浙江省三校2022-2023学年高二化学上学期10月联考试题（Word版附答案）

2022学年第一学期高二年级三校联考化学学科试题卷命题：余高高二化学备课组审校：缙云高二化学备课组审核：长兴高二化学备课组考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和碳，中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模采购天然气作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇2.在中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.、中镁元素微粒的半径：C.在该反应条件下，C的还原性强于的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能3.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A.B.(s,金刚石)(s,石墨)C.D.4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热5.已知充分燃烧a乙炔气体时生成1二氧化碳气体和液态水，放出热量b，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. B.C.D.6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1的溶液：、、、B.0.1的溶液：、、、C.0.1溶液：、、、D.与铝反应能够产生的溶液：、、、7.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量（单位：g）⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.③④⑤⑥B.③④⑤⑦C.①②③⑥D.全部8.在某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B.K随物质浓度的改变而改变C.K越小，达到平衡时所需的时间就越短D.K随温度和压强的改变而改变9.在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/℃01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T20.1000.0960.0930.0910.0910.091下列说法不正确的是（）A.实验的温度：B.实验①前20min的平均反应速率C.实验②比实验①提前达到平衡所需的时间仅由表格数据无法准确获取D.实验②中A的平衡转化率为9%10.下列说法正确的是（） A.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B.，其他条件不变，扩大反应容器体积，正逆反应速率不变C.同温下，若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1和3反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当2分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于11.已知A转化为D和E分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.整个反应的活化能为B.A转化为D和E的反应为吸热反应C.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数D.第一步反应的速率小于第二步反应的速率12.在某温度下，同时发生反应和。已知反应生成或的能量如图所示，下列说法正确的是（）A.比稳定B.反应的且C.反应的活化能为 D.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主13.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅰ代表溶液B.a点溶液中，C.从c点到d点，溶液中增大，（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同14.在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）A.该反应的热效应B.反应过程中发生非极性键的断裂与生成C.其他条件不变，该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.该历程中最大能垒（活化能）步骤的反应式为：15.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备悬浊液：向1溶液中加过量的6溶液B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加溶液，观察实验现象D.探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入25%和1，向另一支试管中加入25%和1溶液，观察并比较实验现象16.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：（）。下列有关说法不正确的是（）A.若体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收a热量，则刚好有1发生分解17.已知体系自由能变化，时反应能自发进行.两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.反应①的B.反应②在600℃时的反应速率很快C.温度大于1000℃时，反应①有自发的趋势D.反应②的18.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是（）A.由实验①可推知 B.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动C.由实验③可知离子的稳定性：D.实验③中增大，平衡正向移动19.下列叙述与图对应的是（）A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B.由图②可知，、满足反应：C.图③表示的反应方程式为：D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量20.温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热）。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）容器编号物质的起始浓度（）物质的平衡浓度（）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.60.3A.达平衡时，容器Ⅰ反应前、后的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%D.当温度改变为时，若，则 非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）21.（6分）（1）书写的电离方程式_____________。（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_____________。（3）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________________________。22.（4分）1000.200溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18、溶液的密度均近似为1.00，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量_____________J。（2）反应的_____________23.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6溶液0.04溶液3稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________。（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：____________。（3）实验中加入的目的是____________。（4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6溶液0.04溶液3稀硫酸43.02.03.02.0____________t③现象及结论：依据现象___________________，得出该小组同学提出的假设成立。24.（14分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料。工业生产甲醇的常用方法是：。（1）已知：的反应热____________。（2）不同的催化剂有着不同的催化活性，也有不同最佳反应温度。研究者向恒压密闭装置中通入混合气体【混合比例】，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线，如图所示：已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率 ①甲醇的时空收率为什么整体上出现“抛物线”形状____________。②选择催化剂最佳配比、最佳反应温度____________。③使用1活性催化剂时，若反应温度由169℃升高到223℃，尝试计算反应速率之比=____________。223℃时氢气的平均反应速率____________（3）①工业上利用甲醇蒸汽重整法制备氢气。该法中的一个主要反应为，此反应能自发进行的原因是____________。②在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为____________。25.（12分）研究之间的转化具有重要意义。（1）已知：将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。①该反应自发进行的条件是____________。②下列不能作为反应达到平衡的判据是____________。A.的物质的量不变B.C.不变D.容器内气体的平均相对分子质量不变E.容器内颜色不变③时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为，则反应的平衡常数____________（用含有的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。 （2）氧化反应：分两步基元反应进行:Ⅰ快反应Ⅱ慢反应已知：。①在右图中绘制“”的“能量～反应过程”示意图。②法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：。消除汽车尾气中的时，可用尿素【】还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的物质的量之比为____________。（不考虑副反应）26.（4分）某氮肥中混有少量，现采用下列方案测定该氮肥中的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用溶液体积的关系如图所示：请回答下列问题：（1）A点前样品与反应的离子方程式为____________。（2）样品中的质量分数是____________%（保留一位小数）。 参考答案和评分标准及细则格式：2022学年第一学期高二年级三校联考化学学科参考答案选择题部分一、选择题选择题（本大题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910DBACBAAABA11121314151617181920AD送分DDACCBD非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）21.（6分）（1）（可不写）（2分）（2）（2分）（3）原子半径，键能（2分）22.（4分）（1）（2分）（2）−209（2分）23.（10分）（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）（2）（2分）（3）保证只有浓度不同，和的浓度均相同（控制唯一变量）（2分）（4）（2分）；与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4.0min（2分）24.（14分）（1）（2分）（2）①随温度上升，反应速率加快，甲醇的收率曲线上升，出现拐点，可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动（2分）②（1分）；210℃（1分）③2（2分）；0.4（2分） （3）①熵增变化起主要作用（2分）②（2分）25.（12分）（1）①高温（2分）②BC（2分）③（3分）（2）①略（3分）②3∶1（2分）26.（4分）（1）（2分）（2）16.8（2分）