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甘肃省兰州、金昌两地2022-2023学年高二化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)

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兰州、金昌两地2022-2023学年第一学期期末试题高二化学第Ⅰ卷(选择题,56分)一、单项选择题(本题共14小题,每小题4分,共56分)。1.某一可逆反应A+3B2C,改变下列条件一定能加快反应速率的是(   )A. 增大反应物的量                       B. 升高温度                       C. 增大压强                       D. 使用催化剂2.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果错误的是(   )A. 平衡时,物质的量比A:B:C=2:11:4           B. x值等于4C. A的转化率20%                                                   D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(   )A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)-1 B. 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)4.已知:4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol−1。在2L恒容密闭容器中,按照下表中甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是(     )甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA. 放热反应,一定能自发进行                                B. 该温度下,反应的平衡常数为5C. 达平衡时,NO2的浓度:甲>乙                         D. 达平衡时,N2的体积分数:甲<乙5.已知甲烷的热值为56kJ/g,表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是(   )A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-56kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是(   )A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)      △H=-534kJ·mol-1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=-133.5kJ·mol-1 C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=+534kJ·mol-1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=-534kJ·mol-17.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(   )A. X的能量一定高于M                                           B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量         D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )A. HX,HZ,HY                 B. HX,HY,HZ                 C. HZ,HY,HX                 D. HY,HZ,HX9.室温下,有两种溶液:①0.01mol•L﹣1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(  )A. 通入少量HCl气体           B. 加入少量NaOH固体           C. 加入少量H2O           D. 适当升高温度10.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系错误的是(  )A. V(NaOH)=0时,c(H+)>1×10﹣7mol/LB. V(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)C. V(NaOH)=10mL时,溶液的pH为9,则10﹣9=10﹣5﹣2c(H2C2O4)﹣c(HC2O4﹣)D. V(NaOH)>10mL时,可能存在c(OH﹣)>c(Na+)>c(C2O42﹣)11.在25mL0.1mol•L﹣1某一元碱中,逐滴加入0.1个mol•L﹣1醋酸,滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是(  )A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B. a点对应的体积值大于25mL C. C点时,c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) D. D点时,c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COOH)12.下列是教材中常规电化学示意图,其标注完全正确的是(  )A.        B.         C.        D. 13.下列说法正确的是(  )A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则ΔH<0B. 铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠,熔融体中Na+向阳极移动D. t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2转化率不变14.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失,下列有关说法错误的是(  )A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+C. 如图所示,将导线与金属锌相连可保护地下铁管D. 如图所示,将导线与外接电源的正极相连可保护地下第Ⅱ卷(非选择题,44分)二、综合题(共4小题,共40分)15.(10分)已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)        ΔH=-285kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)      ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)       ΔH=-110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH=-393.5kJ/mol回答下列各问:(1)上述反应中属于放热反应的是________。(2)C的燃烧热为________。(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。(4)CO燃烧的热化学方程式为________。(5)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2 密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减少大气中的CO2。为使CO2液化,可采取的措施________。a减压、升温               b增压、降温c减压、降温               d增压、升温16. (12分)(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为________,c(N2O5)为________,O2的物质的量浓度为________。(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为________。②反应至平衡时,v(X)为________,c(Z)为________。③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)。17.(12分)如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:(1)b极上的电极反应式为________,甲电池的总反应化学方程式是________。 (2)在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是________(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是________,电解一段时间后,电解液中的金属离子有________。(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属),则e电极的材料是________(填“铁制品”或“镍块”,下同),f电极的材料是________。(4)若e电极的质量变化118g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。18.(10分)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:(1)氧化铁黄中铁元素的化合价为________,废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是________ (写离子方程式)。(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。(3)上述流程中,检验“洗涤”是否完全的方法是________。(4)氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0,pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。 答案1-14.BACCCDCBADDDA15.(1)①②③④(2)393.5kJ/mol(3)1425kJ(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.1kJ/mol(5)b16.(1)0.16mol·L-1·min-1;1.6mol·L-1;0.2mol·L-1(2)3X+Y2Z;0.375mol·L-1;0.1mol·L-1;增大17.(1)2H++2e﹣=H2↑;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)粗铜板;Cu2++2e﹣=Cu;Au、Ag;Cu2+、Fe2+(3)镍块;铁制品(4)44.8L18.(1)+3;CO32-+H2OHCO3-+OH-(2)4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O(3)取最后一次洗涤液,加入少量氯化钡溶液,后加入适量稀盐酸,如未观察到白色沉淀,即可证明洗干净(4)pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-03-10 17:05:02 页数:7
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文章作者:随遇而安

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