江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

2022~2023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题(选修)总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是A.铁栅栏上涂上油漆B.铁闸与直流电源正极相连C.轮船底部焊接镁块D.家用铁锅水洗后及时擦干2.反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是A.的电子式为B.原子的结构示意图为C.含18个中子的原子可表示为D.的电离方程式为3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径：B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C.化合物水溶液呈碱性D.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B C.D.5.工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是A.的B.采用的高温是有利于提高平衡转化率C.采用的高压能增大反应的平衡常数D.使用铁触媒可以降低反应的活化能6.一种药物中间体X结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.X能发生消去反应C.X能与发生显色反应D.最多能与反应7.下列有关化学用语表示正确的是A.已知的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为B.用惰性电极电解溶液的化学方程式为C.水解的离子方程式：D.铅蓄电池(作电解质)放电时的正极反应式：8.室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图 所示。下列说法正确的是A.曲线I代表的物质是B.室温时，的电离平衡常数C.室温时，的水解平衡常数D.室温时，将浓度均和等体积混合，溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》该小题就得0分。9.常温下，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A.B.Y点表示的不饱和溶液C.向X点中加入溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点D.在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度10.常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，所得溶液的 与的体积关系如下图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。下列说法正确的是A.滴定过程中始终存在等式：B.点①溶液中存在等式：C.点③溶液中存在等式：D.点③溶液中存在：11.常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是A.装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗B.滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中D.滴定结束时，俯视滴定管进行读数12.温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.0~50s时，的平均速率B.时，容器中的物质的量可能为C.时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于D.时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行13.控制压强分别为和，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：，测得不同压强下平衡体系中和的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是A.图中曲线a、c表示的物质是，曲线a对应的压强是B.平衡常数C.、时，的平衡转化率小于D.研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率非选择题(共64分)14.以含锌废渣(主要成分为，另含少量、、等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程为： 常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的如下表所示(浓度时可认为金属离子沉淀完全)：沉淀开始沉淀时的恰好完全沉淀时的（1）酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是_______和_______。（2）氧化时反应的离子方程式为_______。（3）为不引入杂质，物质X可以是_______(填化学式)。（4）“调”时应控制溶液的范围是_______。（5）将过滤II所得滤液与草酸钠溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。①滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确混合方式为_______。②若将草酸钠换成草酸铵溶液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀，原因是_______。（6）根据表格数据可知常温下，_______。15.有机化合物G可通过如下路线合成： （1）B的结构简式为_______。（2）F→G的反应类型为_______反应。（3）A的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。I.能使溴的四氯化碳溶液褪色；II.分子中不存在环状结构，含有2种化学环境不同的氢原子。（4）设计以、、为原料制取的路线图_______(无机试剂及有机溶剂任用)。16.能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。（1）一种制取方法如下图甲所示，已知温度高于时，会分解生成和。装置A中反应的化学方程式为_______。（2）图乙所示装置也可用于制取。 ①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为_______。②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：_______。（3）中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下：①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：_______。②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为_______。 ③滴定终点的实验现象是_______。④计算样品中的质量分数________(写出计算过程)。17.乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。（1）乙烷裂解法：。①部分物质的能量大小如图所示。则的_______。②已知键能，，则_______。③，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是_______。（2）乙烷氧化法：。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。①图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。②若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入，在酸性溶液中电极表面生成。写出电解时阴极的电极反应式：_______。 2022~2023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题(选修)总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【9题答案】 【答案】AC【10题答案】【答案】AC【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】AC非选择题(共64分)【14题答案】【答案】（1）①.加快反应的速率②.抑制金属离子的水解（2）（3）(或、等)（4）（5）①.将溶液缓慢加入到滤液中，边加边搅拌②.草酸铵溶液的小于，与滤液混合时不会生成沉淀（6）【15题答案】【答案】（1）（2）消去（3）（4） 【16题答案】【答案】（1）（2）①.②.所用试剂种类少(或、元素利用率高)（3）①.②.③.溶液恰好变为红色，且半分钟不褪色④.7.1%【17题答案】【答案】（1）①.②.③.使平衡向正反应方向移动，增大乙烯的产量（2）①.该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低②.催化剂活性降低，导致反应速率减慢（3）