浙江省衢州五校2022-2023学年高二化学上学期1月期末联考（创新班）试卷（Word版附答案）

绝密★考试结束前衢州五校2022学年第一学期高二年级期末联考创新班化学试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H17C12N14O162327S3235.5566465选择题部分一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．的电子式：B．基态核外电子排布式：C．结构示意图：D．基态C原子的轨道表示式：2．下列物质中，由极性键构成的极性分子的是（）A．B．C．D．3．下列有关比较不正确的是（）A．未成对电子数：B．键角：C．第一电离能：D．元素电负性：4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：B．向甲酸中加入过量新制悬浊液：C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．苯与溴水的混合物中加入：5．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是（）A．分子中含有4个手性碳原子B．分子中C原子有、两种杂化方式C．该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应D．1mol该物质最多可以和3mol反应6．下列说法不正确的是（）A．同一能层p能级的、、轨道相互垂直，能量B．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关C．基态原子最外层电子排布式为的元素一定位于周期表s区D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素7．有关下列实验的说法正确的是（）A．甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性B．乙装置可用于提纯混有少量的C．丙装置中，若右侧试管内的酸性溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D．丁是实验室制乙炔的发生和净化装置，溶液用于除去反应产生的杂质8．有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是（）A．苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能B．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要做催化剂9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．5mol晶体中含有的离子数目是B．5.8g正丁烷、异丁烷的混合物中极性键数目为C．标准状况下，22.4LC2中含有键数目是D．1mol乙酸与1mol乙醇发生酯化反应，生成的分子数为10．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．丁烷中含有2-丁烯（酸性高锰酸钾，洗气）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）D．溴苯中含有液溴（溶液，分液）11．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（）硫酸根焦硫酸根过二硫酸根硫代硫酸根A．电负性，该系列中不存在非极性键B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molC．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价12．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是（）A．硫化氢晶体结构和冰相似B．冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合C．晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小13．以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法不正确的是（）A．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成B．反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变C．该机理中化合物a是催化剂，b、c、d、e是中间产物D．该过程的总反应为：14．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是（）A．C、E两点对应状态的正反应速率大小关系为B．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是DC．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成15．含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示（为甲基）。下列说法不正确的是（） A．生成1mol，理论上外电路需要转移2mol电子B．阳极上的电极反应为：C．在电解过程中向石墨电极移动D．电解产生的中的氢元素来自于16．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是（）A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化17．利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应tmin时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．使用催化剂1时，d点已达到平衡 B．温度下的平衡常数小于温度下的平衡常数C．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低18．已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是（）A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应B．水解生成与，则水解同样生成C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸19．甘氨酸（）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，、和的分布分数［如］与溶液关系如图。下列说法不正确的是（）A．甘氨酸具有两性B．曲线a代表C．的平衡常数D．20．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是（）现象实验现象结论A用试纸分别测定相同浓度的测得溶液的小水解程度 和溶液的大于B两支试管中均装有2mL酸性溶液，向第一支加入1mL草酸溶液和1mL水，第二支加入2mL草酸溶液第一支试管褪色时间比第二支试管长其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快C取少量丙烯醛与试管中，先向其中加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，静置后取上层清液加入溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键D某卤代烃加入到乙醇溶液中，充分加热，冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的溶液未观察到淡黄色沉淀生成该卤代烃中可能含有碳溴键第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21．（10分）回答下列问题：（1）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构__________。（2）基态的价层电子排布式__________，金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为__________。（3）的中心原子的杂化方式为__________，中键角__________中键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为apm，密度为__________，A位离子与B位置离子之间的距离为__________pm（列式表示）。22．（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验： 其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：（1）化合物X所含元素是__________（填元素符号）。（2）溶液D中显深蓝色的溶质是__________（用化学式表示）。（3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式__________。（4）干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：__________、（5）向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是__________，请设计实验证明你的结论__________。23．（10分）氢化铝锂（）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。已知：①物质苯易溶难溶乙醚可溶可溶微溶难溶②、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。③乙醚沸点34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。请回答：（1）装置b的作用是__________。（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2％）含水量的是__________。A．分液B．钠C．五氧化二磷D．通入乙烯（3）下列说法正确的是__________。A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃ C．操作B可在蒸发皿中进行D．能溶于乙醚与配位键有关（4）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序__________。a．将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中b．将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤c．用余热蒸干苯d．开冷凝水、加热e．将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤f．转移固体至烧瓶中真空脱苯g．转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯（5）（不含）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为__________（用含x、、的代数式表达）。（注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。）24．（10分）一碳化学以研究处理、利用、、等重要气态物质为主要任务，在建设生态文明和应对能源危机等具有重要意义。Ⅰ．开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。主反应：副反应：（1）一定温度下，将与以体积比1:2置于恒容密闭容器中且只发生主反应。到达平 衡后，其他条件不变，以下措施一定能提高平衡转化率的是__________。A．升高温度B．使用催化剂C．增大投料比D．将恒容容器改为恒压容器（2）催化剂作用下，恒温恒压（250℃、）密闭容器中以充入反应气，反应平衡时测得的转化率为20％，二甲醚的选择性为80％［已知二甲醚的选择性＝生成二甲醚的/反应共耗，则副反应的__________（保留三位小数）（提示：平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。Ⅱ．以、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：水气重整：水汽变换：吸附反应：图1为一定条件下，相同时间内无、微米级参与的制氢反应氢气体积分数％对比曲线图。图2为其他条件不变，相同时间内800℃下不同级别对氢气体积分数的影响柱状图：（3）下列关于图1的叙述正确的是__________。A．图中虚线是有参与的制氢过程B．加生石灰的作用之一是吸收可以使水汽变换限度增大C．吸附反应只是通过系统能量互补，达到降低制氢能耗的目的D．图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发（4）根据图1、图2并结合反应的化学方程式，分析使用微米级与纳米级后体积分数不同的重要原因__________。 （5）因为普通纳米级在533℃会因烧结而完全丧失吸附性，故图2中的纳米采用的是改性的，在图1中画出未经改性的纳米级参与吸附的450～600℃范围内的氢气体积分数变化曲线。25．（10分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：①化合物A、E、F互为同分异构体；②③（苯胺易被氧化）；请回答：（1）下列说法不正确的是__________。A．化合物B的分子式为B．化合物C能发生取代、氧化、还原反应C．化合物A、E、F属于官能团位置异构D．化合物F既有酸性又有碱性（2）化合物A的结构简式是__________，化合物D的结构简式是__________。（3）F＋G→Y的化学方程式是__________。（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。①能发生银镜反应；②苯环上有2种一氯代物。 衢州五校2022学年第一学期高二年级期末联考创新班化学学科参考答案一、选择题。（1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。）12345678910DACBACDABA11121314151617181920BABDABCCDD二、非选择题21．（10分）（1）（2分，说明：折线形，转折处为F原子）（2）（2分）（2分，写也给分）（3）（1分）大于（1分）（4）（1分）（1分）22．（10分）（1）、、S（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（1分）取少量反应后的溶液于试管中加入溶液，溶液不显红色（1分）23．（10分）（1）防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，保持装置内干燥（2分）（2）BC（2分）（3）D（2分）（4）bef（2分）（5）（2分）24．（10分）（1）AC（2分）（2）0.024（2分）（3）B（2分）（4）纳米级与的接触面积大于微米级，反应速率更快，相同时间内吸附了更多的，减少，氢气体积分数上升。（2分，其他合理答案也给分） （5）（起点高于实线1分，533℃前后回落到虚线上1分。）25．（10分）（1）AC（2分）（2）（1分）（1分）（3）（2分）（4）（4分，写对1个给1分）