面上,观察到瓶口气体颜色有变化,证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤①的作用是______________________;步骤④瓶口气体的颜色变化是______________________。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为________________________________________________。(4)将6.4g铜加入到50mL10mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100mL,测得NO3-的浓度为3mol/L。①混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol;②稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L。 参考答案一、选择题12345678910DBDDDBDCBB1112131415ABCCD二、综合题16.(1)①KMnO4;酒精②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;HCl③-1价Cl;KMnO4;0.5④c(2)5:2(3)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(4)17.(1)富集溴元素(2)CE(3)3CO32-+3Br2=3CO2↑+5Br-+BrO3-;C(4)AD18.(1)NH3;蓝(2)3Cl2+2NH3═N2+6HCl;3:2(3)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(4)H2S;FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;用湿润的醋酸铅试纸检验,试纸变黑,说明为H2S气体(5)H2SO4;H2S、S;氧化19.(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑;NH3·H2O⇌NH4++OH-(2)球形干燥管(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO(4)NH4NO3;浓硫酸;吸收氨气和水蒸气(5)无尾气处理装置20.(1)NO2能与水反应生成NO,无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2,集气瓶中收集到的气体都是NO(2)排尽装置内的空气;无色变成红棕色(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (4)0.2;1

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-03-29 07:06:01 页数:9
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文章作者:随遇而安

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