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初中化学上册笔记
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一、走进化学世界1. 化学变化:生成了其它物质的变。2.物理变化:没有生成其它物质的变化。3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5.常用仪器及使用方法①用于加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。②测容器:量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。③称量器:托盘天平(左物右码)。④加热器皿:酒精灯。⑤分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。6.化学实验基本操作二、空气1.组成:N2 :78%、O2 :21%、稀有气体:0.94%、CO2 :0.03%,其它气体与杂质0.03%。2. 空气中氧气的测定(原理:压强差)(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。(2) 装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷?不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2 、CO2 反应。 ③能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。·铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。·硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2 ,防止其污染空气。(2)氧气的制备:①工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化)②实验室制氧气原理:a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查—装—定—点—收—离—熄。c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 (一变两不变)。4.常见气体的用途:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。5.常见气体的检验方法(1)氧气:带火星的木条。(2)二氧化碳:澄清的石灰水。(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。 三、物质构成的奥秘1. 分子(1)概念:由分子构成的物质, 分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)影响因素(温度、压强)。2. 原子(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。·核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数·相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念:带电的原子或原子团。(2) 表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。4. 元素(1)概念: 具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2) 质子数决定元素种类。(3) 元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注: 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。5. 化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义:MgCl2: 氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义:Fe2+: 每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+: 3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。(2)化学式①写法:a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。② 意义:如化学式H2O的意义:4点;化学式Fe的意义:3点。③ 计算:a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。四、自然界的水1.水 (1)水的组成·测定方法和原理(电解水)·结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1,质量比为1:8。(2)自来水的净化过程和净化原理·沉淀——过滤——吸附——消毒。·活性炭作用:吸附(色素和异味)。·区分硬、软水方法:肥皂水。·水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。2. 物质分类·混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。·纯净物:由一种物质组成。·单质:由同种元素组成的纯净物。·化合物:由不同种元素组成的纯净物。·氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。五、化学方程式1.质量守恒定律(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。(2)原因(三不变:原子种类、数目、质量反应前后不变)。(3)化学方程式有关计算。说明:·质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物 理变化。·不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。·要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2.基本反应类型·化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。·分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。·置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。六、碳和碳的氧化物1.碳的几种单质(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。(3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 化学性质却相同!(1)常温下的稳定性。(2)可燃性:·完全燃烧(氧气充足),生成CO2;·不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。 (3)还原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑ (置换反应)·应用:冶金工业·现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。·2Fe2O3+3C═4Fe+3CO2↑3.二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法①原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑②选用固液不加热装置③气体收集方法:向上排空气法④验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法:·煅烧石灰石:CaCO3 ═ CaO+CO2↑·生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O ═Ca(OH)24.二氧化碳的性质(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。(2)化学性质:①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸②与水反应生成碳酸:CO2+H2O ═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 ═H2O+CO2↑。碳酸不稳定,易分解。③能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O。用于检验二氧化碳。④与灼热的碳反应:C+CO2 ═ 2CO (吸热反应)(3)用途:灭火·原理:Na2 CO3 +2HCl ═ 2NaCl+H 2 O+CO2 ↑·既利用其物理性质,又利用其化学性质·干冰用于人工降雨、制冷5. 一氧化碳(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)①可燃性:2CO+O2 ═ 2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)·H2 和O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。·CO和O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。·CH4 和O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)②还原性:CO+CuO ═Cu+CO2 。·应用:冶金工业。 ·现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2 。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO ═ Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3 ═ CaO+CO2↑注意 :检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑(CO32- 的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)七、燃料及应用1. 燃烧和灭火(1)燃烧的条件:(缺一不可)可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)消除可燃物;隔绝氧气;降温到着火点以下(3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积(4)使燃料充分燃烧的两个条件:要有足够多的空气;燃料与空气有足够大的接触面积。2.化石燃料(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性。CH4+2O2 ═CO2+2H2O (蓝色火焰)。(2)乙醇乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2 ═2CO2+3H2O优点:减少环境污染; 节约化石燃料;促进农业发展。(3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
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初中 - 化学
发布时间:2023-03-17 21:35:01
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