海南省2023届高三化学上学期期末学业水平诊断试卷（Word版附答案）

海南省2022-2023学年高三第一学期期末学业水平诊断化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27S32一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是A.食盐、味精的主要成分均为盐类B.树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害C.学生用的铅笔芯的主要成分是PbD.古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳2.下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是A.中阳离子与阴离子的个数比为2∶1B.常温时，硫化钠水溶液的C.硫在足量中燃烧生成D.利用饱和溶液可除去中混有的HCl3.下列实验操作方法正确的是A.向试管中添加液体B.称取21.6gNaOHC.检验装置气密性D.分液放出下层液体A.AB.BC.CD.D4.“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A.该元素是卤族元素中的氟B.a的浓溶液分别与h、i反应均可生成bC.c具有较强氧化性，是e的酸酐D.酸性：d<e<f5.氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是A.电负性：N>OB.活泼性：C.第一电离能：N>OD.熔沸点：6.下列实验操作对应的实验现象错误的是选项实验操作实验现象A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝B向溶液中滴加NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀C向饱和溶液中加入少量纯碱粉末生成白色沉淀D向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡溶液的紫红色消失A.AB.BC.CD.D7.在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中数为B.该反应中转移的电子数为C.该反应的氧化产物是D.该反应中生成3.36L 8.一定温度下，在某密闭容器中的和发生下列反应，并达到平衡状态：。下列说法正确的是A.升高温度，B加入，平衡正向移动，平衡常数增大C.使用合适的催化剂，可提高的平衡转化率D.压缩容器的容积，平衡时的物质的量增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.某工业碱性废水中含，利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是A.Fe棒连接电源的正极B.b电极一定是惰性材料C.阳极反应式为D.气体X可能是10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是A.非金属性：X>WB.最高正化合价：Y>WC.Z的氧化物中只含离子键D.简单氢化物稳定性：Y>W11.栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A.该化合物分子中含有3种官能团B.该化合物遇溶液发生显色反应C.该化合物分子中含8个手性碳原子D.1mol该化合物最多与2mol发生加成反应12.甲烷重整制备合成气的传统方法：。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是A.消耗等物质的量，甲烷传统重整方法比催化剂法生成的多B.甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的相等C.催化剂上与不反应D.催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂13.可用作金属焊接除锈剂。常温下，，下列有关说法正确的是A.向纯水中加入，水的离子积增大B.溶液中，C.在试管中加热固体可分别收集到、HClD.常温下，溶液和氨水等体积混合后溶液显碱性14.常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与溶液pH关系如图所 示。已知：常温下，。下列说法错误的是A.随着NaOH溶液的滴入，溶液中变小B.N点横坐标的数值为4.1C.M点水的电离程度小于N点D.M点存在关系：三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有少量杂质)为原料制备金属钨的工业流程如图所示。已知：焙烧得到的产物的主要成分为、、、。回答下列问题：（1）“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是_______。（2）写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。（3）“调pH”时发生主要反应的离子方程式为_______。（4）实验室由制备时，需要焙烧，此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、_______。16.以为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”承诺。制备的反应为 。回答下列问题：（1）的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为_______kJ。（2）在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为_______K。②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是___。（3）以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应：。两个反应的平衡常数的自然对数()随温度倒数()变化的关系如图2所示。①图2中，表示反应的是直线_______(填“甲”或“乙”)。②计算1250K时，反应的平衡常数___。③在图3中补充完成反应过程中能量变化曲线___。 17.硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：（1）实验室中常用70%的浓硫酸和制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为)_______mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______。（2）实验中通入的作用是_______。（3）装置甲为制备的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______。（4）装置甲中还原的离子方程式是_______。（5）装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是_______。（6）若检测到制备后的溶液中，原因可能是_______。18.化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示： 回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）写出下列反应类型：A→B_______，C→D_______。（3）E的结构简式是_______。（4）F中含有官能团的名称是_______。（5）一定条件下，1molG与发生加成反应，最多需要消耗_______mol（6）X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为_______。①含苯环，且苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，但不能与溶液发生显色反应③核磁共振氢谱中有五组峰（7）根据上述流程，设计以甲苯为原料合成的路线：_______(其他试剂任选)。19.石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：（1）构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为_______，其中未成对电子有_______个。（2）石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为_______，石墨烯导电的原因是_______。（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：_______。 （4）石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有_______(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=_______g(用表示阿伏加德罗常数的值)。 1-8.CACBCABD二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9-14.ACDCDADBDD三、非选择题：本题共5小题，共60分。【15题答案】【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高利用率（2）①.②.Fe2O3和MnO2（3）（4）坩埚、泥三角【16题答案】【答案】（1）181.7（2）①.500②.500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行；至500K左右反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动（3）①.甲②.1③.【17题答案】【答案】（1）①.19.4②.（2）稀释防止倒吸（3）受热均匀、平缓，便于控制温度（4）（5）NaOH溶液（6）溶液中的被空气中的氧化成硫酸【18题答案】【答案】（1）间二甲苯(或1，3-二甲苯) （2）①.氧化反应②.取代反应（3）（4）酮羰基、氰基（5）7（6）（7）【19题答案】【答案】（1）①.②.2（2）①.②.p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个石墨烯中运动，通电后能定向移动（3）石墨烯的氧化物中含大量亲水基团(羧基、羟基)，易与水形成分子间氢键，而石墨烯不含亲水基团，且是非极性结构（4）绝缘性（5）